人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第2课时） 学案.doc

第2课时盐类水解的应用1.根据盐类的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。2.了解盐类水解在生产生活中的利用。3会判断溶液中的粒子种类。4.会判断溶液中粒子浓度关系。知识点一盐类水解的应用阅读教材p57p58，思考并填空。1作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为al33h2oal(oh)33h。2热碱水去油污加热促进co的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。纯碱水解的离子方程式为coh2ohcooh。3盐溶液的配制和保存配制、保存sncl2或fecl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制sn2或fe3水解。4制备胶体向沸水中滴加fecl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大fe3水解程度，从而制备fe(oh)3胶体。5泡沫灭火器原理al2(so4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生co2气体和al(oh)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来，离子方程式为al33hco=al(oh)33co2。1下列事实不属于盐类水解应用的是()a明矾、氯化铁晶体常用于净水b实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污c实验室配制fecl3溶液时加入少量稀盐酸d实验室制氢气时加入cuso4可加快反应速率答案：d2用离子方程式表示饱和nh4cl溶液可用于消除机器零件表面上的铁锈及溶解mg(oh)2(s)。答案：nhh2onh3h2oh；除铁锈：6hfe2o3xh2o=2fe3(x3)h2o；溶解mg(oh)2(s)：2hmg(oh)2=mg22h2o。盐类水解的应用1判断盐溶液的酸碱性或ph例如：相同物质的量浓度的下列溶液nacl、nahso4、na2co3、nahco3，ph由大到小的顺序为na2co3nahco3naclnahso4。2比较盐溶液中离子浓度的大小例如：na2co3溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h)。3判断加热蒸发盐溶液析出的固体成分(1)盐nacl、al2(so4)3(2)水解生成挥发性酸的盐(alcl3)氢氧化物al(oh)3氧化物(al2o3)(3)较低温度下受热分解的盐ca(hco3)2盐的分解产物(caco3)4判断盐所对应酸的相对强弱例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液naa和nab，其溶液的ph前者大于后者，则酸ha和hb的酸性强弱为hbha。5盐溶液的配制例如：配制fecl3、alcl3溶液时应加入少量盐酸，配制agno3溶液时应加入少量硝酸。6用盐作净水剂例如：利用fecl3、明矾在水溶液中发生水解产生胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。7判断溶液中离子能否大量共存例如：al3、fe3与co、hco因为能发生水解相互促进的反应，在溶液中不能大量共存。8判断盐溶液中的离子种类如na3po4溶液中存在的微粒为na、po、hpo、h2po、h3po4、h、oh、h2o。(1)al3、fe3与co、hco、s2、hs、alo、clo能发生水解相互促进的反应，使水解反应进行到底，因而在溶液中不能大量共存。(2)碱液及水解显碱性的盐溶液均不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，如naoh、ca(oh)2、na2co3、nahco3、na2s、nahs溶液等。下列事实：nahso4溶液呈酸性；长期使用化肥(nh4)2so4会使土壤酸性增大，发生板结；配制cucl2溶液，用稀盐酸溶解cucl2固体；nahs溶液中c(h2s)c(s2)；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；加热fecl36h2o晶体，往往得不到fecl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()a6项b5项c3项 d4项解析中nahso4为强酸强碱盐，不发生水解，显酸性是因为电离出h所致；中是nh水解显酸性所致；中hcl会抑制cu2水解；中是因hs水解程度大于其电离程度所致；中nh水解产生h与锈斑中的fe2o3反应；加热时部分fecl3会发生水解。故除外都与盐类的水解有关。答案b如何除去mgcl2溶液中的fe2？答案：向溶液中加入足量双氧水，将fe2氧化为fe3，然后向溶液中加入mgo或mg(oh)2或mgco3，与fe3水解产生的h反应，使fe3转化成fe(oh)3而除去。盐溶液蒸干灼烧所得产物的判断1在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()aalcl3 b碳酸氢钠c硫酸镁 d高锰酸钾解析：选c。a项，alcl3极易水解，其溶液加热、蒸干、灼烧后的物质为al2o3；b项，nahco3加热分解为na2co3、co2和水；d项，kmno4在灼烧时发生分解。2将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜a bc d全部解析：选a。