《原电池》教学设计.doc

原电池教学设计86中 丁茜 2007. 3.2第一课时一 教学目标1.知识与技能：（1） 学生进一步了解原电池的工作原理，学会分析典型原电池的一般方法，形成原电池的条件，能正确规范书写电极反应式，能根据典型的氧化还原反应设计原电池。（2） 理解原电池溶液中阴阳离子的移动方向。2.过程与方法：学生通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点，培养自己的思维能力和创造能力。 3.情感，态度和价值观： 应用辨证唯物主义的思维方法，抓住氧化还原反应是原电池工作原理的本质；由师生共同参与讨论发现问题，并通过实验不断体现由实践认识再实践再认识的认识过程，同时培养学生实事求是的科学态度和科学的学习方法。二 教学重点 原电池的化学原理。三 教学难点 原电池的形成条件及电极反应；电子流向和电流方向。四 教学方法 实验探索法。五 教学用具 投影仪、实验仪器、实验药品。六 教学过程教学程序一：【案例设疑、激趣、造悬念】引言有一个医生朋友给我讲过一个疑难病症，很有意思，只要学过高中化学的人都会看，但是却把很多有经验的医生难住了，今天老师拿出来和大家讨论。屏幕显示播放一个动画：有一个身体健康的某女士曾经出过一次车祸，安过两个假牙，最近经常烦躁，失眠，头痛，特别是晚上。病历如图，医生给她做了全面检查，一直不知病因在哪里。放大假牙部分学生一些思维活跃的学生都大叫：我知道了，我知道了，是假牙，是假牙！老师追问有那位同学给大家解释一下？学生因为假牙，所以形成了原电池，有电流，所以刺激脑神经，就会出现上面的症状。老师继续追问大家觉得他所得对吗？原电池的定义是什么？为何又会形成原电池呢？原电池的工作原理是什么呢？要形成原电池又需要那些条件？大家回忆总结在笔记本上。学生埋头总结。老师大家总结完就和屏幕上老师的总结比较一下，看又哪些自己忘记了，或者是记错了。屏幕显示 第一节 原电池1、 定义：将化学能转化为电能的装置2、原电池的形成条件（1） 相连接的两种活泼性不同的金属或导体（2） 必须有电解质溶液（3） 必须发生氧化还原反应（4） 形成闭合回路老师请大家看一个动画，回顾原电池的工作原理，并根据原电池的组成结构，思考一下应如何判断电子流动方向和两金属的正负极？学生原电池的正负极可以根据由电流计指针的偏转方向来判断，指针偏向哪一极，该极为正极。从刚才的实验现象知道，指针偏向铜极，铜为正极，那么锌为负极。从理论上讲，根据金属活动性顺序，锌比较活泼容易失去电子进入溶液，电子则从锌片定向流到铜片，而电流方向与此相反，从铜片流向锌片。根据物理学知识，电子流出（电流流入）的电极为负极，电子流入（电流流出）的电极为正极，所以锌为负极，铜为正极。学生3、电子流向和电流方向 电子流：负极（Zn）正极（Cu） 电流： 正极（Zn）负极（Cu）正极（Zn）4、原电池的工作原理 负极发生氧化反应，失电子，化合价升高 正极发生还原反应，得电子，化合价降低投影显示随堂检测1、把金属甲和乙分别插入稀硫酸中，观察到金属甲表面有气泡产生，金属乙表面无气泡产生，此实验说明甲的金属活动性比乙的 ；若把这两种金属用导线连接后平行插入稀硫酸中，则可观察到金属 的表面有气泡产生，一段时间后金属 的质量减少。2、有一银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电极反应为：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列叙述正确的是（ ）A、电流由锌经导线流向Ag2OB、Zn为正极，Ag2O为负极C、放电时，负极区溶液pH减小D、放电时，电解液成分不变3、已知氧化还原反应Cu 2FeCl3 = 2FeCl2 CuCl2，利用这一反应设计一个原电池，画出示意