4.2《铝金属材料》(鲁科版必修1).ppt

第四章 第2节铝金属材料 第二课时 二 铝的重要化合物1 Al2O3 白色粉末 不溶于水 熔点高 两性氧化物 既能与强酸反应 又能与强碱反应 Al2O3 HCl AlCl3 H2O 2 6 3 Al2O3 NaOH Na Al OH 4 2 2 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 OH H2O Al OH 4 2 2 3 3H2O 2 Al OH 3 1 物理性质 难溶于水的白色固体 在水中形成白色胶状沉淀 Al OH 3能凝聚水中的悬浮物 又能吸附色素 用于水的净化 2 化学性质 Al OH 3两性氢氧化物 既能与强酸反应 又能与强碱反应 Al OH 3 HCl AlCl3 H2O 3 3 Al OH 3 NaOH Na Al OH 4 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH Al OH 4 Al OH 3加热易分解 Al2O3 H2O 2 3 3 实验室制法 铝盐溶液与氨水反应 Al2 SO4 3 NH3 H2O Al OH 3 NH4 2SO4 2 3 6 Al3 NH3 H2O Al OH 3 NH4 3 3 白色胶状沉淀 不溶于氨水 向Al3 溶液中逐渐滴加NaOH溶液至过量 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH Al OH 4 总反应 Al3 4OH Al OH 4 3 Na Al OH 4 溶液 碱性溶液 1 滴入少量盐酸或通入少量CO2 Al OH 4 H Al OH 3 H2O Al OH 4 CO2 Al OH 3 CO32 H2O 2 2 Na Al OH 4 HCl NaCl Al OH 3 H2O Na Al OH 4 CO2 Al OH 3 Na2CO3 H2O 2 2 2 继续滴入盐酸 继续通入CO2 Al OH 3 3H Al3 3H2O CO32 CO2 H2O 2HCO3 Al3 Al OH 4 Al OH 3 NH3 H2O 少量OH OH 过量OH 铝三角 关系 CO2 少量H H 过量H 以下为下载课件 未使用 联想 质疑 金属单质的基本性质 一 铝和铝的化合物 问题探究 铝的化学性质 1 铝与非金属反应 表面形成氧化膜 失去光泽 铝具有搞腐蚀性 剧烈反应 发光放热 4Al 3O2 2Al2O3 剧烈反应 冒白烟 加热反应 生成白色固体 2 铝热反应 铝与某些金属氧化物的反应 铝粉与某些金属氧化物的混合物 铝热剂 发光 发热 反应剧烈 用磁铁检查生成物有块状物被吸起 生成铁 铝具有强还原性 且反应放出大量的热 冶炼不活泼金属 3 与酸反应 与盐酸 稀硫酸发生置换反应 2Al 6H 2Al3 3H2 铝在冷的浓硫酸 浓硝酸中发生钝化 课后思考 由铁锌镁铝四金属中的两种组成的混合物10g 与足量的盐酸反应产生标准状况下的氢气为11 2L 则混合物中一定含有的金属是 Al 4 与碱反应 现象 铝能与强碱溶液反应产生气泡 结论 Al OH 3 两性氢氧化物 制备 问题探究 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 物理性质 用铝盐溶液与氨水反应 不溶于水的白色胶状物 有吸附性 可作净水剂 化学性质 既能与酸反应生成盐和水 又能与碱反应生成盐和水 两性氢氧化物 Al2O3 两性氧化物 Al2O3 6H 2Al3 3H2OAl2O3 2OH 3H2O 2 Al OH 4 氧化膜 密度小氧化膜 试一试 1 与酸与碱都能反应的离子是 A Al3 B Fe3 C AlO2 D HCO3 2 相同质量的两块铝 分别与足量的稀硫酸