胆矾cuso45h2o溶于水得cuso4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得cuso4；alcl3、cucl2发生水解：alcl33h2oal(oh)33hcl，cucl22h2ocu(oh)22hcl，加热时hcl不断挥发，平衡右移，不断生成al(oh)3、cu(oh)2沉淀，灼烧得al2o3、cuo；al2(so4)3发生水解：al2(so4)36h2o2al(oh)33h2so4，硫酸难挥发，最终仍得al2(so4)3。盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断(1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如cuso4溶液蒸干得cuso4固体，nacl溶液蒸干得nacl固体。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如alcl3、fecl3溶液蒸干后一般得到al(oh)3、fe(oh)3，若灼烧则会生成al2o3、fe2o3。(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，如na2co3溶液等，蒸干后可得到原物质。(4)考虑盐受热时是否分解因为ca(hco3)2、nahco3、kmno4、nh4cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后产物分别为ca(hco3)2caco3(或cao和co2)；nahco3na2co3；kmno4k2mno4mno2；nh4clnh3hcl。(5)还原性盐在蒸干时会被o2氧化例如：na2so3溶液蒸干得到na2so4；feso4溶液蒸干得到fe2(so4)3。(6)有时要从多方面考虑，如蒸干naclo溶液时，既要考虑clo的水解，又要考虑hclo的分解，所以蒸干naclo溶液所得固体为nacl。 盐类水解的其他应用3(2016益阳模拟)下列说法中正确的是()aalcl3溶液和al2(so4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同b配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度c向cucl2溶液中加入cuo，调节ph可除去溶液中混有的fe3d泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：选c。a项错误，alcl3与al2(so4)3溶液的水解方程式分别为alcl33h2oal(oh)33hcl，al2(so4)36h2o2al(oh)33h2so4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为al2o3，后者最终产物为al2(so4)3。b项错误，将fecl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质so，应溶解在盐酸中。c项正确，由于fe3水解：fe33h2ofe(oh)33h，加入cuo消耗h会促进水解，使其水解完全，从而除去fe3。d项错误，为了加快产生co2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是nahco3和al2(so4)3。4下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()acoh2ohcooh，用热的纯碱溶液清洗油污bal33h2oal(oh)33h，明矾净水cticl4(x2)h2o(过量)tio2xh2o4hcl，制备tio2纳米粉dsncl2h2osn(oh)clhcl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：选d。纯碱溶液中由于co的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(oh)增大，清洗油污能力增强，a项正确；明矾溶于水，al3发生水解生成al(oh)3胶体，能够吸附水中悬浮物，b项正确；ticl4易水解，焙烧水解生成的tio2xh2o，即可得到tio2，c项正确；配制氯化亚锡溶液时，加入naoh溶液使水解平衡正向移动而使sncl2水解程度增大，d项不正确。知识点二粒子浓度大小比较不同溶液中粒子浓度大小的比较方法1多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在h3po4溶液中，c(h)c(h2po)c(hpo)c(po)。2多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如：在na2co3溶液中，c(na)c(co)c(oh)c(hco)。3多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。例如：hco以水解为主，nahco3溶液中c(na)c(hco)c(oh)c(h)c(co)；而hso以电离为主，nahso3溶液中c(na)c(hso)c(h)c(so)c(oh)。4不同溶液中同一离子浓度大小的比较要分析溶液中其他离子的影响。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.nh4clbch3coonh4cnh4hso4，c(nh)由大到小的顺序是cab。5混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)分子的电离大于相应离子的水解。例如：等物质的量浓度的nh4cl与nh3h2o的混合溶液中，离子浓度大小顺序为c(nh)c(cl)c(oh)c(h)；等物质的量浓度的ch3cooh与ch3coona的混合溶液中，离子浓度大小顺序为c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)。(2)分子的电离小于相应离子的水解。例如：在0.1 moll1 nacn和0.1 moll1 hcn的混合液中，离子浓度的大小顺序为c(na)c(cn)c(oh)c(h)。