人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 作业 (1).doc

第1节 弱电解质的电离1.在100 ml 0.1 moll-1的ch3cooh溶液中欲使ch3cooh的电离度增大和c(h+)降低,可采用的方法是（）a.加少量1 moll-1的naoh溶液b.加少量1 moll-1的盐酸c.加100 ml水d.加热解析：欲使醋酸的电离度增大,即使平衡向电离的方向移动。常采用加热、加水稀释或加入碱溶液的方法。欲使c(h+)降低,常采用加碱或加水稀释的方法。而该题既使醋酸电离度增大,又要使c(h+)降低,故答案为a、c。答案：ac2.下列叙述正确的是（）a.凡是能导电的物质都是电解质b.凡是在熔化和溶于水时能导电的物质都是电解质c.凡是在熔化和溶于水时能导电的化合物是电解质d.以上说法均不正确解析：金属导电，但不是电解质，也不是非电解质；金属钠熔化和溶于水时，都能够导电，属于单质，不是电解质；在熔化或溶于水时能导电的化合物就是电解质，二者具备其一即可。答案：d3.下列说法不正确的是（）a.强电解质溶解在水中全部电离成离子b.易溶于水的电解质不一定是强电解质c.难溶于水的电解质一定是弱电解质d.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强解析：导电能力取决于离子浓度，弱电解质浓度大，电离出离子浓度大，则导电能力强于很稀的强电解质。答案：cd 4.在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）a.naclb.h2so4c. 酒精d.nh4hco3解析：nacl溶于水和熔化状态下都能导电；h2so4只有溶于水才能导电；酒精属非电解质；nh4hco3受热分解，无熔融状态。答案：bd 5.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）a.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质b.碳酸钙在水中溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质c.氧化钠溶于水，氨气溶于水，其水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质d. 水极难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质解析：碳酸钙溶解度很小，但溶于水的部分全部电离，是强电解质；氨气溶于水，生成一水合氨，电离生成nh和oh-，导电的是nh3h2o，而不是氨气，氨气是非电解质；水能够电离，但电离程度很小，是极弱的电解质。答案：bd6.某化合物溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）a.弱电解质b.强电解质c.非电解质d.不能确定其类型解析：化合物溶于水不导电，应为非电解质。答案：c 7.下列导电能力最差的电解质是（）a.熔融的naohb.硫磺c.石墨棒d.kno3晶体解析：首先注意审题，应找电解质，故排除b、c。在a、d中再根据所存在的条件是否存在自由移动的离子。若无自由移动的离子，则导电能力差。答案：d8.下列叙述正确的是（）a.nacl溶液在电流作用下电离成na+和cl-b.溶于水后能电离出h+的化合物都是酸c.baso4难溶于水，但baso4属于强电解质d.co2溶于水中能部分电离，但co2不是电解质解析：电离不需电流作用，a选项错误。能电离出h+的化合物还包括酸式盐，如khso4，b选项错误。co2+h2oh2co3h+hco，所电离出的离子不是由co2提供的，故co2是非电解质。答案：cd9.下列物质中，导电能力最强的是（）a.加热后的nh4hco3b.kno3溶于水c.无水乙醇d.cuso45h2o解析：nh4hco3nh3+h2o+co2；乙醇为非电解质；cuso45h2o中h2o为结晶水，不能使cuso4电离。答案：b10.仅能在水溶液中导电的电解质（）a.naohb.na2so4c.nahco3d.h2so4解析：酸、碱、盐是电解质，在溶于水或熔融状态下能导电。碱、盐大多数为离子化合物，在溶于水或熔融状态下都能导电；而酸为共价化合物，液态时不存在离子，因此仅在溶于水状态下导电。