沪教版2019-2020学年九年级上学期化学12月月考试卷D卷 .doc

沪教版2019-2020学年九年级上学期化学12月月考试卷D卷 一、 单选题 (共12题；共12分)1. （1分）下列变化属于化学变化的是（ ） A . 食物腐烂B . 酒精挥发C . 石蜡熔化D . 矿石粉碎2. （1分）下列过程中利用物质的物理性质的是（ ） A . 石油加热炼制产品 B . 食品充氮防腐 C . 面粉爆炸 D . 甲烷制成金刚石薄膜 3. （1分）实验室加热约 150 mL 液体，可以使用的仪器是（ ） A . B . C . D . 4. （1分）下列实验现象的描述中正确的是（ ） A . 硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体B . 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C . 红磷在氧气中燃烧时，生成大量白雾D . 木炭在空气中燃烧，发出白光，产生的气体能使石灰水变浑浊5. （1分）下列叙述正确的是（ ） A . 有单质生成的反应一定是置换反应B . 由同种元素组成的物质一定是单质C . 有发光放热现象的变化一定是化学变化D . 化合物中元素正负化合价的代数和一定为零6. （1分）A,B,C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能 得到的结论是（ ） A . 碱能使酚酞溶液变红B . 氨分子是不断运动的C . 空气不能使酚酞溶液变红D . 氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红7. （1分）威海牡蛎肉富含谷胱甘肽（C10H17N3O6S），谷胱甘肽能提高人体免疫力，延级衰老。下列关于谷胱甘肽的说法正确的是（ ） A . 谷胱甘肽中氢元素的质量分数最大B . 谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是21：16C . 谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫原子构成D . 谷胱甘肽分子由碳、氢、氮、氧、硫元素组成8. （1分）世界卫生组织将ClO2列为高效灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛用途下列有关分析正确的是（ ）A . 二氧化氯是由二个氧原子和一个氯原子构成的B . 二氧化氯中氯元素的化合价为1价C . 二氧化氯是氧化物D . 氯元素与氧元素的区别是两种元素的最外层电子数不同9. （1分）下图为初中化学常见气体的发生与收集装置，下列说法中错误的是（ ） A . 装置中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替B . 装置可作为固体加热制取气体的发生装置C . 装置、组合可制取氧气D . 装置、可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体10. （1分）下列做法合理的是（ ）A . 电视机着火用水扑灭B . 随意丢弃废旧电池C . 草木灰与铵态氮肥混合施用D . 用活性炭除去冰箱的异味11. （1分）碘是人体必需的微量元素之一。如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ） A . 碘的相对原子质量为1269，原子核内质子数为53B . 碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子C . 碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中易得电子D . 碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为-1价12. （1分）用“”表示氧原子，用“”表示氢原子，则下列粒子中能保持水的化学性质的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共9分)13. （1分） （1）镁条在空气中点燃剧烈燃烧：_（2）甲烷在空气中燃烧的化学方程式：_（3）铜与硝酸银溶液反应化学方程式：_（4）写出化学式的名称并标出加点元素的化合价： SO3：名称_，化合价_ 名称_，化合价_写出下列物质的化学式：钻石：_干冰：_碳酸氢钠：_磁铁矿：_14. （4分）春天来了，小张同学和小伙伴们一起骑着单车去踏青。经过本次踏青之旅，同学们对化学有了更深的认识“化学就在我们身边”。 请回答下列问题：（1）在踏青所用物品中，属于天然高分子材料的是_，属于合金的是_。 （2）野餐中，折叠椅支架使用铝合金，是利用其_性质。 （3）经过一条清澈的小溪，小军取了少量溪水，向其中加入肥皂水、振荡现察到_现象，说明该溪水为硬水。 （4）同学们带了便携式燃气灶，其燃气主要成分是洁净能源丁烷（化学式C4H10），其充分燃烧生成两种常见氧化物，请写出丁烷燃烧的化学方程式：_。 15. （4分）请用下列物质的序号填空:石墨干冰氮气生石灰 （1）可用于人工降雨的物质是_ ; （2）用来制干电池电极的是_; （3）可用于食品防潮剂的物质是_; （4）可用作保护气的是_。 