(3)两种溶液混合后若发生化学反应，则先考虑化学反应，后考虑水解或电离的问题。如将0.2 moll1 ch3coona溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合时，由于发生化学反应hclch3coona=ch3coohnacl，所以混合液实际上是ch3coona、ch3cooh和nacl的混合溶液且三者浓度相等。由于ch3cooh的电离程度大于ch3coo的水解程度，故离子浓度大小顺序为c(na)c(ch3coo)c(cl)c(h)c(oh)。6利用守恒规律质子守恒指得到的质子(h)数等于失去的质子(h)数，如na2s溶液中，得、失质子(h)情况如图所示：即c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)。质子守恒式也可由电荷守恒式和物料守恒式推导，如na2s溶液中电荷守恒式：c(na)c(h)c(oh)c(hs)2c(s2)，物料守恒式：c(na)2c(hs)2c(s2)2c(h2s)，利用电荷守恒式物料守恒式得出：c(h)c(oh)c(hs)2c(h2s)，即c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)，该等式为质子守恒式。(2016宁夏中卫一中高二月考)已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c(cl)c(nh)c(oh)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh)c(oh)(1)上述关系一定不正确的是_(填序号)；(2)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为_，该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)；(3)若关系正确，则溶液中溶质为_；(4)若四种离子浓度关系有c(nh)c(cl)，则该溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)；(5)25 ，pha的盐酸va ml与ph14a的氨水vb ml混合，若溶液显中性，则va_vb(填“”“”“”或“无法确定”)。解析(1)任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，这几个选项中只有中阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，与水溶液呈电中性相违背，故一定不正确。(2)因任何水溶液中都有oh、h，若溶质只有一种则为nh4cl，铵根离子水解方程式为nhh2onh3h2oh，则c(cl)c(nh)，水解显酸性，则c(h)c(oh)，又水解的程度很弱，则c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，即符合。(3)由中离子浓度的关系可知溶液显碱性，且c(nh)c(cl)，则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液。(4)若四种离子浓度关系有c(nh)c(cl)，根据电荷守恒知c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，则c(h)c(oh)，所以溶液呈中性。(5)25 ，pha的盐酸中c(h)10a mol/l，ph14a的氨水中c(oh)10a mol/l，氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以盐酸浓度小于氨水浓度，假设二者等体积混合则混合溶液呈碱性，如果溶液呈中性，则酸的体积要大些，所以vavb。答案(1)(2)nh4cl(3)nh4cl和nh3h2o(4)中性(5)单一溶液中粒子浓度大小比较1na2co3溶液(1)写出电离或水解方程式na2co3的电离：_；co的水解：_；h2o的电离：_。(2)溶液中存在的粒子有_。(3)关系判断离子浓度大小关系：_；电荷守恒关系：_；物料守恒关系：_；质子守恒关系：_。答案：(1)na2co3=2nacocoh2ohcooh、hcoh2oh2co3ohh2ohoh(2)na、co、hco、h、oh、h2co3、h2o(3)c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h)c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)c(na)2c(co)c(hco)c(h2co3)c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)2na2s溶液中存在多种粒子，下列各粒子间的关系正确的是()ac(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)bc(na)c(h)c(s2)c(hs)c(oh)cc(na)c(hs)2c(h2s)2c(s2)dc(oh)c(h)c(hs)c(h2s)解析：选a。溶液中存在三种守恒关系，分别为物料守恒：c(na)2c(hs)2c(h2s)2c(s2)，电荷守恒：c(na)c(h)2c(s2)c(hs)c(oh)，质子守恒：c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)，由s2水解使溶液显碱性及三个守恒关系可知a正确；b项与电荷守恒关系不符，错误；c项与物料守恒关系不符，错误；d项与质子守恒关系不符，错误。溶液中离子浓度大小比较的方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小；(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子；(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。 