吉林省长春市十一高三化学上学期开学考试.doc

长春市十一高中2011-2012学年度高三上学期期初考试化 学 试 题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。可能用到的原子量：C12 H 1 O16 Na 23 第I卷选择题（每小题有1-个选项符合题意，1-20每小题2分，21-25每小题3分共55分）1已知：4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)mol(Lmin)表示，则正确的关系式是 A. (NH3)(O2) B. (O2)(H2O) C. (NH3)(H2O) D. (O2)(NO)2下列各方程式中，属于水解反应的是 A. H2O H2CO3OH B. H2O H3O+ C. OH H2O D. H+ 3加压不能使正增大的反应是 A. 2SO3(g) 2SO2O2 B. 2NO2N2O4 C. NH3H2ONH3H2O D. FeCl33H2OFe(OH)33HCl4.下列电子式书写正确的是A氯化钠 B氨气Na+:2-Na+C氯化钙D硫化钠5.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是A1L 1mol/Ll AlCl3溶液中含铝离子个数小于1 NAB在标准状况下，V L水中含有的氧原子个数为C1 L pH = 1的溶液中氢离子数为0.1 NAD2.3克钠与足量的稀盐酸反应转移电子数为0.1 NA 6.酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A.1mol/LHX溶液的pH值约为2 B. HX能与水以任意比例互溶 C.10mL 1mol/LHX恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 DHX溶液的导电性比强酸溶液的弱7可逆反应达到平衡的根本原因是A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零 D正逆反应的速率相等8“混盐”是一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是AAg(NH3)2OH B(NH4)2Fe(SO4)2CBi(NO3)Cl2 DK3Fe(CN)69下列溶液能与镁反应生成氢气的是A氯化铜溶液 B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液 D饱和石灰水 10下列各组离子在溶液中能够大量共存，且加入金属铝后只有氢气放出的是AH+、Al3+、Cl、SO32- BNa+、K+、OH、AlO2-CH+、K+、SO42-、NO3 DNa+、NH4+、Cl-、OH11在一定温度下，反应：A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡时的标志是 A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 B. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB C. 容器内的总压不随时间变化 D. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B212在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入H2S，HS浓度增大C升高温度，c（HS）/c（S2）减小D加入NaOH固体，溶液pH减小13下列离子方程式书写正确的组合是A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 3OH Al(OH)3B.向碘化亚铁溶液中滴加少量的氯水 2Fe2+ +Cl2 Fe3+ +2ClC.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2+ +2HCO3 +2OH CaCO3 +CO32 +2H2OD.碳酸钙与醋酸溶液反应 CaCO3 +2H+ Ca2+ +CO2 +H2O 14下列浓度关系正确的是A氨水中：c(NH3)= c(NH4+)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) 1525、pH与体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c(和c(Na+关系正确的是 A. c()c(Na+) B. c()c(Na+) C. c()c(Na+) D. 无法判断16有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是A正反应吸热，m+n p+q B正反应吸热，m+n p+q D正反应放热，m+n ”、“”或“”)，简述你的判断理由：_。(3)若相同条件下，向该容器内分别充人xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为21 mol。则：x、y、z必须满足的关系是_。(一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示)(4)相同条件下，若在上述容器中，充入02 mol SO2、04 mol O2和40molSO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是_(填字母序号)。 A处于平衡状态 B不是平衡状态，反应正向进行 C不是平衡状态，反应逆向进行27.（10分）已知可逆反应：A（g）+ B（g） C （g） + D（g）H0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1mol/L，c（B）=2.4 mol/L,达到平衡时,A的转化率为60%,此时B的转化率为 (2)若反应温度降低,则B的转化率将 (填 增大,减小,或不变)(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c（A）=4 mol/L, c（B）= a mol/L,达到平衡后, c（C）=2 mol/L,则a= mol/L(4) 若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c（A）=c（B）= b mol/L,达到平衡后, c（D）= 28.（15分）某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：药品：2%NaOH溶液 稀HCI 稀H2SO4饱和KHCO3溶液浓H2SO4CaCO3固体K2CO3粉末仪器装置（如图所示）：请根据题目要求回答下列问题（1）请按下表要求、填写选择的装置和药品。分项内容CO2发生装置（随开随用，随关随停）（X）除杂洗气装置(Y)制备产品装置（Z）选择的装置（填序号）C选择的药品（填序号）（2）如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性,下列打操作正确的是： A.塞紧单孔塞：将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果干燥管内外液面没有一定高度差，说明装置的气密性不好漏气。B.塞紧单孔塞，关闭开关，将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好（其他方案合理均给分）C. 塞紧单孔塞，关闭开关,将干燥管放入烧杯中,然后向烧杯加入水,如果出现内外液面有一定的高度差,说明气密性完好（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为 ，Y装置中除去的杂质为 。（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其原因是 ；通入过量CO2后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为 ；若要保证乙装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过 %（质量分数）。附：有关物质在常温（20）时的溶解度化学式Na2CO3NaHCO3NaOHNaClNa2SO4溶解度（g/100gH2O）21.39.6010735.819.4阳离子 H+ 、 Na+、 Al3+、 Ag+、 Ba2+阴离子OH、Cl、CO32 、NO3、SO4229（8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）已知：A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有沉淀产生又有气体生成；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀Ba（AlO2）2可溶于水。（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后生成物是 （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 （3）已知NaOH（aq）+ HNO3（aq） =NaNO3（aq） +H2O（l）H=-aKJmol-1请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式： （4）在100mL0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL2mol/L的NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 12345678910111213DADDBADCABDBC141516171819202122232425DBADBBCABDCC26(12分)(1)1 620 molL-1(2分，不写单位扣1分)O18 molL-1min-1(2分) (2)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)2分或 c(Na+)c(HCO3-)c(O