三、 简答题 (共1题；共1分)16. （1分）冬天，铁路工人在铺铁轨时，经常在各段铁轨之间留一小段空隙，这是因为_（运用微粒的观点解释） 四、 科学探究题 (共2题；共7分)17. （3分）为了保证实验安全且成功，请关注实验中的异常情况的处理. （1）酒精洒在桌面并燃烧时，灭火的常用方法是_； （2）以块状大理石和盐酸为原料，利用如图装置制取二氧化碳时，发现液体沿着导管向外涌出，最适宜的处理方法是_； A将锥形瓶外侧导气管封堵B从长颈漏斗向锥形瓶加水C拔掉胶塞，向锥形瓶中加适量水（3）将铝片伸入盛有CuSO4溶液的试管时，无明显现象，我们可以将铝片取出并_. 18. （4分）为了验证质量守恒定律，同学们设计了“稀盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量测定”实验，如图所示。请你和大家一起进行探究： （1）按如图方式实验，将烧杯倾斜，使稀盐酸与碳酸钠粉末接触。该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是_（填序号）。 ABCD稀盐酸加入碳酸钠粉末前称量/ 86.586.884.886.5稀盐酸加入碳酸钠粉末后称量/ 86.581.679.787.8（2）小华发现反应停止后天平指针向右偏转，请你帮助她分析原因可能是_，该反应_（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。 （3）在老师启发下，同学们认识到要通过该实验验证质量守恒定律，反应必须在_的容器中进行。 五、 实验题 (共2题；共8分)19. （4分）为了探究某脱氧剂的成分(由两种单质组成)及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验： （1）探究脱氧剂成分 【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有 _(填化学式)。（2）【验证猜想】验证的方法为：_。 （3）【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊。 【实验结论】该脱氧剂中还含有_(填化学式)。（4）测定空气中氧气含量 使用图2装置进行实验实验前应先进行的操作是_。（5）【实验过程】 步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末(体积为2mL)，封闭步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化【数据处理】实验中需要记录的数据是 _。（6）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是 _。 计算得氧气约占空气的体积（7）【实验对比】实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量(装置如图3)步骤如下： 用弹簧夹夹紧橡皮管；点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞燃烧结束，冷却的室温；观察并记录水面的变化情况多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7以下时，红磷不再燃烧由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是_。（8）【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是_。 20. （4分）根据下图回答问题 （1）实验室利用高锰酸钾制备氧气时，选用的发生和收集装置依次是_（填字母序号，化学反应方程式是_（2）请将下述实验步骤补充完整： 检查装置的_；平放试管，用_将反应物送至试管底端；先_试管，然后集中加热试管底部，观察记录；结束反应时，先将导管移离液面，再_。（3）某同学用 C 装置收集气体时，发现水槽中的水变成了浅红色，产生该现象的原因是：_（4）实验室利用装置_制取二氧化碳，化学反应方程式是_，足量盐酸与 200g 碳酸钙充分反应，生成二氧化碳的质量是_g。 （5）收集二氧化碳时，将燃着的木条放在瓶口，若观察到_，说明瓶中已充满二氧化碳。 （6）查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水。加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制得氨气。根据查阅资料，制取氨气选择的发生装置是_（填序号），收集氨气应选择的装置是_（填序号）。 六、 计算题 (共2题；共3分)21. （2分）清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8O7 ， 请回答： （1）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是_ （2）柠檬酸中碳元素的质量分数_ （3）19.2g柠檬酸含氢元素_g 22. （1分）研究小组为了测定某氯酸钾样品中氯酸钾的含量，称取2.00g该样品，加热，收集产生的氧气，在该条件下测得的氧气体积与反应时间的关系如下图所示，已知： 2KClO3=2KCl+3O2该条件下氧气的密度为1.40g/L样品中杂质不参与化学反应计算：（1）完全反应后产生氧气的质量为_g。 （2）样品中氯酸钾的质量_（精确到0.1g）。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共12题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共3题；共9分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15