混合溶液中粒子浓度大小比较3比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)ch3cooh溶液和naoh溶液等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_。(2)naoh溶液和ch3cooh溶液等浓度按12体积比混合后ph7，离子浓度大小顺序为_。(3)ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合，离子浓度大小顺序为_。解析：(1)恰好完全反应，溶质为ch3coona。(2)中和反应后为等物质的量浓度的ch3coona、ch3cooh，且ch3cooh的电离程度大于ch3coona的水解程度。(3)由于ch3cooh是弱酸，c(ch3cooh)要远大于c(naoh)，反应后为ch3cooh、ch3coona，且n(ch3cooh)要远大于n(ch3coona)，溶液中ch3cooh电离程度大于ch3coona的水解程度，溶液呈酸性。答案：(1)c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)(2)c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)(3)c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)4把0.02 moll1ch3cooh溶液和0.01 moll1naoh溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是()ac(ch3coo)c(na)bc(ch3cooh)c(ch3coo)cc(h)c(na)c(ch3cooh)c(h)c(oh)，a正确，b、c错误；据原子守恒：c(ch3cooh)c(ch3coo)0.005 moll10.005 moll10.01 moll1，d错误。不同溶液中同一粒子浓度大小比较5浓度均为0.1 moll1的h2s、nahs、na2s、h2s和nahs混合液，溶液ph从大到小的顺序是_，c(h2s)从大到小的顺序是_。解析：根据电离出h的能力，h2snahs，h2s和nahs的混合溶液酸性强于nahs，而na2s水解程度又大于nahs，所以ph从大到小为。c(h2s)浓度的比较，可将其分成三组，第一组：，含有h2s，第二组：，nahs一步水解得到h2s，第三组：，na2s需两步水解才得到h2s，而在第一组中nahs水解生成少量h2s，所以c(h2s)：。答案：6物质的量浓度相等的(nh4)2so4溶液、nh4hso4溶液、(nh4)2co3溶液、nh4cl溶液，c(nh)由大到小的顺序为_。答案： 重难易错提炼1.溶液中粒子浓度的比较(1)(2)(3)解题技巧2.比较不同溶液中同种离子浓度大小时，应注意物质中的另一种离子对该离子浓度的影响。3.判断盐溶液蒸干产物时，关键要抓住酸的挥发性去分析，另外，要关注相关物质是否与空气中成分(如氧气)反应。课后达标检测学生用书单独成册基础巩固1下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()实验室配制alcl3溶液时，应先把alcl3溶在盐酸中，后加水稀释zncl2溶液作焊接中的除锈剂实验室盛放na2co3、na2sio3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞用nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在nh4cl或alcl3溶液中加入金属镁会产生氢气草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较nh4cl和na2s等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性abc d全部解析：选d。alcl3溶解在盐酸中可抑制al3的水解；zn2 水解产生的h可与铁锈的主要成分反应；na2co3、na2sio3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃；al3与hco发生双水解反应生成al(oh)3和co2，可破坏燃烧的条件，从而达到灭火目的；nh、al3水解产生的h可与mg反应；nh水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会逸出nh3，降低肥效；比较盐溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性时，要考虑盐的水解。2在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()a无色溶液：ca2、h、cl、hsob能使ph试纸呈红色的溶液：na、nh、i、nocfecl3溶液：k、na、so、alod常温下，0.1 moll1的溶液：na、k、sio、no解析：选d。a项错误，h与hso发生反应而不能大量共存；b项错误，使ph试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下，no有强氧化性(相当于hno3)，可将i氧化，而不能大量共存；c项错误，fe3与alo发生双水解而不能大量共存；d项正确，0.1 moll1，即c(h)1013moll1，是碱性溶液，四种离子均可大量共存。3在0.1 moll1 nahco3溶液中，下列关系中不正确的是()ac(na)c(hco)c(oh)bc(na)c(hco)c(h2co3)c(co)cc(oh)c(co)c(h)c(h2co3)dc(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co)解析：选a。a项中该等式错误，原因是它不符合任何守恒关系。b项中该等式正确地表达了nahco3溶液中的物料守恒na与c原子的物质的量相等。