“铝三角”的图像分析及计算.doc

“铝三角”的图像分析及计算一.课堂练习1.在托盘天平的两盘上各放一盛有100ml ,1mol/L盐酸的烧杯,调整天平至平衡，然后在左右两盘中分别加入等质量的铝、锌，反应结束后，天平两盘的状态是( )A.左低右变B.左高右低 C.平衡D.无法判断2.由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2(标况)，由此可判断混合物中必定含有( )A.NaB.Mg C.AlD.Zn3.用稀H2SO4、NaOH溶液和单质铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是：甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3 乙：AlNaAlO2Al(OH)3若要得到等量的Al(OH)3，则( )A.三者消耗原料相同 B.甲消耗的原料最多 C.乙消耗原料最少D.丙消耗原料最少4.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是 （2）图中B点表示的意义是 （3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为： （4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 。 5.Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,产生的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:36.将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系 (1)求Mg、Al的质量各是多少？(2)求盐酸的物质的量浓度为多少？ 沉淀/molV(NaOH)/mLOABCDEF3134367.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为： 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_。上述现象说明溶液中_离子结合OH-的能力最弱。B与A的差值为_ mol。B对应的沉淀量为_mol，C对应的溶液体积为_mL。8.将0.1 mol的Mg、Al混合物溶于100 ml的2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 ml时，则金属粉末中n（Mg）= mol；V2= ml；（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）= ml；（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量为a，用100 ml 2 mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 ml 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件的a的取值范围是 。 9.现有200 mL 和的混合溶液，其中，要使转化为，并使与分离开，至少需要4 mol/L的溶液的体积为（ ）A. 140mLB. 120mLC. 100mLD. 80mL10.向混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（ ）A. 混合溶液中 B. 混合液中C. V之前加溶液，V之后加盐酸 D. 这种盐酸与溶液中溶质的物质的量浓度相同11. 向明矾溶液里滴加溶液，当恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（ ）A. 一部分为沉淀，一部分以形式存在于溶液中B. 一部分为沉淀，一部分以形式存在溶液中C. 全部为沉淀 D. 几乎全部以形式存在于溶液中12.向0.06 mol/L的Al2（SO4）3100 ml加入0.5 mol/L的NaOH100 ml充分反应后是否有沉淀产生？若要使沉淀质量最大应加入HCl物质的量？13.将AlCl3溶液与NaOH溶液等体积混合得沉淀物和溶液中所含铝元素的物质的量相等，则AlCl3与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是？14.现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验：取440 ml甲溶液与120 ml乙溶液反应，产生1.56 g 沉淀；取120 ml甲溶液与440 ml乙溶液反应，产生1.