第2章 第3节 第2课时配位键金属键.doc

第2课时配位键金属键学习目标定位1.知道配位键、配合物的概念，学会配位键的判断方法，会分析配合物的组成与应用。2.知道金属键的概念及其实质，能够用金属键理论解释金属的物理特性。一配位键和配合物1配位键(1)用电子式表示NH3、NH的形成N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：3HHH；NH3分子与H结合成NHHN,HHN,H。(2)中共价键的形成与相比较有何不同？答案中形成共价键时，N原子一方提供孤对电子，H提供空轨道。(3)由上述分析可知配位键的概念是成键原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道形成的共价键。配位键常用AB表示，其中A是提供孤对电子的原子，B是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。配位键与共价键在形成过程上的主要不同是配位键的共用电子对是由某个原子提供的，共价键的共用电子对是成键原子双方共同提供的。2配合物(1)在盛有2mL0.1molL1的CuSO4溶液中，逐滴加入过量的浓氨水，观察到的现象是先生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，最后变为蓝色透明溶液。反应的离子方程式是Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH；Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。(2)分析Cu(NH3)42(配离子)的形成：氨分子中氮原子的孤对电子进入Cu2的空轨道，Cu2与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤对电子形成配位键。配离子Cu(NH3)42可表示为(如右图所示)。(3)配合物的概念：由提供孤对电子的配位体与接受孤对电子的中心原子以配位键结合形成的化合物。如Cu(NH3)4SO4、Ag(NH3)2OH等均为配合物。归纳总结1配位键的形成条件(1)成键原子一方能提供孤对电子。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl、OH、CN、SCN等。(2)成键原子另一方能提供空轨道。如H、Al3、B及过渡金属的原子或离子。2配合物的组成配合物Cu(NH3)4SO4的组成如下图所示：(1)中心原子是提供空轨道接受孤对电子的原子。中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，过渡金属离子最常见的有Fe3、Ag、Cu2、Zn2等。(2)配位体是提供孤对电子的阴离子或分子，如Cl、NH3、H2O等。配位体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤对电子的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子等。(3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。如Fe(CN)64中Fe2的配位数为6。(4)内界和外界：配合物分为内界和外界，其中配离子称为内界，与内界发生电性匹配的阳离子或阴离子称为外界，外界和内界以离子键相结合。二金属键1金属键的概念及其实质(1)钠原子、氯原子能够形成三种不同类别的物质：化合物是NaCl，其化学键类型是离子键。非金属单质是Cl2，其化学键类型是共价键。金属单质是Na，根据金属单质能够导电，推测金属单质钠中存在的结构微粒是Na和自由电子。(2)由以上分析，引伸出金属键的概念是金属中金属阳离子和自由电子之间存在的强烈相互作用。(3)金属键的成键微粒是金属阳离子和自由电子。金属键的本质是电性作用。2用金属键理论解释金属的下列物理性质(1)金属不透明，具有金属光泽答案固态金属中有“自由电子”，当可见光照射到金属表面时，“自由电子”能够吸收所有频率的光并很快放出，使得金属不透明并具有金属光泽。(2)金属具有良好的延展性答案金属键没有方向性，当金属受到外力作用时，金属原子间发生相对滑动而不会破坏金属键，金属发生形变但不会断裂，故金属具有良好的延展性。(3)金属具有良好的导电性答案金属材料有良好的导电性是由于金属晶体中的自由电子可以在外加电场作用下发生定向移动。(4)金属具有良好的导热性答案金属的导热性是自由电子在运动时与金属离子碰撞而引起能量的交换，从而使能量从温度高的部分传到温度低的部分，使整块金属达到相同的温度。3金属键的强弱影响金属的硬度、熔沸点(1)填写下表空格：NaMgAlCr原子价电子排布3s13s23s23p13d54s1原子半径/pm186160143.1124.91mol金属固体完全气化吸收的热量/kJmol1108.4146.4326.4397.5熔点/97.56506601900(2)观察分析上表，回答下列问题。影响金属键强弱的因素有哪些？答案影响金属键强弱的主要因素有金属的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。一般而言，金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子的数目越多，金属键越强。金属的熔点高低与金属键强弱的关系如何？答案金属键越强，金属的熔点(沸点)越高，硬度一般也越大。归纳总结化学键的比较键型离子键共价键(含配位键)金属键概念阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键原子间通过共用电子对形成的化学键自由电子和金属阳离子之间的强的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构许多原子共用许多电子成键粒子阴、阳离子原子自由电子、金属阳离子成键性质静电作用静电作用静电作用形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素