c项nahco3溶液中，质子守恒关系为c(h)c(h2co3)c(oh)c(co)。d项中等式正确地表达了nahco3溶液中离子的电荷守恒关系。425 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph7时，下列关系正确的是()ac(nh)c(so)bc(nh)c(so)cc(nh)c(so)dc(oh)c(so)c(h)c(nh)解析：选b。根据电荷守恒有c(nh)c(h)c(oh)2c(so)，当c(h)c(oh)时，c(nh)2c(so)。5(2016恩施模拟)下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是()a向漂白粉浊液中通入过量co2b向带有氧化膜的铝片中加入盐酸c向含1 mol ca(hco3)2的溶液中加入1 mol na2o2d向含1 mol kal(so4)2的溶液中加入2 mol ba(oh)2解析：选a。a项，向漂白粉浊液中通入过量co2，溶液中溶质为碳酸氢钙和氯化钙，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到氯化钙和碳酸钙的混合物；b项，向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，发生反应产生氯化铝，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是氢氧化铝，是纯净物；c项，向含1 mol ca(hco3)2的溶液中加入1 mol na2o2会产生碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到碳酸钠，是纯净物；d项，向含1 mol kal(so4)2的溶液中加入2 mol ba(oh)2恰好反应得到硫酸钡沉淀、偏铝酸钾溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到偏铝酸钾，是纯净物。故a项符合题意。6将0.2 moll1 hcn溶液和0.1 moll1的naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()ac(hcn)c(cn)bc(na)c(cn)，a项错误；溶液显碱性，c(oh)c(h)，由电荷守恒知c(na)c(cn)，b项错误；由电荷守恒c(h)c(na)c(cn)c(oh)以及物料守恒c(hcn)c(cn)2c(na)，整理得c(hcn)c(cn)2c(oh)2c(h)，c项错误；由物料守恒可知d项正确。7下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()a氨水与氯化铵的ph7的混合溶液中：c(cl)c(nh)bph2的一元酸和ph12的一元强碱等体积混合：c(oh)c(h)c0.1 moll1的硫酸铵溶液中：c(nh)c(so)c(h)d0.1 moll1的硫化钠溶液中：c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)解析：选c。a项ph7，c(h)c(oh)，由电荷守恒知c(cl)c(nh)；b项，若为强酸则呈中性，若为弱酸则呈酸性；c项nh的水解程度很小(通常为1%2%)，故c(nh)c(so)c(h)；d项为na2s溶液中的质子守恒式，应为c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)。8常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是 ()a当溶液中c(ch3coo)c(na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应b当溶液中c(ch3coo)c(na)时，一定是氢氧化钠过量c当溶液中c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)时，一定是醋酸过量d当溶液中c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)时，一定是氢氧化钠过量解析：选c。当溶液中c(ch3coo)c(na)时，一定是醋酸过量，a、b项错误，c项正确；d项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时也符合，错误。9(1)常温下，0.10 mol/l nh4cl溶液的ph_7(填“”“”或“”“”或“c(hso)c(so)c(h2so3)。该溶液中c(h)_c(oh)(填“”“”或“”)，简述理由：_。解析：(1)nh发生水解反应nhh2onh3h2oh，使溶液显酸性，溶液phhs，因此等浓度时溶液ph：na2snahs。答案：(1)(3)由溶液中微粒浓度关系可知nahso3的电离大于水解，故c(h)c(oh)1084消毒液(有效成分是次氯酸钠)、漂白粉(有效成分是次氯酸钙)等物质是日常生活中常用的消毒剂，广泛应用于日常生活中。根据下列要求回答相关问题：(1)在0.1 moll1的84消毒液中滴加几滴酚酞试液，可能观察到的现象是_，解释原理并写出离子方程式：_。(2)某同学测定漂白粉溶液ph的操作方法：将一小块ph试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，大约半分钟后，再与标准比色卡对照。你认为他能否达到实验目的？_(填“能”或“否”)。(3)下列关于0.5 moll1 naclo溶液中各粒子浓度的关系式正确的是_。ac(oh)c(h)c(na)c(clo)bc(na)c(clo)c(hclo)cc(na)c(clo)c(oh)c(h)dc(na)c(h)c(clo)(4)84消毒液贮存、运输不方便，某同学提出将84消毒液蒸干得到固体，便于贮存和运输。你认为他的想法是否正确？简述理由：_。解析：本题考查盐类水解的原理和运用。