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第十二讲 物质结构 元素周期律（三）化学键一离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法电子式如Na离子键的形成过程：电子式，如H结构式，如HCl共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物二.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中物质中化学键的存在与破坏1物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。(2)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。(3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、SiO2、C2H2等。(4)同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如I2、N2、P4等。(5)由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如H2S、PCl3)，或既有极性键又有非极性键(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有离子键又有共价键(如铵盐)。(6)稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。2化学键的破坏(1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。(2)对于离子化合物，溶于水后电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。其熔化后也成为自由移动的阴、阳离子，熔化过程中离子键被破坏。(3)对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，在水分子的作用下电离，共价键被破坏，如HCl、HNO3等。有些共价化合物溶于水后，与水发生化学反应，共价键被破坏，如SO3、SO2等。(4)对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水作用，其分子内化学键被破坏，如：F2、Cl2、Br2等。特别提醒根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导电，则是离子化合物；若不导电，则是共价化合物。用电子式表示离子化合物和共价分子电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“”或“”等表示原子或离子的最外层电子，并用n或n(n为正整数)表示离子所带电荷。1原子的电子式 在元素符号的周围用“”或“”等表示原子的最外层电子。2离子的电子式主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层大多为8电子结构，在表示离子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷数及符号。如Cl的电子式：3离子化合物的电子式离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。如NaCl的电子式： 离子化合物中阴、阳离子个数比不是11时，要注意同性离子不直接相邻的事实。如MgBr2的电子式： 4用电子式表示共价分子(共价型单质和化合物)表示出原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。如：Cl2 NH3 。5用电子式表示含有共价键的原子团离子要表示出离子内的原子之间的共用电子对，因是离子，所以还要括上方括号，标上电荷。如下表所示：原子团离子OHNHONH电子式6.用电子式表示物质的形成过程离子化合物：共价分子： 。例题解析例1下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电 D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键例2下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()AHClO BBa(OH)2 CNa2O2 DAr例3下列关于共价键的说法正确的是()A构成单质分子的粒子之间一定存在共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里 D不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键例4下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是()ACCl4 BBF3 CHCHO DNCl5例5下列变化中NaCl溶于水HCl溶于水O2溶于水Na2O2溶于水I2升华固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是_，仅发生离子键破坏的是_，仅发生共价键破坏的是_，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。练习1下列叙述正确的是()A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C物质中化学键破坏了，一定发生化学变化 D化学键类型由元素类别决定2下列说法正确的是()A单质分子中一定存在共价键 B活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定是离子化合物C不同种类元素的原子间可能形成非极性键 D离子化合物中可能不含金属元素3对于第A族元素，下列叙述中不正确的是()ASiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4和24.（2010年威海质检）下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O35下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O26下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是A10与19 B6与16 C11与17 D14与87短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸8.写出下列物质的电子式： H2S： 、NF3： 、H2O2： 、N2： CS2： PCl3： NH3： NaOH： 、NaHS： 、Na2O2： 、FeS2： 、CaC2： 、NH4Cl： 、9用电子式表示下列物质的形成过程：Na2S： _； MgO： _。H2S：_ CO2 _10有下列七种物质：A干冰B氧化镁C氯化铵D固态碘E烧碱 F冰G过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是_(填序号，下同)； (2)熔点最低的是_；(3)既有离子键又有共价键的是_； (4)只含有极性键的是_；(5)含非极性键的是_。11已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期；B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电