高二化学月考试卷.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前2011-2012学年度?学校10月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）【答案】A【解析】略2影响活化分子的百分数的因素有（ ）温度浓度压强催化剂接触面积A B、 C、 D、【答案】C【解析】略32007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是().A使用光催化剂不改变反应速率 B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率 D改变压强对反应速率无影响【答案】C【解析】4少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加NaOH 固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa 固体加NaCl 溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1mol/L盐酸A BCD【答案】C【解析】略5一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是 （ ） A氯化钠溶液 B水 C醋酸钾溶液 D硫酸铜固体【答案】D【解析】略6将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1s-1 2 s时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是（ ）。A、 B、 C、 D、【答案】C【解析】 7下列过程不用熵判据判断的是A.氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味B.冬天一杯热水很快变冷C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大【答案】B【解析】8等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A2 molL1H2SO4溶液 B18 molL1H2SO4溶液C6 molL1KOH溶液 D3 molL1HNO3溶液【答案】A【解析】略9下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(S) H0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A 升高温度 B 增大Y的浓度 C 降低温度 D 增大体系压强【答案】D【解析】略 10对于工业合成氨反应： N2 + 3H2 2NH3,下列说法错误的是 A、使用合适的催化剂可以加大反应速率 B、升高温度可以增大反应速率 C、增大N2浓度可以使H2转化率达到100 D、增大N2浓度可以增大反应速率【答案】C【解析】11足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的 ANaNO3溶液 BNaCl固体 CNa2SO4溶液 DCuSO4粉末【答案】C【解析】 12下列变化能加快反应速率，且反应物活化分子百分数增加的是1. 升高温度 使用证催化剂 增大压强 增加浓度A B C D 【答案】C【解析】 13用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C用粗锌代替纯锌 D不用锌片，改用锌粉【答案】B【解析】14100mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A加入适量的6 mol/L的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量的蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液【答案】B【解析】 15 盐酸倒在碳酸钙粉末上，能使反应的最初速率加快的是A.增加碳酸钙的用量 B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半 D.盐酸浓度不变，使用量减半【答案】C【解析】16对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是A增加A的物质的量 B升高体系的温度C减少的物质的量 D增加体系的压强【答案】B【解析】17对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A.升高温度B.增大压强 C.压缩使容器体积变小 D.增大反应物浓度来【答案】A【解析】18生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是A尽可能使用稀溶液 B选择合适的催化剂C碾细固体反应物 D提高反应体系的温度【答案】A【解析】19100 mL 6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A碳酸钠溶液 B水 C硫酸钾溶液 D硝酸钠溶液【答案】B C【解析】 20下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物加入MnO2A.全部 B. C. D.【答案】C【解析】21能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度【答案】B【解析】22下列情况下，反应速率相同的是A等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应【答案】A【解析】23用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是A加热 B改用98%的浓硫酸 C不用铁片,改用铁粉 D增大压强【答案】BD【解析】24100mL6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量 ( )ANa2CO3(s) B水 CNa2SO4(s) D(NH4)2SO4(s)【答案】B【解析】25向某盐溶液中通入过量Cl2无明显现象，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3后，有白色沉淀生成，则原溶液可能是()AAgNO3溶液 BCaCl2溶液 CNa2SO3溶液 DNa2CO3溶液【答案】C【解析】略评卷人得分二、填空题（题型注释）26利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。 染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2的离子方程式为 。废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=210-7 mol/L时，溶液中c(PO43-)= mol/L。（已知KspCa3(PO4)2=21033）方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石鸟粪石，反应的方程式为Mg2+NH4+PO43-=MgNH4PO4。该方法中需要控制污水的pH为7.510，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 。与方法一相比，方法二的优点为 。三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：CCl2CHCl +ClCCl2CHCl2 CCl2CHCl2 + O2OOCCl2CHCl2OOCCl2CHCl2OCCl2CHCl2 + 1/2O2OCCl2CHCl2CHCl2COCl +Cl该反应的总化学反应为 。【答案】2AlOH-NO22H2O2AlO2-NH3H2O5107 当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动 能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水2CCl2=CHCl+ O22CHCl2COCl（每空2分，共10分）【解析】略27氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。（2）第II步为可逆反应。在800时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为 ，CO的平衡转化率为 。【答案】（1）（2分）CH4(g) + 2H2O(g) 4H2(g) + CO2(g) H136.5 kJ/mol （2）（2分） 1 （2分）60 %【解析】略 【答案】Al2(SO4)3【解析】加热蒸发，虽然Al2(SO4)3的水解平衡向右移动：Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4但是H2SO4并不挥发。相反，由于水分的挥发，H2SO4浓度逐渐增大；这样，又将Al(OH)3溶解。所以最终得到Al2(SO4)3固体。29已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)，（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。（2）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。（3）830K时，若只将起始时C(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为 。（4）若830K时，起始浓度 C(CO) = a mol/L， C(H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度为C(H2) = c mol/L，则：a、b、c之间的关系式是 ；当a=b时，a= c。【答案】【解析】略30某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1） 哪一时间段（填01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 （3）第2 3分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是 （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是 A蒸馏水 BNaCl溶液 CNaNO3溶液 D CuSO4溶液 ENa2CO3溶液 FCH3COONa溶液【答案】（1）23min（1分）；因该反应是放热反应，此时温度高（2分）（2）45min（1分）；因为此时H+ 浓度小（2分）（3）V（HCl）=0.1 mol/（Lmin）（2分，单位错则不得分）（4）A、B、F（3分，漏选或错选每项扣1分）【解析】略31等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA（?）bB（?）cC（固）dD（?）当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少，C增加，D增加n mol，此时达到化学平衡状态（1）该化学方程式中各系数为a_，b_，c_，d_（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_，B_，D_（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是_反应（填“放热”或“吸热”【答案】（1）2 1 3 2（2）气 固或液 气（3）放热【解析】评卷人得分三、实验题（题型注释）32（12分）如右图所示，把试管放入盛有25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是 (2)产生上述现象的原因是 (3)写出有关反应的离子方程式： (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量【答案】（10分） (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于【解析】略33用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如右图所示，分析判断： 段化学反应速率最快， 段收集的二氧化碳最多。（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）A、蒸馏水B、NaCl固体C、NaCl溶液D、浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？ 【答案】（共5分）（1）EF（1分）EF（1分）（2）AC（2分）（3）改用较大块的碳酸钙固体，或用于盐酸板应的东西把碳酸钙部分包住等（1分）【解析】评卷人得分四、判断题（题型注释）评卷人得分五、计算题（题型注释）34反应2A(g)+B(g) 3C(g)，起始时按52的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%，求：（1）A、B的转化率。（2）平衡时混合气体的平均相对分子质量设A的相对分子质量为Mr(A)，B的相对分子质量为Mr（B）。（3）平衡时压强与起始时相比，有何变化？【答案】(1)(A)=56%，(B)=70%(2) (3)反应前后压强不变【解析】设起始时A为5 mol，则B为2 mol，达平衡时反应的A的物质的量为x。2A + B3C起始：5 mol 2 mol 0转化：x x x 平衡：(5 mol-x) 2 mol- x则=0.6，x=2.8 mol。所以，平衡时，A的转化率为56%，B的转化率为70%。（2）反应前后气体的物质的量不变，所以。35在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3（g),将1.6 mol SO2和0.8 mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100 L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6 gL-1。完成下列问题：（1）达平衡时混合气体的体积为_，SO2的转化率为_；（2）若起始时加入a mol SO2、b mol O2,且ab=21，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120 L。则a、b的值分别为：a=_,b=_；（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100 L。起始时加入x mol SO2、y mol O2和z mol SO3,反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为_，x、z应该满足的关系式为_。【答案】（1）80 L 60%(2) 2.4 1.2(3)xy=21x+z=2【解析】（1）反应前后，气体总质量不变，则平衡时V(总)=80 L。2SO2（g） + O2 (g) 2SO3(g)起始：1.6 mol 0.8 mol 0转化：2x x 2x平衡：1.6-2x 0.8-x 2x因为：,故x=0.48 mol,n（平）=1.92 mol。(SO2)=100%=60%(2)当保持温度、压强不变时，按n(SO2)n(O2)=21通入a mol SO2和b mol O2，建立起等效平衡，则(SO2)不变。因为a=2b,所以n(SO2)=2b。在（1）中n(平）=1.92 mol，在（2）时达到平衡时：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) n2 12b60% 0.6bn2(平）=3b-0.6b=2.4b又知,所以b=1.2,a=2.4(3)中xy=21,x+z=2。36在一定温度下，把2体积和6体积通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图2-36)。容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此完成下列问题：图2-36(1)保持上述温度不变，设