高一下学期化学期中试卷.doc

2011学年度高一下学期化学期中试卷说明：1、本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两大部分；2、本试卷内容涉及非金属及其化合物以及物质结构 元素周期律两章的知识；3、本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。第卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，其中110每小题2分，1116每小题3分，共计38分）1、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 （ ） 硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成 氯化氢，氯化氢很难分解 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 硫、氯气分别与铜和铁反应产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸 A. B.只有 C.只有 D.只有2.将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ） A.NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O43.含有a mol FeBr2的溶液 中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2的过程中，溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是（ ） A.x=0.4a, 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- B.x=0.6a, 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl- C.x=a, 2Fe2+2Br-+2Cl2 =Br2+2Fe3+4 Cl- D.x=1.5a, 2 Fe2+4 Br-+3 Cl2 = 2 Br2+2 Fe3+6 Cl-4.泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒1015秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）的分解反应 ICNICN，发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)2和卤素的性质相似。以下有关ICN的叙述中正确的是（ ）AICN不能和NaOH溶液反应 BICN是一种共价化合物C将ICN加入到氯水中可生成I2 DICN的晶体是离子晶体5.“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是（ ）A用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制硫酸铜：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2OD制硫酸铜：2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O6.将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是 （ ） 7.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3 溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3 晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为 ( ) A. 0molB. 0.0075molC. 0.03molD. 0.0225mol8下列递变情况中，正确的是ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱9下列物质的电子式， 正确的是10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R11下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是 A. LiI B.NaBr C.KCl D.CsF12下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A6和8B19和16C12和17D10和813下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS14A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n m ，则下列关系正确的是Aa b c B a c b Ca = b + m + n Da = c n - m15下列各组物质中化学键的类型相同的是A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2 C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO216下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是ABF3 BSiCl4 CH2O DPCl5第卷二、填空题（每空1.5分，共计30分）17、实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。（4）处观察到的现象是 。（5）在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。18、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液实验如下： 实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是_。（2）溶液中肯定不存在的离子是_。（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_ _ _ 。19下列变化中NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 Na2O2溶于水 I2升华 固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是 仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 （ 填序号）ACB20短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：(1) A的氢化物分子式为： ，(2) B的元素符号为： ，原子结构示意图为： ，在周期表中位于第 周期 族；(3)C的单质分子式为： ，C的单质溶于水所得溶液叫： 。三、综合题（4道题，共计32分）21、（6分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为 B为 C为 D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为： 它的最高价氧化物对应的水化物： 。（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程 用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程 22、（8分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_ 。（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_ 。（3）写出一个由D生成B的化学方程式_。（4）将5 mL0.10 molL1的E溶液与10 mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH _7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；加热反应后的溶液，其pH_（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_ _。223、（9分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mg/kg分装日期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：_KIO3_KI_H2SO4 =_K2SO4_I2_H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_。(3)已知：I22S2O32 = 2IS4O62 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mg/kg。24、（9分）33.2g KClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为28.4g。冷却后加水搅拌，溶解完全后过滤，在滤液中加硝酸银。滤纸上的不溶物与足量的浓盐酸反应，可生成0.1molCl2，求：（1）KClO3的分解百分率。（2）可生成AgCl沉淀的质量。1. 答案：A 解析：元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：（1）形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。（2）相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。（3）非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。（4）同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中。综上所述选项A符合题意。在理论上还有：a.易得到电子的非金属单质，其非金属性强,b.同周期元素在右侧（稀有气体除外），同主族元素在上方非金属性强。2. 答案：A解析：根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。3答案：.B解析:：还原性：Fe2+Br-,A选项，x=0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2+,只发生反应2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-,A正确；当x=0.6a时，Cl2将Fe2+完全氧化后，又能氧化 的Br-，故B错误；x=a时，Cl2氧化Fe2+后又能氧化 的Br-,C正确；x=1.5a时，Cl2将Fe2+,Br-完全氧化，D正确。4.答案：B【解析】ICN是“类卤素”，性质跟卤素相似，A错；在ICN中I以原子态存在，不是负一价阴离子，不能发生类似2I+Cl2=I2+2Cl的反应，C、D错， B正确。选B。5. 答案：C 6. 答案：D 7. 答案：8C9C 10D11D 12 C 13C 14.B 15.D 16.B 17.答案：（1）a h i b c f g d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小（6）100%或100%18. 答案：（1）Mg2+、Al3+、NO、SO （2分）（2）Fe2+、Ba2+、I、HCO (2分)（3）焰色反应，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 （3分）19未发生化学键破坏的是,;仅发生离子键破坏的是, ;仅发生共价键破坏的是 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（ 填序号）20 (1)NH3， (2)S， 3，A (3)F2，氢氟酸。21（1）A：C B：O C：Na D ，H2SO4 22.答案：（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（3）C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O（其他合理答案也给分如： Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2+ 2H2O等）（4）H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O大于 Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性或者Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性增大 升高温度促进Na2SO3溶液的水解或者水解是吸热反应，加热促使SO 水解程度增大，因而pH增大解析：固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为648045，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H2SO3。或 根据A和B、C、D、E的框图转化关系可知，A有多种化合价，A是一种非金属固体单质，又由于B和C的相对分子质量之比为45，因此推得A为单质S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，E为H2SO3。23答案：(1)1、5、3、3、3、3。(2)I2SO32 H2O = 2ISO42 2H；在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。(3)溶液由蓝色