2019年2月浙江省高三名校协作体化学试卷(最终稿).pdf

1 2018 学年第二学期浙江省名校协作体联考 高三年级化学学科试题 考生须知 1 本卷满分 100 分 考试时间 90 分钟 2 答题前 在答题卷指定区域填写学校 班级 姓名 试场号 座位号及准考证号 3 所有答案必须写在答题卷上 写在试卷上无效 4 考试结束后 只需上交答题卷 5 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35 5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一 选择题 本大题共 25 小题 每小题 2 分 共 50 分 每个小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的 不选 多选 错选均不得分 1 下列属于碱的是 A Na2CO3 B NH3 H2O C CaO D Cu2 OH 2CO3 2 下列仪器对应的名称不 正确 的是 A 表面皿 B 蒸馏烧瓶 C 三角架 D 冷凝管 3 下列物质能导电且属于电解质的是 A 浓硝酸 B 葡萄糖 C 铁丝 D 熔融 NaCl 4 下列物质溶于水后溶液因水解呈碱性的是 A Na2O B NH4Cl C NaHCO3 D CH3OH 5 下列属于化学变化的是 A 铁的钝化 B 石油的分馏 C 氯化钠的焰色反应 D 水的汽化 6 下列有关物质的用途说法正确的是 A 氧化镁常用于制造信号弹和焰火 B 溴可用于生产多种药剂 如杀虫剂 抗爆剂等 C 铜盐可杀死某些细菌 故常用硫酸铜作自来水消毒剂 D 氢氧化铁胶体可用于净水和杀菌消毒 7 下列变化过程中 加入氧化剂才能实现的是 A CO2 C B Cl2 HClO C SO2 H2SO4 D SiO2 Na2SiO3 8 下列化学用语的使用正确的是 A 乙酸甲酯的结构简式 CH3COOCH3 B 乙醚的球棍模型 C 重晶石的分子式 BaSO4 D 氨基的电子式 9 下列化学反应中 能得到单质铁的是 A FeS2在空气中煅烧 B Fe OH 3固体加热分解 C FeCl3溶液中加入 Cu 粉 D CO 还原灼热的 Fe2O3 10 下列说法正确的是 2 A 可以用 pH 试纸测定二氧化硫水溶液的 pH 值 B 蒸馏实验时 若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口 则收集到的馏分沸点偏低 C 用蒸发结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 D 向铜与浓硫酸反应后的混合液中加水 可以判断有无铜离子生成 11 下列说法正确的是 A 红磷 白磷都是磷的同位素 两者相互转化属于化学变化 B 15N 和 14C 质子数不同中子数相同 属于两种核素 C C2H4和 C3H6分子组成相差一个 CH2原子团 一定互为同系物 D C5H12存在三种同分异构体 其中沸点最高的物质其一氯代物只有一种 12 下列离子方程式正确的是 A 碳酸钠溶液和醋酸的反应 CO32 2H CO2 H2O B 铁和盐酸的反应 2Fe 6H 2 Fe3 3H2 C 碘化亚铁溶液中滴加足量氯水 2Fe2 4I 3Cl2 2Fe3 6Cl 2I2 D 酸性介质中 KMnO4氧化 H2O2 2MnO4 7H2O2 6H 2Mn2 6O2 8H2O 13 已知 X Y Z W 均为原子序数依次增大的短周期主族元素 四种元素最外层电子数之和为 17 X 的最外层电子数是次外层电子数的两倍 XY2是常见的温室气体 W 与 Y 同主族 下列 说法正确的是 A 简单离子的半径 W Z Y B Y 的非金属性比 W 强 因此 Y 的氢化物沸点较高 C 由 Y Z 组成的化合物中均不含共价键 D XW2和 XY2中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构 14 在体积为 2L 的恒容绝热密闭容器中投入 1mol A 和 1mol B 发生反应 A s B g C g H 0 2min 后达到平衡 此时容器内有 0 3molC 下列说法不正确 的是 