硫酸亚铁与氯化铁及其强化练习.doc

二十七、铁及其化合物（二）七、硫酸亚铁1、组成：化学式：FeSO4 绿矾：FeSO47H2O2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键3、物理性质：绿色固体，易溶于水4、化学性质：盐、氧化性、还原性为主（1）硫酸亚铁溶液暴露在空气中变质：12FeSO43O26H2O=4Fe2(SO4)34Fe(OH)3（2）硫酸亚铁酸性溶液中通入氧气：4FeSO4O22H2SO4=2Fe2(SO4)32H2O（3）硫酸亚铁溶液中通入氯气：6FeSO43Cl2=2Fe2(SO4)32FeCl3（4）硫酸亚铁溶液加入溴水：6FeSO43Br2=2Fe2(SO4)32FeBr3（5）硫酸亚铁溶液加入锌：ZnFeSO4=ZnSO4Fe（6）硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液：FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4（7）硫酸亚铁溶液加入氨水：FeSO42NH3H2O=Fe(OH)2(NH4)2SO4（8）硫酸亚铁与浓硫酸反应：2FeSO42H2SO4=Fe2(SO4)3SO22H2O（9）硫酸亚铁与浓硝酸反应：FeSO44HNO3=Fe(NO3)3H2SO4NO2H2O（10）硫酸亚铁溶液加入稀硝酸：3FeSO44HNO3=Fe2(SO4)3Fe(NO3)3NO2H2O（11）硫酸亚铁溶液加入硫化钠溶液：FeSO4Na2S=FeSNa2SO4（12）硫酸亚铁溶液加入氯化钡溶液：FeSO4BaCl2=BaSO42NaCl（13）硫酸亚铁溶液中加入足量的过氧化钠：4FeSO44Na2O26H2O=4Fe(OH)34Na2SO4O2（14）硫酸亚铁溶液中加入过量的次氯酸钠：2FeSO45NaClO5H2O=2Fe(OH)3NaCl2Na2SO44HClO5、制法：（15）将氧化亚铁溶于稀硫酸：FeOH2SO4=FeSO4H2O（15）将氢氧化亚铁溶于稀硫酸中：Fe(OH)2H2SO4=FeSO42H2O6、用途：作还原剂7、Fe2+的检验：先加入KSCN溶液，不变红色，再滴加氯水，变红色 加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 加入铁氰化钾溶液，有深蓝色沉淀生成。八、氯化铁1、组成：化学式：FeCl32、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键3、物理性质：黄色固体，易溶于水，溶液呈黄色。4、化学性质：盐、氧化性、水解溶液呈酸性（1）向氯化铁溶液中加入少量的锌粉：Zn2FeCl3=2FeCl2ZnCl2（2）向氯化铁溶液中加入过量的锌粉：3Zn2FeCl3=3ZnCl22Fe（3）向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe2FeCl3=3FeCl2（4）向氯化铁溶液中加入铜片：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2（5）向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3SO22H2O=2FeCl2H2SO42HCl（6）向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl（7）向氯化铁溶液中通入碘化氢：2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl（8）向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl（9）向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl33NH3H2O=Fe(OH)33NH4Cl（10）向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl33Na2CO33H2O=2Fe(OH)33CO26NaCl（11）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl33NaHCO3=Fe(OH)33NaCl3CO2（12）向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl33NaAlO26H2O=3Al(OH)3Fe(OH)33NaCl（13）向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液： FeCl33NaClO3H2O=Fe(OH)33NaCl3HClO（14）向氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl（15）向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3Na2S=2FeCl2S2NaCl（16）向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl33Na2S=FeSS6NaCl（17）向氯化铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl33AgNO3=3AgClNaNO35、制法：（18）铁在氯气中燃烧：2Fe3Cl22FeCl3（19）将氢氧化铁溶于稀盐酸：Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O6、用途：消毒剂、制备氢氧化铁胶体、印刷电路7、Fe3+的检验：加入KSCN溶液呈血红色。 加入氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成 加入亚铁氰化钾溶液有深蓝色沉淀生成。 加入苯酚溶液呈紫色九、相互转化关系： Fe Fe2+ Fe3+ FeOFe2O3 Fe2+ Fe3+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 十、强化练习1、在氯化铁、氯化铜和盐酸溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁 吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ） A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+2、在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过 实践的检验才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是（ ） A、铁和盐酸反应能产生氢气，则铁和硝酸反应也能产生氢气 B、氧化亚铁是碱性氧化物，则铁的氧化物都是碱性氧化物。 C、铝遇冷的浓硫酸会钝化，则铁遇冷浓硫酸也能钝化 D、铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引3、常温下，把铁投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体产生的是（ ） A、硫酸铁溶液 B、硫酸铜溶液 C、盐酸溶液 D、硫酸锌溶液4、已知氧化性：Fe3+ Cu2+，在含有Fe3+ 、Cu2+的溶液中加入铁粉后还残留固体物质，对 溶液中的离子下列说法不正确的是（ ） A、可能有Fe3+、Fe2+ B、可能有Fe2+、Cu2+ C、可能全部是Fe2+ D、一定没有Fe3+5、为了除去硫酸铜溶液中的Fe2+ 杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+ 氧化成Fe3+，下列物质中最好选用（ ） A、H2O2的溶液 B、高锰酸钾溶液 C、氯水 D、硝酸溶液6、常温下，往H2O2的溶液中滴加少量的硫酸亚铁溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；2Fe3+H2O2=2Fe2+2H+O2 下列说法不正确的是（ ） A、H2O2的氧化性比Fe3+ 强，其还原性比Fe2+强 B、在H2O2分解过程中，溶液的PH逐渐下降 C、在H2O2分解过程中，Fe2+、Fe3+的总数保持不变 D、H2O2生产过程中要严格避免混入Fe2+ 7、下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ） FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA、只有 B、只有 C、只有 D、全部8、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ）A、少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B、往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C、少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D、往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液9、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（ ）A、过氧化钠固体B、亚硫酸钠固体C、硫酸业铁晶体D、苯酚晶体10、仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（ ）A 溴水 BFeCl3溶液 C 酸性KMnO4溶液 D AgNO3溶液11、向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（ ） A、碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B、硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C、碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D、高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液12、下列过程中铁元素被还原的是（ ） A、氯化亚铁溶液中通入氯气 B、硫酸铁溶液中加入铁粉 C、氢氧化铁受热分解 D、硫酸亚铁溶液中通入氨气13、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）A、冷水 B、沸水 C、NaOH浓溶液 D、NaCl浓溶液14、人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性15、硝酸亚铁固体受热分解的化学方程式为：4Fe(NO3)22Fe2O38NO2O2，将反应得到的气体用试管收集起来，倒扣在盛有水的水槽中，下列说法正确的是（ ） A、试管内剩余的是氧气 B、试管中剩余的是二氧化氮 C、硝酸亚铁受热分解的氧化产物只有氧气 D、试管中剩余的是一氧化氮16、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（ ）A、浓硝酸 B、氯化亚铁溶液 C、溴苯D、溴化银17、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无18、下列离子方程式正确的是（ ） A、氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2Cl2=Fe32Cl B、碘化亚铁溶液中加入少量溴水：2IBr2=I22Br C、铁加入氯化铁溶液中：FeFe3=2Fe2 D、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：Fe2S22H2O=Fe(OH)2H2S19、提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是_。(2)写出由E生成G的离子反应方程式和化学方程式_ ； 。(3)如果A是一种红色粉末，则A与B反应的化学方程式是 。(4)沉淀J变成溶液K的离子方程式是 。(5)由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。20、方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（