由于思维定势和知识缺陷，仅选了d选项。实际上还存在另一类物质，当它在溶于水或熔融状态时，发生化学反应，生成另一种物质。如：碱、盐受热分解；酸酐溶于水生成酸，转变后的物质能导电，就不能将原物质视为该状态下导电的电解质。备选答案中的c选项，受热易分解为na2co3，h2o和co2，在熔融状态时，na2co3电离而导电，因此nahco3仅能在水溶液中导电，为本题的正确选项。在氧化物中，酸酐溶于水生成酸而能导电，酸是电解质，而酸酐不是电解质；碱性氧化物因溶于水生成碱而导电，其氧化物为离子化合物，熔融状态下能导电，氧化物和碱皆为电解质；氧化物不溶于水，但其为离子化合物，熔融状态下能导电，氧化物为电解质。答案：cd综合应用创新11.下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是（）a.用hr做导电实验，灯泡很暗b.0.1 moll-1 hr溶液稀释到100倍时，溶液的ph值为2.1c.20 ml 0.1 moll-1 hr恰好中和20 ml 0.1 moll-1 naoh溶液d.0.1 moll-1 nh4r溶液的ph等于7解析：在电解质溶液的导电实验中，灯泡较暗，说明其导电能力较弱，溶液中自由移动的离子个数少，推断其发生部分电离，为弱电解质。由于思维定势，灯泡较暗，对应的电解质就是弱电解质。这里忽略了一个重要的条件，即在相同条件(主要是浓度)下。因此a选项错误，它不能说明hr是弱电解质。选项c提供的中和反应的事实，不能说明酸的强弱。中和反应只说明酸、碱提供的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，至于是否电离无关紧要，因为中和已电离的一部分氢离子(或氢氧根离子)，弱酸(或弱碱)会进一步再电离，直至反应完成。hr若是强酸，0.1 moll-1hr溶液其ph为1，稀释到100倍后，其ph为3。现在稀释100倍后溶液的值为2.1，只能说明该酸是弱酸。选项d为正确答案。因为该盐中的阳离子铵根离子对应的是弱碱，溶于水，铵根离子发生水解，溶液表现出一定酸碱性。但水溶液的ph等于7，说明酸根离子对应的酸也弱，而且两者强弱程度相近，水解程度也相近，水溶液的ph等于7，所以hr是弱电解质。答案：bd12.将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含h2s的空气通入cuso4溶液，导电性变化不大但溶液吸收h2s的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是（）a.naoh溶液b.蒸馏水c.na2so3溶液d.ki溶液解析：本题错解之一是由于思维定势，对液体吸收气体容量大简单地理解为溶解度较大。常温下氯气在水中的溶解度为12，属于可溶范围，符合吸收容量大的条件；再考虑氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的导电性比蒸馏水大大增强，灵敏度也好。因此，选择了b选项。实际上气体的溶解度表示的是在1 l水中溶解的气体体积数，而相同物质的量的气体和液体、固体在体积上相差一千倍左右，如1 mol任何气体在标准状况下的体积为22.4 l；1 mol水18 ml。若1 l溶液中含有1 mol溶质，它吸收1 mol的气体(22.4 l)，比溶解的气体多得多，何况溶质的物质的量大，吸收的容量将更大。错解之二是知识欠缺，只知道氯气能和naoh溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠，生成物的种类增多，导电的离子浓度增大。因此，兼顾容量和导电性变化的灵敏度，实际上氯气和氢氧化钠的反应如下：cl22naohnaclnacloh2o，2 mol naoh反应，生成1 mol氯化钠和1 mol次氯酸钠，离子浓度没有改变，导电能力不变。由于氯气和亚硫酸钠发生如下反应：cl2na2so3h2o2hclna2so4，从吸收容量上看，用亚硫酸钠溶质吸收氯气符合题意容量大的要求；从反应方程式上看：1 mol亚硫酸钠转化为1 mol硫酸钠和2 mol盐酸，离子的浓度增大1倍(从离子所带电荷总量看)，符合导电性增强。选项c为正确答案。答案：c13.常温下，用蒸馏水逐渐稀释0.1 moll-1的氨水，下列各数值不会逐渐增大的是（）a.c(h+)b.oh数目c.溶液phd.