A 若容器内混合气体压强不变 则反应达到平衡状态 B 单位时间内 n B 消耗 n C 生成时 则反应达到平衡状态 C 若开始时在该容器中投入 1mol A 和 2mol B 则平衡时 B 的转化率小于 30 D 若将容器的体积压缩到原来的一半 正逆反应速率都增大 15 下列说法正确的是 A 隔绝空气高温加热生物质 通过热化学转换可以产生可燃性气体 B 苯的 1H 核磁共振谱图只有一组峰 说明苯分子不存在单 双键交替结构 C 甲烷不能使溴水褪色 也不能被酸性高锰酸钾氧化 说明甲烷不能发生氧化反应 D 过氧化氢酶 光导纤维 PVC 都是有机高分子化合物 16 下列说法正确的是 A 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液 鸡蛋清溶液会发生变性 B 油脂是高热能的营养物质 不溶于水 能发生皂化反应 C 棉花 羊毛 甘蔗渣主要成分都是 C6H10O5 n 都能在一定条件 下完全水解得到葡萄糖 D 加热淀粉和稀硫酸的混合液 2 3min 后 再加入银氨溶液 若无 银镜生成则淀粉未水解 17 Li Al FeS 电池是一种正在开发的车载电池 其工作原理如图所 示 有关该电池的下列说法中正确的是 A Li Al 在电池中作为负极材料 该材料中 Li 的化合价为 1 价 3 B 该电池中正极的电极反应式为 2Li FeS 2e Li 2S Fe C 作为二次电源 该电池在使用的过程中只存在 2 种形式的能量转化 D 放电时 Li 向复合电极方向移动 18 常温下 关于等 pH 的盐酸和氯化铵溶液 下列说法正确的是 A 与等量 NaOH 溶液完全反应 两者消耗的体积 V HCl V NH4Cl B 加入 Zn 粉都产生气泡 且刚开始时两者生成气体速率相等 C 两溶液中由水电离出的 c H 相等 D 将两溶液按等体积混合 混合后溶液的 pH 减小 19 下列有关说法正确的是 A 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 B 葡萄糖 二氧化碳和足球烯 C60 都是共价化合物 它们的晶体都属于分子晶体 C 加热固体氯化铵 有离子键的破坏和共价键的形成 D H2O 的热稳定性比 H2S 强 是由于 H2O 的分子间作用力较大 20 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 1mol 甲基和 1molCH3 所含质子数都是 9 NA B 0 1mol 的 Na2O2与足量 CO2反应 可生成 1 12L O2 C 常温常压下 100g 质量分数为 46 的乙醇水溶液中含有氧原子数为 NA D 25 时 pH 1 的硫酸溶液中含有 H 个数为 0 1 NA 21 在 1 200 时 天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S g 3 2O2 g SO2 g H2O g H1 2H2S g SO2 g 3 2S2 g 2H2O g H2 H2S g 1 2O2 g S g H2O g H3 2S g S2 g H4 下列说法正确的是 A H1 H3 B H1 0 H4 0 C 2 3 H1 H2 3 H3 H4 0 D 2 3 3 H3 H1 H2 H4 0 22 在常温 常压和光照条件下 N2在催化剂表面与 H2O 发生反应 2N2 g 6H2O l 4NH3 g 3O2 g 在 2 L 的密闭容器中 起始反应物用量相同 催化剂的使用 情况也相同 控制不同温度分别进行 a b c d e 五组实验 3 h 后测定 NH3的生成量 所 得数据如右图 下列说法不正确 的是 A 温度为 303 K 时 在 3 h 内用氧气表示的 平均反应速率为 6 10 7mol L 1 h 1 B 实验 d 和 c 中 3 h 内 N2的转化率之比为 4 5 C 353 K 时 可能是催化剂的催化活性下降或部分水脱 离催化剂表面 致使化学反应速率减慢 D a 点和 d 点的化学反应速率 va vd 23 已知 H3PO4是一种三元弱酸 用 NaOH 标准溶液滴定某浓度的 H3PO4溶液所得滴定曲线如 图所示 