2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题21元素周期表、元素周期律.docx

专题21 元素周期表、元素周期律（满分42分 时间20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是A 原子半径：XYZWB 简单氢化物的稳定性：W Z YC Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应D X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气【答案】D【解析】点睛：本题根据短周期原子序数增大，先判断出Z应为S元素，则可推知W为O元素，但X、Y不能确定具体是那种元素，但能确定其在短周期中的位置，再根据所处的位置判断性质，即可解答本题。2A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族由A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元家组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是A 简单离子半径: ECDBB A、B、C、D四种元象能组成阴、阳离子数之比为1：1的离子化合物C 简单氢化物沸点: EDBD A、C、D的常见氧化物相互之间一定能发生反应【答案】B【解析】3短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X与Y、Z、M 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2 倍，Y、Z 相邻，M比X族序数大1。下列说法正确的是（ ）A 简单离子的半径：YX B 简单氢化物的热稳定性：ZMC X和Z可形成ZX2分子 D 最高价氧化物的水化物酸性：MY【答案】D【解析】X与Y、Z、M 位于相邻周期，说明X位于第二周期、Y、Z、M位于第三周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2 倍，推出Z为Si，Y、Z 相邻且子序数依次递增，Y为Al，再结合四种原子的最外层电子数之和为20和M比X族序数大1，推出M为Cl、X为O。当电子层相同时，原子序数越大，半径越小，故简单离子的半径：Y(Al3+)X(O2-)，A项错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，故Z(SiH4)Y(Al(OH)3)，D项正确。4下图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是 A 属于过渡元素 B 质量数为74.92C 处于第4周期第IIIA族 D 非金属性比氮弱【答案】D【解析】根据4s24p3可知，电子层有4，最外层电子数为5，所以砷处于第4周期第VA族，不属于过渡元素，A 、C错误；同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，因此砷的非金属性比氮弱，D正确；质量数=中子数+质子数，均为整数，74.92为砷相对原子质量，B错误； 正确选项D。5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Z为金属元素，X的原子半径是所有原子中最小的，W原子的最外层电子数是Z原子的2倍。常温下，X、Y形成的一种化合物是应用广泛的气态清洁能源，W的单质是淡黄色固体。下列说法正确的是A 原子半径:XZYC Y、W的最高价氧化物对应的水化物均属于强电解质D Z、W形成的化合物溶于水既生成沉淀又生成气体【答案】D【解析】点睛：本题重点考察了元素周期表和元素周期律，掌握理由元素周期表知识进行元素的推断同时了解常见物质的化学性质。6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，W、Y原子的最外层电子数之比为43,原子最外层电子数Z比Y多4个。下列说法不正确的是（ ）A 元素W与氢形成的原子比为11的化合物有很多种B W、X、Y、Z的原子半径大小顺序XWZaB 最高价氧化物对应水化物的酸性：deC d2e2分子中各原子最外层都达到了8电子结构D b与c形成的化合物是共价化合物【答案】C 【解析】 a、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。常温下，a、d最高价含氧酸的浓溶液均可盛放在由金属元素c的单质制成的的容器中，则a为N元素、c为Al元素，d为S元素，a的气态氢化物遇到e的单质会产生白烟，e为Cl元素，负一价b离子的电子数等于e、a的质子数之差，b为F元素。A、简单离子半径：N3Al3故A错误；B、 最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，故B错误；C. S2Cl2分子中两个硫之间形成一个共价键，各留下一个电子与氯形成一个共价键，各原子最外层都达到了8电子结构，故C正确；D. b与c形成的化合物AlF3是离子化合物，故D错误；故选C。8下列各组性质比较错误的是A 氢化物的热稳定性：H2SHCl B 酸性:HClO4H2SO4C 碱性: Mg(OH)2Al(OH)3 D 原子半径ClF【答案】A【解析】9X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是A Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物 B 气态氢化物的稳定性：YZWC 原子半径：XYZZ【答案】A【解析】X的M电子层有1个电子，X属于短周期元素，因此X为Na，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，因此Y为C，Z的最高化合价为最低化合价的3倍，即Z为S，Z与W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl，A、形成的化合物可以是MgC2、MgS、MgCl2，这些都属于离子化合物，故A正确；B、气态氢化物分别CH4、H2S、HCl，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性顺序是ClSC，因此氢化物的稳定性是HClH2SCH4，故B错误；C、原子半径大小顺序是NaSClC，故C错误；D、Y的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，属于弱酸，Z的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，H2SO4属于强酸，故D错误。点睛：半径的大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，电子数数越多，半径越大。10m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为18，n3-与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是A m、n、q一定是非金属元素B 氢化物的沸点:qnmC 离子半径的大小:qnpD m与q形成的二元化合物一定是共价化合物【答案】B【解析】11X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为23，Z+与Y2-核外电子排布完全相同，常温下,W的一种单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是（ ）A 离子半径：WZYB 简单气态氢化物的热稳定性：YWC Y分别与X、Z、W能形成两种或两种以上的化合物D Z与Y、W分别形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性【答案】A 【解析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。常温下，W的一种单质为淡黄色固体，W为S；Z+与Y2-核外电子排布完全相同，应均为10个电子的离子，Z为Na，Y为O；X、Y原子的最外层电子数之比为2：3，可知X的最外层电子数为6 =4，X为C。 由上述分析可知，X为C、Y为O、Z为Na、W为S。A电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：WYZ，故A错误； B非金属性OS，则简单气态氢化物的热稳定性：YW，故B正确；CY分别与X、Z、W能形成CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等，故C正确；DZ与Y、W分别形成的化合物为Na2O、Na2S，前者与水反应生成NaOH，后者水解显碱性，溶液均呈碱性，故D正确；故选A。12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质是空气的最主要成分。下列说法错误的是A 原子半径的大小顺序：ZWXYB 气态氢化物的热稳定性：XYC X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质D Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水【答案】B【解析】点睛：本题考查原子的结构与元素周期律的关系，正确推断出元素种类是解题的关键。本题的易错点为C，要熟悉工业上硅的制备原理。13第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A 简单离子半径：XYZWB Y元素存在同素异形体C 气态氢化物的稳定性：ZWYD X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性【答案】B【解析】14下列说法中正确的是()A 元素周期表中的主族都有非金属元素B 元素周期表中的主族都有金属元素C 元素周期表中的非金属元素都位于短周期