2019年高考化学备考百强校大题狂练系列专题34水的电离及影响因素.docx

专题34 水的电离及影响因素（满分60分 时间30分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1现有常温下的六份溶液：0.01molL1 CH3COOH溶液；0. 01molL1 HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01molL1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01molL1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液（1）其中水的电离程度最大的是_（填序号，下同），水的电离程度相同的是_（2）若将混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：_（填“”“”或“=“）（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：_，_，_（填“”“”或“=“）（4）将混合，若有c（CH3COO）c（H+），则混合溶液可能呈_（填序号）A酸性 B碱性 C中性【答案】 ABC 【解析】（4）混合后，根据电荷守恒可知c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，若c(CH3COO)c(H)，则c(Na)c(OH)。但c(H和c(OH)的大小关系无法确定，所以该溶液可能显酸性、碱性或中性。2.已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。（1）常温下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中代表H2A，代表HA，代表A2）。请根据图示填空：当V（NaOH）20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：_。等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水_（填“大”、“小”或“相等”）。（2）若H2A为硫酸：t 时，pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW_。【答案】c（Na）c（HA）c（H）c（A2）c（OH） 小 1013 【解析】试题分析：本题考查图像的分析，溶液中离子浓度的大小比较，外界条件对水的电离平衡的影响，KW的计算。 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后得到NaHA溶液，由图像知c（A2-）c（H2A），HA-的电离程度（HA-的电离方程式HA-H+A2-）大于HA-的水解程度（HA-的水解方程式HA-+H2OH2A+OH-），HA-电离的H+抑制水的电离，NaHA溶液中水的电离程度比纯水小。（2）pH=2的稀硫酸中c（H+）=110-2mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=110-11mol/L，因为溶液呈中性，则硫酸溶液中H+物质的量与NaOH溶液中OH-物质的量相等，110-2mol/LV=mol/LV，KW=110-13。3有下列物质的溶液 CH3COOHHClH2SO4NaHSO4（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)最大的是_(用序号表示，下同)。（2）若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度最大的是_。（3）将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是_。（4）将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka_，(写出计算式，不必计算最终结果)。温度升高，Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。（5）在常温下将pH11的NaOH溶液a L与pH2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，则a：b=_。【答案】0.1 mol/L（1.4310-3）2/0.1变大10:1【解析】【详解】（4）n(CH3COOH)=0.1mol，c(CH3COOH)=0.1mol/L；c(CH3COO-)=c(H+)=1.410-3mol/L，K=1.9610-5；醋酸电离吸热，升温促进电离，电离平衡常数增大，故答案为：0.1mol/L；1.9610-5；变大；（5）常温下，将pH=2的H2SO4溶液bL与pH=11的NaOH溶液aL混合，若所得混合液为中性，说明氢离子和氢氧根离子物质的量相同， a=10-2b，得到a：b=10：1，故答案为：10：1。4现有CH3COOH、HCl两种溶液，用A、B、C选择填空：A；B；C。（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度_。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_。（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_。（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_。（5）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为_。 【答案】AACAB【解析】【分析】CH3COOH为弱电解质，在溶液中部分电离，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，结合题干中的问题解答。【详解】产生氢气的体积：，故选A；（5）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，盐酸中氢离子的物质的量基本不变，而醋酸在稀释过程中，电离程度增大，溶液中氢离子物质的量增大，溶液的pH小于盐酸溶液的，所以p