295-无机化学习题作业-第四章习题 沉淀溶解平衡

第四章 沉淀溶解平衡 1 10ml 0 20M MgCl2和 10ml 0 20 mol l 氨水混合 并向溶液中投入固体 NH4Cl 问至少要加入多少克的 NH4Cl 方不致产生 Mg OH 2沉淀 KSP 1 2 10 11 Kb 1 77 10 5 2 将 AgNO3溶液逐滴加到含有 Cl 和 2 4 CrO离子的溶液中 若 2 4 CrO Cl 0 10mol l 问 AgCl 与 Ag2CrO4哪一种先沉淀析出 当 Ag2CrO4开始沉淀时 溶液中 Cl 离子浓度为多大 在 500ml 溶液中尚含 Cl 离子多少克 KSP AgCl 1 56 10 10 K SP Ag2CrO4 9 0 10 12 3 AgIO3的 Ksp 1 0 10 8 Ag 2CrO4的 KSP 9 0 10 12 通过计算说明 哪一种化合物的溶解度 mol l 大 在 0 01 mol l AgNO3中哪一种溶解度大 计算结果说明了什么问题 4 取 5 0ml 0 020mol l BaCl2溶液 加入 5 0ml 0 0020mol l Na2SO4溶液是否 产生沉淀 BaSO4的 KSP 1 08 10 10 5 设有一溶液含有 1 10 4mol l Ba2 及 0 1 mol l Sr2 如欲以 K 2CrO4为沉 淀试剂 使此两离子严格分离 设残留在溶液中的 Ba2 10 6mol l 而 Sr2 不沉淀 则 2 4 CrO离子浓度应保持于何种限度之间 大于或小于此限度 将产生何种情 况 KSP SrCrO4 3 6 10 5 K SP BaCrO4 1 6 10 10 6 今有一溶液 每毫升含有 Mg2 与 Fe3 各 1mg 试计算 能使 Mg OH 2及 Fe OH 3沉淀析出的最低 pH 值各为多少 KSP Fe OH 3 1 1 10 36 K SP Mg OH 2 1 2 10 11 Mg2 及 Fe3 的沉淀完全的 pH 值 以 10 5 计 定性分离 Mg2 及 Fe3 的 pH 值范围是多少 7 如欲使 1 0 10 4mol l Pb2 生成 PbS 沉淀 而 2 5 10 2mol l Fe2 不生 成 FeS 沉淀 S 2 离子浓度应控制在何种范围 若通过 H2S 使溶液饱和以达到分离的目的 设残留在溶液中的 Pb2 10 6M H 浓度应控制在何种范围 KSP FeS 3 8 10 19 K SP PbS 3 4 10 28 H2S 的 Ka1 5 7 10 8 Ka 2 1 2 10 15 8 1ml 0 020mol l HCl 溶液中含有 Cu2 离子 5mg 在室温下通 H2S 使达到饱 和 于是析出 CuS 沉淀 问沉淀反应达到平衡之后 残留于溶液中的 Cu2 离子 浓度 mg ml 计 多大 注意 计算时不可忽略由反应而产生的 H 离子浓度 KSP CuS 8 5 10 45 9 利用溶度积原理解释下列实验现象 要求写出反应方程式并求 K 最后 进行讨论 MgCO3沉淀溶于稀 HCl Fe OH 3沉淀溶于稀 H2SO4 10 向下列溶液中通 H2S 至饱和 计算溶液中残留的 Cu2 浓度 0 10mol l CuSO4 0 10mol l CuSO4和 1 0mol l HCl 提示 要考虑反应 Cu2 H2S CuS 2H H 2 4 SO 4 HSO 11 比较下列硫化物在酸中溶解的难易 为什么 硫化物 CuS PbS MnS ZnS KSP 8 5 10 45 3 4 10 28 1 4 10 15 1 2 10 23 12 说明下列转化反应能否发生 为什么 求出平衡常数 K 并加以分析 AgCrO4转化为 AgCl AgI 转化为 AgCl SrSO4转化为 SrCO3 KSP Ag2CrO4 9 0 10 12 KSP AgCl 1 56 10 10 KSP AgI 1 5 10 16 KSP SrSO4 3 10 7 KSP SrCO3 3 10 10 KSP