2013~2014学年度潮州市高三第二次模拟考试化学科试题.doc

20132014学年度潮州市高三第二次模拟考试化学科试题相对原子质量：H-1、N-14、O-16、Ag-108一、单选题：每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。7下列说法正确的是A煤的液化和气化都是物理变化 B乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是ApH1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42B在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl、HCO3C一小块钠投入到CuSO4溶液中：2NaCu2+Cu2Na+D铜溶于稀硝酸：3Cu8H+2NO33Cu2+2NO4H2O9NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温下，9gH2O中含NA个OH键B1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3NA个电子C常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子D0.1molL1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO4210下列陈述中，、都正确且两者间具有因果关系的一组是选项陈述陈述ANa2O2使酚酞溶液变红Na2O2能漂白织物、纸浆BSO2可使石蕊溶液先变红后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性CNH3、HCl可用作喷泉实验NH3、HCl都极易溶于水D晶体硅是良好的半导体材料晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维11下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸 B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀12高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是温度/100011501300平衡常数4.03.73.5 AH0 B该反应的平衡常数表达式是K=C其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率二双选题：共2小题，每小题6分，有两个选项符合题目要求22下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是YXZW甲A可在灰色区域“甲”中寻找催化剂 B离子半径：WY3X+C气态氢化物的稳定性：ZW D工业上电解X和W化合物的水溶液制备X23下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的A取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响三、 非选择题30（16分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5 请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是_，B的分子式为 。（2）B C、E F的反应类型分别为_、_。（3）C D的化学方程式为_。（4）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_。核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应（5）试剂Y的结构简式为_。（6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：_。31 （16分）I 已知在常温常压下： 2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) H1275.6 kJmol1 H2O(l) H2O(g) H44.0kJmo1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。 II磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如下图： （1）在Na3PO4溶液中，c(Na)c(PO43) 3（填“”“”“”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。（2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 。（填选项字母） A、c(Na+)c(H2PO4)c(H+)c(HPO42)c(H3PO4) B、c(Na+)c(H2PO4)c(OH)c(H3PO4)c(HPO42) C、c(H+)c(Na+)c(OH)c (H2PO4)2c(HPO42)3c(PO43)c(H3PO4) D、c(Na+)c(H2PO4)+c(HPO42)c(PO43)c(H3PO4)（3）假设25条件下测得0.1 molL1的Na3PO4溶液的pH12，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。 III化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3的原理如下图所示。电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。32（16分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下： 已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。K(Ni(OH)：5.01016 K(NiC2O4)：4.01010回答下列问题：(1)酸溶后所留残渣的主要成份 （填物质名称）。(2)用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为_(填化学式)；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是 。(3)写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式 。4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 。(5)沉淀可被电解所得产物之一 （填化学式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗涤Ni(OH)3沉淀？ 。33（16分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 .AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液。请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ，振荡 存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入12滴KMnO4溶液，振荡 存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+ .AgNO3的热稳定性 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。装置B的作用是 。经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是： Ag；Ag2O；Ag和Ag2O。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。 实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的方程式为 。 【实验拓展】测得两组数据：取2.0gAgNO3样品充分受热分解，收集到气体体积为56mL；取2.0gAgNO3样品充分受热分解，完全分解后测得残留固体产物质量为1.2g；请你选择其中一组数据，计算样品中AgNO3的百分含量为 。20131014学年度潮州市第二次模拟考试理科综合化学科答题卷30（16分）（1）名称为 ， B的分子式为 。（2）反应类型分别为 、 。 （3） 。 （4） 。（5） 。（6）H的结构简式： 。31.（16分）I 。 II（1） ， 。 （2） 。 （3）计算过程为： III ， 。32(16分)（1） （填物质名称）。（2）_(填化学式)； 具体操作是 。（3） 。（4） ， 平衡常数为 。（5） （填化学式）， 。33(16分) .（1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ，振荡 存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入12滴KMnO4溶液，振荡 存在Fe2+ . 装置B的作用是 。 。【实验评价】 （填实验编号）。 【实验结论】方程式为 。 【实验拓展】AgNO3的百分含量为 。20132014学年度潮州市高三第二次模拟考试化学科试题参考答案7891011122223DDACACABAC30、（16分，每空2分） （1）羰基、羧基 C8H14O3 （2）取代反应、 取代（或酯化）反应（3） （4）（5） （6）31、（16分） ICH3OH(g)3/2 O2(g)CO2(g)2H2O(l) H725.8kJ/mol （2分） II（1） HPO4 2H+H2PO4 （每空2分，共4分） （2）AD（2分） （3） PO43+H2O HPO4 2+OH （1分） 起始浓度（molL1）： 0.1 0 0 变化浓度（molL1）： 0.01 0.01 0.01 平衡浓度（molL1）： 0.09 0.01 0.01 (1分) Kh c(HPO4 2) c(OH)/ c(PO43)0.010.01/0.091.1103 molL1 （2分，共4分） IIIA 2NO310e12H+6H2ON2 （每空2分，共4分）32 （16分，每空2分）(1)碳粉 （2）Fe(OH)3、Al(OH)3把干燥pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对即可读数。(3) NiCl2Na2C2O4=NiC2O42NaCl(4) NiC2O42OH