解析：对弱电解质的稀溶液来说，在加水稀释的过程中，电离生成的离子结合成弱电解质的可能性减小，其电离程度增大，电离出的离子个数增多，但由于溶液的体积变化大，离子浓度反而减小。氨水中存在以下电离平衡：nh3h2onhoh，h2oh+oh，由于思维定势，弱碱溶液中仅讨论有关氢氧根离子的量，忽略了氢离子量的讨论。而碱溶液中氢离子浓度增大，似乎酸性增强，选择了a选项。实际上氨水在稀释过程中，氢氧根离子个数增多，氢氧根浓度减小。在酸、碱的稀溶液中，水的离子积不变，因此氢离子浓度增大。但氢离子浓度始终小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，选项a不符合本题题意要求。选项d中的氢氧根离子浓度和氨水的浓度随着氨水稀释过程都减小，但减小的速率不易直观判断。显然随氨水稀释，电离程度增大，比值也增大，因此选项d也不符合本题题意要求。由于氢离子浓度增大，溶液ph只能减小，选项c为本题正确答案。答案：c14.khso4溶于水或熔化时都会存在的离子是 。解析：khso4为强电解质，但由于形成该物质时，原子间结合形式不同，k+与hso是以离子形式结合，而h+与so间是以共用电子对形式形成。故在不同条件下电离形成的离子不同。答案：k+15.一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线,请回答:(1)“o”点为什么不导电 。(2)a、b、c三点的ph由小到大的顺序是 。(3)a、b、c三点的醋酸的电离度()最大的一点是 。(4)若使c点溶液中的c(ch3coo)-提高,应可以采取下列措施中的 (填标号)。a.加热b.加很稀的naoh溶液c.加naoh固体d.加水e.加固体ch3coonaf.加入zn粒解析：(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以不导电。(2)ph大小与c(h)有关,ph大，c(h)小。导电能力与离子浓度有关,在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离,所以醋酸溶液的导电能力越强说明c(h)越大。(3)电离度在一定温度下与浓度有关,溶液越稀，电离度越大。(4)若想使c(ch3coo-)增大,可以促进ch3cooh电离平衡向电离方向移动。a、b、c、d、f均可以达到平衡向电离方向移动的目的。但b、d中虽然使ch3cooh的电离平衡向电离方向移动，但稀释占据了主导作用,c(ch3coo-)减小,所以不能选入。e选项中虽然使ch3cooh的电离受到抑制,但其加入的是ch3coo-离子，从而使c(ch3coo-)增大,所以可以选入。答案：(1)无离子(2)b,a,c(3)c(4)a,c,e,f16.（经典回放）有三瓶体积相等,浓度都是1 moll-1的hcl溶液,将加热蒸发至体积减少一半;在中加入少量ch3coona固体(加入后溶液仍呈强酸性);不作改变,然后以酚酞作指示剂,用naoh滴定上述三种溶液,所消耗的naoh溶液的体积是（）a.=b.c.=d.=解析：消耗naoh的量取决于溶液中能电离出的h+的物质的量,h+物质的量减少;中加ch3coona会和hcl发生反应，ch3coona+hclch3cooh+nacl,但能电离出的h+的物质的量不变,加入naoh后,oh-和ch3cooh电离出的h+反应,使ch3coohch3coo-+h+向右移动,直到全部电离,所以消耗naoh的体积和一样大,故选c。答案：c17. ph=2的两种一元酸hx和hy的溶液分别取50 ml，加入过量的镁粉，充分反应后，收集的h2的体积在相同状况下分别为v1和v2，若v1v2，下列说法正确的是（）a.hx一定是弱酸b.nax水溶液的碱性弱于nay水溶液的碱性c.hy一定是强酸d.反应开始时二者生成h2的速率相同解析：如果两者酸性强弱相等，则二者的体积和浓度都相等，与过量镁粉反应，得到的气体的物质的量也应该相等；因v1v2，ph相同时，相对较弱的酸的浓度大于相对较强的酸，故酸性应该是hyhx，但hx不一定为弱酸；由于反应刚开始溶液中c(h+)相同，则二者的反应速率相同。根据盐类水解规律，酸性强的盐对应的溶液碱性弱。答案：d18.在0.1 moll-1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo-+h+对于该平衡，下列叙述正确的