鲁科版必修一期中考试试题

学校 班级 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu单元过关测试题试卷总分100考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 N：14第卷 选择题一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合意） 1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是( )A化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力 B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C化学是一门具有极强实用性的科学 D化学是一门以实验为基础的自然科学7下列各组均有4种物质，选出1个选项，它跟另外3个选项属于不同的分类，其中不正确的是 （ ）组别备选项挑选项AH2 O2 H2O N2H2OBC S P KKCSO2 CO2 SO3 Na2OSO3DH2SO4 、NaOH、CH3COOH、NaHCO3CH3COOH8.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是A该晶体中一定含有SCN BFe3+的氧化性比Cl2的氧化性强CFe2+被Cl2氧化为Fe3+ DFe2+ 与SCN不能形成血红色的化合物10下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL-1 的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl B75 mL 1 molL-1的FeCl2C150 mL 3 molL-1的KCl D75 mL 2 molL-1的CaCl213、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O B、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O C、HCl+ NaOH=NaCl+H2Ouuuuuuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线u学校 班级 考号 姓名_ _ D、2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O214同质量的下列气体中，所含原子数最少的是()ACH4 BCO2 CH2S DN215.如图1-2-1所示，从A处通入新制的氯气，关闭活塞B时， C处的红色布条看不到明显变化；当打开活塞B时；C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装有的试剂可能是 （ ） A.浓硫酸 B盐酸溶液 C水 D饱和食盐水16用可 溶 性 钡盐 检 验SO42-离子的存在时，先在待 测 溶 液 中 加入 盐 酸其作用是 ( )A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+ 的干扰 D排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰17用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA第卷、填空题学校 班级 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu19、已知铜在常温下能被稀HNO3 溶解。反应方程式为： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O （1）用双线桥法标出上述反应的电子转移_。（2）上述反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。HNO3 没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的_.（3）当反应转移1.5mole-时能生成NO气体在标准状况下的体积 （4）写出钠与水反应的离子方程式 20、 A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。 （1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 （2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为： A. _；B. _；C. _；D. _。21、电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生的离子反应方程式： 若该反应过程中有2 mol电子发生转移，会有 g Cu溶解。（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述试验过程中的化学式： ， ， 请写出各步反应的离子方程式： ： 、： 22某环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL0.1molL1的盐酸溶液。ABCDE（1）在图中所示仪器中，配制上述溶液不需要的是 （填如图相应仪器的序号）。除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ，其作用按使用的先后顺序分别 是 和 。（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是 ，容量瓶应使用的是 。（在横线上填写相应的序号） A10mL B100mL C250mL D500mL（3）在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是（用编号表示） 。待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。学校 班级 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 。A使用容量瓶前应检查它是否漏水B配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线C配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该 。A直接转移到细口试剂瓶中 B再用胶头滴管加水，重新定容C将此溶液倒掉，重新配制 D直接贮存于容量瓶中（6）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1molL1）如何（a偏高；b偏低； c无影响，在下面的横线上填相应序号）。容量瓶中有少量蒸馏水 烧杯和玻璃棒没有洗涤23次 定容时俯视 学校 班级 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuu