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文档简介

一、化学能转化为电能思考:生活中的电池有哪些？工作原理？归纳：电池工作本质是 能 能其中的化学反应都是 反应原理分析： 正极 负极 总反应 原电池定义 形成条件：1、 具有自发反应放热的氧化剂、还原剂2、 有电解质3、 形成闭合回路 Cu Zn Cu Zn Cu Zn (G) 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸电池工作原理负极：失电子的极(电子流出)-氧化反应正极：得电子的极(电子流入)-还原反应经导线流向电子流向： 从负极 正极溶液中离子移动方向：阴离子向负极(锌片)移动，阳离子向正极(铜片)移动电池优点：能量利用率高！环保、方便。缺点: 不回收电池产生重金属、酸碱污染。思考：同步P44例1、变式1、2钢铁生锈的原理如何？铁片上滴一滴滴有酚酞的氯化钠溶液现象：液滴周围呈红色 铁片上出现锈斑 合作释疑组成：Fe C溶液：电解质溶液负极：Fe 2Fe 4e- = 2Fe2+正极：C O2+2H2O+4e- =4OH-总反应：2Fe +O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O Fe2O3.nH2O是铁锈的主要成分其它金属大致如此！如铜锈。金属防腐措施：覆盖保护层 、电化学防护、制成合金等。作业：P45-46思考：1、 实验制氢气用含杂质的更快， 没有粗锌，滴入硫
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