(1)由于漂白粉中次氯酸根离子水解生成次氯酸，漂白有色物质，所以84消毒液中滴加几滴酚酞试液，溶液先变红，后褪色。(2)次氯酸钙中次氯酸根离子水解生成的次氯酸有漂白性，故不能用ph试纸测定漂白粉溶液的ph，但可以用ph计测定。(3)次氯酸钠溶液中存在的离子有na、h、oh、clo，分子有h2o、hclo。由于clo水解程度较小，故c(clo)c(oh)，次氯酸钠水溶液呈碱性，其离子浓度大小顺序为c(na)c(clo)c(oh)c(h)，故a项错误、c项正确。根据物料守恒知，c(na)c(clo)c(hclo)，故b项正确。根据电荷守恒知，c(na)c(h)c(oh)c(clo)，故d项错误。(4)次氯酸钠溶液在空气中蒸干，既要考虑盐类水解，又要考虑次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢：nacloh2onaohhclo，2hclo2hclo2，naohhcl=naclh2o，最终得到氯化钠固体。答案：(1)溶液先变红后褪色次氯酸钠水解显碱性使酚酞变红：cloh2ohclooh，生成的hclo有强氧化性，能漂白有色物质(2)否(3)bc(4)不正确，因naclo水解生成naoh和hclo，hclo不稳定，加热分解生成hcl，与naoh中和最终得到nacl固体能力提升11(2016武汉调研)某化学研究性学习小组对电解质溶液作了如下归纳总结(均在常温下)。其中正确的是()ph3的强酸溶液1 ml，加水稀释至100 ml后，溶液ph降低2个单位1 l 0.50 moll1 nh4cl溶液与2 l 0.25 moll1 nh4cl溶液中含nh的物质的量前者大ph8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)ph4、浓度均为0.1 moll1 的ch3cooh、ch3coona混合溶液中：c(ch3coo)c(ch3cooh)2(1041010) moll1a bc d解析：选d。ph3的强酸溶液1 ml，加水稀释至100 ml后，溶液ph升高2个单位，错误；不同浓度的同种溶液，浓度越小，水解程度越大，正确；nahco3溶液的ph8.3，表明hco的水解程度大于电离程度，即c(na)c(hco)c(h2co3)c(co)，错误；根据物料守恒有c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)，根据电荷守恒有2c(ch3coo)2c(oh)2c(na)2c(h)，整理得c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h)2c(oh)2(1041010) moll1，正确。12(2016江南十校联考)25 时，在25 ml、c1 moll1的一元弱酸(ha)溶液中，加入v2 ml、0.1 moll1的一元强碱(boh)溶液。下列有关判断一定正确的是()a当25c10.1v2时，c(a)c(b)b当ph7时，c(a)c(oh)c当ph7且v225时，c10.1d当phc(a)解析：选c。当25c10.1v2时，二者刚好反应，生成的盐水解使溶液呈碱性，c(a)7时，溶液呈碱性，但不能判断c(a)与c(oh)的相对大小，b错误；根据电荷守恒知，ph7时，c(b)c(nh4)2so4c(nh4cl)b等物质的量的naclo、nahco3的混合溶液：c(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)c(co)c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)d某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(h)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)解析：选b。a项，等浓度的(nh4)2so4溶液、nh4hso4溶液和nh4cl溶液中，c(nh)的大小关系为(nh4)2so4nh4hso4nh4cl，故 c(nh)相等时，三种盐溶液的浓度关系为c(nh4)2so4c(nh4hso4)c(na)c(h)c(oh)，错误；d项不符合电荷守恒，应该是c(h)c(na)c(oh)c(ha)2c(a2)，错误。14(2016武汉二中期中)nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)nh4al(so4)2可作净水剂，其原理是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 moll1的nh4al(so4)2溶液中c(nh)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 moll1nh4hso4溶液中c(nh)。(3)浓度均为0.1 moll1的几种电解质溶液的ph随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1 moll1nh4al(so4)2溶液的ph随温度变化的曲线是_(填字母)，导致ph随温度变化的原因是_；20 时，0.1 moll1的nh4al(so4)2溶液中2c(so)c(nh)3c(al3)_(写出精确结果)。(4)室温时，向100 ml 0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1naoh溶液，得到溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析：(1)al3水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性，即：al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)nh4al(so4)2与nh4hso4中的nh均发生水解，但nh4al(so4)2中al3水解呈酸性抑制nh水解，hso电离出h同样抑制nh水解，因为hso电离生成的