卷子错题集2010-2011.doc

卷子错题集2010-2011【元素化合物】1下列保存试剂的方法中，错误的是（ ）A氢氟酸保存在塑料瓶中 B新制的氯水保存在无色细口瓶中C单质碘保存在棕色广口瓶中 D液溴保存在棕色细口瓶中，并用少量水封2在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量氢气时放出热量最多的是（ ）AF2 BCl2 CBr2 DI2 3溴化碘（IBr）的化学性质和氯气非常相似，下列有关IBr的叙述中，错误的是（ ）AIBr是双原子分子 B在很多反应中，IBr是氧化剂C和NaOH反应生成NaBr D和水反应时，既是氧化剂，又是还原剂4已知I2SO22H2OH2SO42HI，向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液充分蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）ANaCl、Na2SO4 BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4 5下列方法可用于制备卤化氢的是（ ）ANaCl跟浓HNO3共热制备HCl BCaF2跟浓H2SO4共热制备HFCNaBr跟浓H3PO4共热制备HBr DKI跟浓H2SO4共热制备HI6取一张用饱和NaCl浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色，如下图。则下列说法错误的是（ ）直流电源abAb电极是阴极Ba电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小7将等物质的量的Cl2和SO2通入水中，充分反应以后，加入紫色石蕊试液和BaCl2溶液，以下叙述中正确的是（ ）A产生BaSO4白色沉淀，溶液变为红色 B产生BaSO4白色沉淀，溶液变为无色C无沉淀生成，溶液变为无色 D无沉淀生成，溶液变为红色8下列有关实验操作的说法正确的是A用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出B用25mL滴定管量取20.00mL KMnO4 溶液C用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸D用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘9下列各组离子一定能大量共存在指定溶液中的是A澄清透明的无色溶液：Ag、Cl、MnO4、 SO42B能使石蕊试液变红色的溶液：Na、NO3、S2、CO32C加入铝粉能产生H2的溶液：NH4、K、SO42、NO3D由水电离出的c(OH)1013mol/L的溶液：Na、Ba2、Cl、NO310把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图4所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ）A和附近 B和附近 C和附近 D和附近C除去Cl2中的杂质HClB分离乙醇和乙酸A检查装置气密性D比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3NaHCO3澄清石灰水饱和食盐水 11下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 12.用惰性电极实现电解，下列说法不正确的是 ( )A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H变小B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:113在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（通入）某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是A在含AlO2、OH的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2、 OH B在含Fe3、Br2的水溶液中滴加KI溶液： Fe3 、Br2C在含KI、NaBr的溶液中通入Cl2：KI、NaBrD在含Ag、Cu2的溶液中加入Zn：Ag、Cu2蛋壳铁丝碳棒瓶盖饱和食盐水14下图，为电解饱和食盐水的简易装置。将空蛋壳清洗干静后，上、下部各开一口置于一瓶盖上方，瓶盖上穿几个孔，保证液体能连通。蛋壳内用碳棒作电极，蛋壳外缠绕一圈铁丝作电极，按图中所示连接。下列有关说法正确的是（ ）A蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触B蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色17溴化碘（IBr）的化学性质和氯气非常相似，下列有关IBr的叙述中，错误的是（ ）AIBr是双原子分子B在很多反应中，IBr是氧化剂C和氢氧化钠反应生成NaID和水反应时，既是氧化剂，又是还原剂【原子结构、晶体】1氧离子中电子的能量状态有（ ）A3种 B8种 C10种 D12种 不同运动状态的电子有_10_种2下列各组物质中，属于同素异形体的是（ ）AH2O和D2O BH2和D2 C冰和干冰 DS2和S83下列事实中，能说明氯化氢是共价化合物的是（ ）A液态氯化氢不导电 B氯化氢水溶液呈酸性C氯化氢很稳定不易分解 D氯化氢溶于水后可以电离4下列说法中正确的是（ ）A含有化学键的纯净物一定是化合物 B离子化合物只含有离子键C由不同种原子形成的纯净物一定是化合物 D共价化合物一定不含离子键5下列说法中正确的是（ ）A化学键就是相邻两个原子之间的相互作用B离子键就是阴、阳离子间的静电吸引C共价键的形成必须具有空轨道或半空轨道可被利用D铵离子中四个NH键的形成过程不完全相同，但键长、键能及键角都相同6下列分子结构中，各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的是（ ）ASF6 BXeF2 CCS2 DCH4 7对数据的分析归纳可以得到科学的结论和规律，下列为某同学对数据的利用情况，其中错误的是（ ）A根据非金属单质与氢气化合生成1 mol产物时反应热的大小推测生成物的稳定性B用沸点数据推测用蒸馏法分离两种液体混合物的可能性C用熔点数据分析不同分子的稳定性D用原子（离子）半径数据推测某些原子（离子）氧化性或还原性的相对强弱8很多离子化合物中的阴离子是复杂的原子团离子，如OH、SO42等，CaC2中的阴离子C22、Na2O2中的阴离子O22等也是复杂的原子团离子，类似的离子还有很多。这些阴离子内部原子之间存在共价键，下表所列是实验测得不同物质中氧氧键的键长和键能数据：氧氧键类型O22O2O2O2键长（1012 m）149128121112键能（kJ/mol）XYZ494W628其中X、Y的键能数据未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为：WZYX，该规律是（ ）A成键时电子数越多，键能越大 B键长越长，键能越小C微粒带电荷越多，键能越大 D成键时电子对越偏移，键能越大9与OH离子具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）AF BCl CNH3 DNH2 10由、组成的CO2分子最多可能有（ ）A10种 B12种 C14种 D16种111993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量（121.760）为标准相对原子质量。