价层电子对互斥理论95182.ppt

第二节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论 探究价层电子对互斥理论研读教材 自主认知一 形形色色的分子1 三原子分子 其立体构型有 形和 形两种 例如 180 105 直线形 V形 直线 V 2 四原子分子 大多数采取 形和 形两种立体构型 例如 120 107 平面 三角形 三角 锥形 平面三角 三角锥 3 五原子分子 其可能的立体构型更多 最常见的是 形 例如 109 28 109 28 正四面 体形 正四面 体形 正四面体 二 价层电子对互斥理论1 价层电子对互斥理论 分子中的价层电子对 包括 和 由于 作用 而趋向尽可能彼此远离以减小 分子尽可能采取 的空间构型 2 价层电子对的确定方法 键电子对 中心原子上的孤电子对 相互排斥 斥力 对称 价电子数 价电子 数减去离子的电荷数 价电子数 加上离子的电荷数 3 价层电子对互斥模型的两种类型 1 当中心原子无孤电子对时 两者的构型一致 2 3 4 直线形 平面三角形 正四面体形 直线形 平面三角形 正四面体形 2 当中心原子有孤电子对时 两者的构型不一致 2 1 4 4 四面体形 四面体形 V形 三角锥形 合作探究 核心归纳1 已知H2O2和P4的结构如下 根据二者的结构 回答下列问题 1 四原子分子都为平面三角形或三角锥形吗 提示 不是 如H2O2和P4都是四原子分子 但是H2O2的分子构型是一个二面角构型 P4为正四面体形 2 空间构型相同的分子 其键角完全相同吗 提示 不一定 如P4和CH4都是正四面体形 但是P4的键角为60 CH4的键角为109 28 2 试结合价层电子对数的计算公式 探究以下问题 1 如何计算SO2的成键电子对数 孤电子对数 价层电子对数 提示 SO2分子中的中心原子是S 成键电子对数为2 孤电子对数 a xb 6 2 2 1 价层电子对数 2 1 3 2 请分析计算和的成键电子对数 孤电子对数 价层电子对数与计算SO2的有什么区别 提示 它们在计算中心原子的价电子数时不同 中的氮原子外层有5个电子 而计算a时却为 5 1 说明阳离子在计算a时为中心原子的价电子数减去阳离子所带电荷数 中C的价电子数为4 而计算a时却为 4 2 说明阴离子在计算a时为中心原子价电子数加上阴离子所带的电荷数 绝对值 3 根据价层电子对互斥理论 判断的VSEPR模型和的立体构型 提示 中心氮原子上的孤电子对数为 a xb 其中a 5 1 4 x 4 b 1 所以 a xb 0 即的孤电子对数为0 其中 键数为4 所以的VSEPR模型与立体构型均为正四面体形 3 五原子分子都是正四面体结构吗 提示 不是 如CH3Cl CH2Cl2 CHCl3等 虽为四面体结构 但由于碳原子所连的四个原子不相同 四个原子电子云的排斥力不同 使四个键的键角不全相等 所以并不是正四面体结构 4 一个分子的VSEPR模型与分子的真实空间构型一致吗 提示 不一定一致 只有孤电子对数为0时 分子的立体构型与VSEPR模型才一致 归纳总结 用价层电子对互斥理论推断粒子空间构型的步骤利用VSEPR理论预测分子立体构型的思路为 键电子对数 孤电子对数 价层电子对数VSEPR模型分子 或离子 的立体构型 1 确定中心原子的价层电子对数 正确确定 键数和a x b的值是计算价层电子对的关键 也是判断预测VSEPR模型和立体构型的关键 2 确定价层电子对的空间构型 由于价层电子对之间的相互排斥作用 它们趋向于尽可能相互远离 价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系 3 分子空间构型确定 根据分子中成键电子对数和孤电子对数 可以确定相应的较稳定的分子几何构型 如表 过关小练 即时应用1 用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型 BeCl2 SCl2 BF3 PF3 解题指南 解答本题需注意以下3点 1 先确定每个结构中成键电子对数及孤电子对数 2 再根据VSEPR模型判断分子或离子的立体构型 3 注意孤电子对对分子构型的影响 解析 根据各分子的电子式和结构式 分析中心原子的孤电子对数 依据中心原子连接的原子数和孤电子对数 确定VSEPR模型和分子的空间构型 具体如下 答案 直线形V形平面三角形三角锥形正四面体形三角锥形 2 若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对 根据价层电子对互斥理论 下列说法正确的是 A 若n 2 则分子的立体构型为V形B 若n 3 则分子的立体构型为三角锥形C 若n 4 则分子的立体构型为正四面体形D 以上说法都不正确 解析 选C 若中心原子A上没有未成键的孤电子对 则根据斥力最小的原则 当n 2时 分子的立体构型为直线形 n 3时 分子的立体构型为平面三角形 当n 4时 分子的立体构型为正四面体形 补偿训练 用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为 A 正四面体形B