下列有关叙述正确的是 A NaH2PO4溶液中存在 2 个电离平衡和 1 个水解平衡 4 B 该 H3PO4的起始浓度为 0 01 mol L 1 C p H 4 7 时溶液中存在 c Na c H2PO4 c H c OH D p H 9 7 时溶液中存在 c Na c H c OH c H2PO4 2c HPO42 24 硼酸 H3BO3 大量应用于玻璃工业 以硼镁矿 主要成分为 Mg2B2O5 H2O 还有少量 Fe2O3 FeO CaO Al2O3和 SiO2等 为原料制备硼酸的工艺流程如图所示 已知 H3BO3是弱酸 在 20 40 60 100 时水中溶解度依次为 5 0g 8 7g 14 8g 40 2g Fe3 Al3 Fe2 和 Mg2 以氢氧化物形式完全沉淀时 溶液的 pH 分别为 3 2 5 2 9 7 和 12 4 下列说法中正确的是 A 浸出过程 Mg2B2O5 H2O 与硫酸反应的离子方程式为 Mg2B2O5 H2O 4H 2SO4 2 2MgSO4 2H3BO3 B 浸取后 待溶液冷却后过滤可得浸渣 其成分为 SiO2和 CaSO4 C 净化除杂时需向浸出液中加入 H2O2和 MgO 以除去 Fe2 Fe3 Al3 等杂质离子 D 经过蒸发结晶 趁热过滤 洗涤等系列操作 可获得粗硼酸 25 下列说法正确的是 A 焰色反应时 观察到火焰呈黄色 说明样品中含有钠元素 一定不含钾元素 B 在某溶液中滴加盐酸酸化的 AgNO3溶液 出现白色沉淀 则该溶液中一定存在 Cl C 在某溶液中滴加 NaOH 溶液 没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定不 存在 NH 4 D 现代化学分析测试中 可用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素 二 非选择题 本大题共二 非选择题 本大题共 7 小题 共小题 共 50 分 分 26 6 分 中学化学中常见的两种气态化合物 A 和 B 在标况下的密度为 1 25g L 1 以 A B 为原 料在一定条件下可获得有机物 C D E 其相互转化关系如图 75 的 D 溶液常用于医疗消 毒 E 有苹果芳香味 是一种不易溶于水的液体 回答下列问题 1 有机物 C 中含有的官能团名称是 2 C 和 D 生成 E 的反应类型为 5 3 A 和 B 及 H2O 在催化剂存在下反应生成 C 的原子利用率为 100 写出该反应的化学方程式 4 下列说法不正确 的是 A 有机物 D 与金属钠反应比水与金属钠反应剧烈 B 化合物 B 可使酸性 KMnO4溶液褪色 C C D E 的混合物可以利用 NaOH 溶液通过分液方法加以分离 D 等质量的 B 和 D 完全燃烧消耗 O2的量相等 27 6 分 化合物 A 由两种元素组成 两元素质量比为 3 16 能发生如下反应 产物 B C 的物质的量之比为 1 1 D E 均为气体 D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 E 中 含有 18 个电子 回答下列问题 1 写出 B 的化学式 2 过量 C 加入到 FeCl3溶液反应的离子方程式 3 A 与氨水反应的化学方程式 28 4 分 某兴趣小组用纯净的金属镁制备 Mg3N2装置如下图 1 与传统工业的镁与氮气反应制备方法相比 此法最大的优点是产品纯度高 氧化镁含量低 该实验制备 Mg3N2的化学方程式为 2 下列说法正确的是 A 若无装置 A 可能发生反应 Mg3N2 6H2O 3Mg OH 2 2NH3 B 装置 C 中物质可换为碱石灰 C 装置 D 的作用是为了防止空气进入装置 D 酒精喷灯应在氨气排尽装置中空气后点燃 3 即使装置和氨气中空气都被除尽 最后制得的氮化镁中依然含有少量氧化镁 其可能的原 因是 29 4 分 高温时 Cu2S 和 O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步 6 2Cu2S 3O2 2Cu2O 2SO2 2 Cu2O Cu2S6Cu SO2 取 a mol Cu2S 和 b mol 空气 设氧气占空气体积的 20 在高温下充分反应 根据下列几种 情况回答问题 反应前后温度 容器体积不变 1 若反应后剩余固体只有 Cu 则 a 和 b 的关系是 2 若 b 6a 通过计算确定反应后容器内固体的成分及物质的量之比 30 加试题 10 分 二甲醚 CH3OCH3 是无色气体 可作为一种新型能源 由合成气 组成为 H2 CO 和少量 CO2 直接制备二甲醚 其中的主要过程包括以下四个反应 CO g 2H2 g CH3OH g H1 90 1 kJ mol 1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2 49 0 kJ mol 1 CO2 g H2 g CO g H2O g H3 41 1 kJ mol 1 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H4 24 5 kJ mol 1 试回答下列问题 1 由 H2和 CO 直接制备二甲醚 另一产物为水蒸气 的热化学方程式 2CO g 4H2 g CH3OCH3 g H2O g H kJ mol 1 该反应 填 高 温或低温 自发 2 将 1 0 mol CO2和 3 0 mol H2充入 2L 恒容密闭容器中 使其仅按反应 进行 在不同催化剂 作用下 相同时间内 CO2的转化率随温度变化如图所示 下列说法正确的是 A T3对应的平衡常数小于 T4对应的平衡常数 B 根据图中曲线分析 催化剂 I 的催化效果最好 C b 点 v 正 可能等于 v 逆 D a 点的转化率比 c 点高可能的原因是该反应为放热反应 升温平衡逆向移动 转化率降低 30 2 图 30 3 图 3 若 CO2和 H2仅发生反应 和 研究表明 在其他条件相同的情况下 用新型催化剂可以 显著提高甲醇的选择性 使用该催化剂 按 n CO2 n H2 1 3 总量为 a mol 投料于恒 容密闭容器中进行反应 CO2的平衡转化率和甲醇的选择率 甲醇的选择率 转化的 CO2中生 成甲醇的物质的量分数 随温度的变化趋势如图所示 忽略温 度对催化剂的影响 在 553K 时 反应体系内甲醇的物质的量为 mol 随着温度的升高 CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降 低 请分析其原因 4 O2催化辅助的 Al CO2电池工作原理如图所示 该电池电容量大 能有效利用 CO2 电池反应产物 Al2 C2O4 3是重要的化工原料 则电池的正极反应式 6O2 6e 6O2 和 7 31 加试题 10 分 化合物 KxFe C2O4 y zH2O Fe 为 3 价 是一种光敏感材料 实验室可以用 如下方法制备这种材料并测定其组成 I 制备 1 结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出 这样操作的原因是 2 抽滤是为了使 KxFe C2O4 y zH2O 晶体与母液分离 下列说法不正确 的 A 该装置有 2 处明显错误 B 洗涤晶体时 先关闭水龙头 用蒸馏水缓慢淋洗 再打开水龙头抽滤 C 中途停止抽滤 应先打开活塞 K 再断开吸滤瓶与安全瓶的连接 然后关闭水龙头 以 防倒吸 D 选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸 3 下列可用于测定晶体颗粒大小的方法是 填字母代号 a 核磁共振法 b 红外光谱法 c 质谱法 d 透射电子显微镜法 组成测定 称取 0 491g 实验所得晶体 假设是纯净物 置于锥形瓶中 加足量蒸馏水和稀 H2SO4 将 C2O42 完全转化为 H 2C2O4 用 0 10mol L 1KMnO4溶液进行滴定 消耗 KMnO4溶液 12 00mL 时恰好反应 再加入适量的还原剂 将 Fe3 完全转化为 Fe2 用 KMnO4溶液继续滴定 当 Fe2 完全氧化时 用去 KMnO4溶液 2 00mL 相关反应如下 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 2MnSO4 K2SO4 10CO2 8H2O MnO4 5Fe2 8H Mn2 5Fe3 4H