2014年广州二模评分细则.doc

2014年广州二模评分细则（20140422）7891011122223BCABDCACCD30（16分）（1）C9H12O（2分） 取代反应（2分）（2）（3分，错、漏条件均只得2分，条件不重复扣分；未配平或漏写产物H2O只得2分）（3）CH3CH2CH2Br (2分) （2分）注：错、漏条件（包括将写成=；漏写乙醇或符号等）扣1分，条件不重复扣分。漏写产物H2O或NaBr均只得1分。将NaOH写成条件或没有将NaOH作为反应物等其他情况均不给分。（4） （2分） （5） （3分）注：其他合理写法也给分； 将CHO写成COH、HOC、OHC等错误结构不得分。侧链写成-COCOOC2H3也得分31（16分）（1）25% ； 50% （共4分，各2分） 33% （注：1/3或33.3%不扣分） （2分） （共4分） C6 H5- CH2 CH3 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) + H2(g)起始浓度/( molL-1) ： a/V 0 0变化浓度/( molL-1) ： a/3V a/3V a/3V平衡浓度/( molL-1) ： 2a/3V a/3V a/3V（2分）注：用物质的量进行计算后再转化为浓度也得分。完整标注得2分，其他合理标注也得2分。其他错漏等根据学生答题得1分或0分。K =（ a/3V a/3V）/ （2a/3V） = a/6V （2分）注：列表达式和代入计算（1分）；结果1分；单位未写不扣分（2） （2分） ；（3） （2分） ；（4）H1+H2+H3 （2分） 32（16分）（1）Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ （共4分，各2分）注：多或少写一个离子方程式扣2分，扣完为止。（2） TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （3分）注：化学方程式配平错扣1分，写错物质全扣。TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。（3分）缓慢加入H2SO4，并不断搅拌 （3分）注：（1）TeO2是两性氧化物（1分），H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失（2分）（2）缓慢加入H2SO4得2分；加入H2SO4得1分；不断搅拌得1分 TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 （3分）注：化学方程式配平错扣1分，写错物质全扣。33（16分）（1）（共4分） NH4NO3 （2分） 集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升 （2分）注：集气瓶中红棕色逐渐消失（1分），集气瓶中的液面逐渐上升（1分）；如果答出上升2/3扣1分；（因为实验室是不能通过制取获得纯二氧化氮的。）（2）（共12分） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （2分）（注：合理的表达或方案也给分，每空2分，共10分）影响条件实验操作预期现象和结论盐的浓度用量筒取10mL Fe(NO3)3于烧杯中，用pH计测出pH值另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值。前后测得pH值之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+，故增大Fe(NO3)3浓度，抑制Fe(NO3)3水解（注：抑制Fe(NO3)3水解写成Fe(NO3)3水解程度减小也可，下同）。或盐的浓度用pH计分别测定0.05molL-1Fe(NO3)3和0.5molL-1Fe(NO3)3的pH，并比较大小。二种溶液的pH值之差小于1。说明增大c(Fe(NO3)3)，抑制Fe(NO3)3水解。或盐的浓度取少量0.5molL-1Fe(NO3)3于试管中加入少量NaHCO3固体。溶液颜色变深。说明加入少量NaHCO3固体可减少c(H+)促进Fe(NO3)3水解。或溶液酸碱性取少量0.5molL-1Fe(NO3)3于试管中加入几滴1.0molL-1NaOH产生红褐色沉淀，棕黄色溶液变成无色，说明碱性增强能促进Fe(NO3)3水解。升高温度取少量0.5molL-1Fe(NO3)3于试管中，再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色加热后溶液颜色变深。说明升高温度促进Fe(NO3)3水解。或降低温度取少