成都市2016—2017学年度上期期末调研考试【用】.doc

20162017学年度上期期末调研考试-化学可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 一、 选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列对NaHSO4的分类正确的是A.电解质 B.酸 C.氧化物 D.混合物2. 下列反应不能通过一步反应直接完成的是 A.Na2CO3 NaHCO3 B.Al2O3 Al(OH)3 C.SiO2 Na2SiO3 D.Fe(OH)2 Fe(OH)33. 在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是A.H+、Na+、Cl、AlO2 B.Al3+、NO3、SO42、MnO4C.K+、Ca2+、OH、HCO3 D.NH4+、NO3、Cl、CO324. 下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是A.NH3 B.H2 C.Cl2 D.SO25. 下列说法正确的是 A.金属钠应保存在四氯化碳里以隔绝空气 B.高温下铁能与水蒸气反应生成氢气和三氧化二铁 C.漂白粉应隔绝空气密闭保存，并放置在干燥避光的环境中 D.铝较活泼，所以铝制品在空气中不能稳定存在6. 已知还原性：SO2 I- Fe2+ ，下列离子反应不能发生的是 A.SO2 + 2Fe3+ + 2H2O SO42- + 2Fe2+ + 4H+ B.I2 + 2Fe2+ 2I- + 2Fe3+ C.SO2 + I2 + 2H2O 2I- + 4H+ + SO42- D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2 + 2I- 2Cl- + I27. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A.HClH2 B.CO2CO C.Fe2O3Fe D.Br-Br28. 下列分离物质的方法不正确的是 A.用过滤的方法除去粗盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取的方法提取碘水中的碘 D.用渗析的方法将制得的氢氧化铁胶体提纯9. 以下结论正确的是 A.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 B.盐酸与镁反应生成氢气，硝酸与镁反应生成氢气 C.SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色 D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色10. 下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH- H2OB.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO32 -+ 2H+ CO2 + H2O C.铁与盐酸溶液反应 ：Fe + 2H+ Fe2+ + H2D.铁与氯化铁溶液反应 ：Fe3+ + Fe 2Fe2+ 11. 下列有关设计方案能达到实验目的是 A.确定溶液中是否混有：取少量溶液滴加过量溶液，过滤取滤液，在滤液中滴加酚酞，观察是否出现红色 B.除去溶液中少量：向含有少量的溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤 C.制备胶体：向溶液中加入等体积溶液 D.配制溶液：将固体倒进容量瓶中，然后加入蒸馏水12. 下列说法正确的是 A.胶体与其它分散系的本质区别在于胶体具有丁达尔效应 B.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1 C.某溶液中滴加酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中含Cl- D.某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液是氯水13. 硅及其化合物已被广泛应用于生产生活中，下列有关说法错误的是 A.Si可以用作半导体材料 B.互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2 C.硅酸钠的溶液俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂 D.玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的14. 下列各组物质：和；和；和； 和。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 A.只有 B. C. D.15. 设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.71gCl2中含氯原子数为 2NA B.1molO2反应时，转移电子数一定为4NA C.64gCu与含2molH2SO4 的浓H2SO4 加热充分反应后，电子转移数恰好为2NA D.22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2 NA16. 常温下，下列不发生反应的一组物质是铜与浓硫酸 二氧化硅与NaOH溶液 铜与浓硝酸 石英与纯碱铁与液氯 一氧化氮与氧气 硅与氧气 A. B. C. D.17. 下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是操 作现 象结 论A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ID向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有 CO32或 HCO318. 运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3 6P 3P2O5 5KCl，则下列有关叙述错误的是A上述反应中Cl的化合价由5价变为1价BP2O5是P被还原后所得的产物C该反应中被还原与被氧化物质的物质的量之比为56D上述反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol 19. 下列四组实验，根据实验事实得出的结论中，正确的是A.向某试液中滴加BaCl2溶液得到白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，则原未知试液中一定含有SO42-B.在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH4+C.在某未知试液中滴加氯水，再滴入KSCN溶液后变红，则未知试液中一定含有Fe2+D.用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色，则该未知物中一定只含钠元素20. 将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体。则原合金样品中镁的质量为 A.2.4 B. 6 C.3.6 D.9.6二、填空题（本题包括2道小题，共25分）21.（17分）按要求完成下列各小题 （1）在同温同压下，相同质量的NH3和H2S气体的体积比为 。（2）0.8和0.8中含有碳原子的物质的量之比为 ，含有氧元素的质量之比为 ，两物质标准状况下的体积之比为 。 （3）在含有Cu2、H、Fe2、Al3、Br、Cl的溶液中，还原性最强的阴离子是 ，氧化性最弱的离子是 ，既有氧化性又有还原性的离子是 。 （4）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂的化学式及离子方程式。Na2SO4（Na2CO3）：试剂 ，离子方程式 。Fe粉（Al粉）：试剂 ，离子方程式 。22.（8分）无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(molL-1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 （填写名称）。（2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+） （只要求写表达式）（3）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是 （填字母）。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B定容时仰视液面C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有 。（填化学符号）三、推断题（共2道小题，19分）23.（12分）某工厂排放的工业废水中含、，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了、和金属 请回答：（1）固体的成分是 。（用化学式表示）（2）溶液中的阳离子有 。（3）写出的离子方程式 。（4）试剂是 （写名称）溶液焰色反应呈黄色，试剂是 （用化学式表示）。（5）写出向溶液中通入过量的，生成白色沉淀的离子方程式 。24. （7分）围绕下列七种物质：铝、A12O3、硝酸、Cl2、Ba(OH)2固体、稀氨水、A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。（2）属于电解质的是 （填序号）。（1分）（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式： 。（4）写出Cl2与水反应的化学方程式： 。 四、实验题（16分）25. （16分）为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的纯度，设计了如下图所示的实验。图中为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：（1）内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为 、 ，写出两个反应的离子方程式： ， 。（2）导管a的作用是 。（3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭（填、，下同） ，打开 。（4）当上述反应停止后将、处于关闭状态，然后先打开，再缓缓打开，这时可观察到的现象是 。（5）b中装的固体试剂的作用是 。（6）实验结束时量筒I中有x水，量筒II中收集到y气体（体积均折算到标准状况），则过氧化钠的纯度是 。20162017学年度上期期末调研考试高一化学试题参考答案一、选择题（40分）题号12345678910答案ABDBCBDCAC题号11121314151617181920答案ACDCADABBD二、填空题（25分，其余每空2分）21. （1）2：1 （2）1:1 2:1 1:1 （3）Br Al3 Fe2 （各1分）（4） H2SO4 （1分） CO32+2H+=H2O+CO2NaOH（1分）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 22. （8分，每空2分）(1)蔗糖(2)20.501740.50158(3)AD（只选一个，且对得一分） (4)Cl三、推断题（19分，其余每空2分）23. （每空2分） （1）Fe、Cu （2）Al3 Fe2 （3）2 Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-（4）盐酸 NaOH（5）AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-24. （7分）（1） （2） （有错不得分） （1分）（3）Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+NH4+(4) Cl2H2O=HClOHCl 三、实验题（16分）（其余每空2分）25 （1）O2 （1分） CO2 （1分） 2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+