已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（ ）A锑元素的质量与原子质量的比值B1个锑原子的质量与原子质量的比值C按各锑的天然同位素相对原子质量与这些同位素所占的原子百分数计算出的平均值D按各锑的天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分数计算出的平均值12某氖原子的质量为a g，原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中正确的是（ ）A氖元素的相对原子质量为 BW g该氖原子的物质的量为molC该氖原子的摩尔质量为a NA g DW g该氖原子所含质子数为个13某元素X构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为111，由此推断以下结论中，正确的是（ ）A此元素有三种同位素 B其中一种同位素的质量数为80C同位素占原子总数的50 DX2的平均相对分子质量为16014已知某元素的一种同位素的n个原子的质量为W g，该元素摩尔质量为M g/mol，则氯元素的一种同位素的一个原子的质量为（ ）A g B g C g D g15氯元素的相对原子质量为35.5，由分别与、构成的10 g NaCl中含的质量是（ ）A1.49 g B1.50 g C1.55 g D1.58 g16将a g R的氧化物R2O溶于足量的b g水中得到澄清的溶液。欲计算R的相对原子质量，还缺少的条件是（ ）A溶液的体积（V mL） B溶质的溶解度S（g/100g水）C溶质的质量分数（） D溶液的物质的量浓度c（mol/L）17最外层电子排布式为3s23p2的原子，其核外电子占有的轨道数有（ ）A3个 B7个 C8个 D9个18具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（ ）A3p亚层上有2个未成对电子的原子与4p亚层上有2个未成对电子的原子B3p亚层上只有1个空轨道的原子与4p亚层上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布为1s2的原子与最外层电子排布为2s22p6的原子D最外层电子排布为1s2的原子与最外层电子排布为2s2的原子OH19下列微粒的表达式中正确的是（ ）AN（电子排布式）1s22s22px1py1pz1 B氢氧根离子（电子式）+523C次氯酸（结构式）HC1O DBe（原子结构示意图）20R是某短周期元素，R原子最外电子层上的未成对电子数只有1个，下列关于R的描述中错误的是（ ）A通常情况下，R的单质都不能跟冷水剧烈反应BR的单质有可能是强还原剂C通常情况下，R的氧化物可以是液体DR与氧形成的化合物可以是R2O或R2O721下列指定微粒的个数比为1:1的是( )A.C-14-的质子数与中子数 B.Na2O2的阴、阳离子数C.NaHCO3中的阳离子与阴离子 D.Na元素的周期数和主族数22分别位于第二、第三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层。已知A元素处于第m族，B元素处于第n族，A元素只有正化合价，则A、B原子核外电子总数分别是（ ）Am+2，10+n Bm，n C3，7 Dm-2，10-n23下列有关表达正确的是A硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p41s2s2pB乙醇的结构简式：C2H6OCN原子的轨道表示式： D HClO的电子式：24下列叙述错误的是（ ）As电子云呈球形对称，因此它在空间各个伸展方向相同B同一电子层中的p电子云在空间有px、py、pz三个伸展方向，它们所具有的能量各不相同C同一电子亚层中的电子能量相同D核外电子的能量大小主要由电子层和电子亚层决定25下列含有非极性键的共价化合物是（ ）AO2 BC2H4 CNa2O2 DHCl 26下列表达方式中正确的是（ ）A硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 B二氧化硅的分子式是：SiO22s2p O OCCCO2的电子式： D氮原子L层电子轨道表示式： 27下列关于晶体的说法中正确的是（ ）A分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定BHCl气体溶于水时，只有分子间作用力发生破坏C氯化钠熔化时，离子键发生了破坏DSi的相对原子质量比C大，晶体Si的分子间作用力比金刚石大，熔点比金刚石高。【小计算】1将NaCl、NaBr混合物m g溶于足量的500 mL 的水中，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后蒸干，得干燥晶体（m-2）g，则原溶液中Na、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能为（ ）A321 B312 C431 D314（电荷守恒n(Na+)= n(Cl-+Br-)）2右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）硫酸 化学纯（CP）（500 mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98A该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下10.3 L SO2C配制250 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%3设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A100mL 3mol/L盐酸与5.6 g Fe充分反应转移0.3NA个电子B标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA个C16 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为NA个D0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1NA个阳离子4将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）若干摩尔，这些混合气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为 （已知：2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O，NONO22NaOH2NaNO2H2O）A4:1B2:1C 1:1D1:35自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4 g，恰好与一定浓度100 mL盐酸反应，则盐酸的浓度可能是（ ）A2.2 mol/L B2.8 mol/L C4.3 mol/L D4.9 mol/L【离子共存与离子方程式】1下列离子方程式书写正确的是（ ）A稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应 Ba2OHHSO42BaSO4H2OB过量的SO2通入NaOH溶液中 SO22