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例析反应热的几种考查类型反应热是研究化学反应中能量变化的重要概念，反应热问题则是高考的重点内容。通过对近几年高考题的分析，实际上对反应热的考查可归为以下几方面。一、对反应热本质的考查例1、下列说法正确的是（ ）A需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件下一定能发生C反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生解析：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。答案：CD点评：需要注意一个化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应的条件没有必然的联系，当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时，反应体系能量降低，为放热反应，反之，为吸热反应，或从键能的角度分析即形成生成物分子中新的化学键所释放的总能量与反应物分子中旧的化学键断裂所吸收的总能量之差。练习1. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂1 mol NN键吸收941 kJ热量，则 AN4的熔点比P4高 B1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量CN4是N2的同系物 D1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量答案：D二、燃烧热和中和热的概念考查例2、下列说法正确的是（ ）A在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C燃烧热和中和热都属于反应热D在稀溶液中，1mol和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ解析：本题旨在考查对燃烧热、中和热的定义的理解，特别是两概念中应注意的问题。答案：C点评：在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。燃烧热和中和热是两种非常重要的反应热，要注意对概念的理解。练习2.某实验小组用0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 molL1 NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g。(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：_。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJmol1)：_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差 b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度答案：.(1)5.0(2)abe .(1)H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(2)4.0 53.5 kJmol1 acd练习3.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应热为3 695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 (.B)A11 B13 C14 D23三、有关热化学方程式的考查例3、在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）A. B. C. D. 解析：观察一下反应物、生成物的聚集状态，均符合要求，因为该反应是放热反应，H应为“”，A、D错误。B、C只是反应热的数值不同，通过计算知2 molCH3OH燃烧放出的热量为22.68 kJ/g32 g/mol2 mol1451.5kJ1452kJ。 答案：B点评：书写热化学方程式的应注意几点：1、要注明反应的温度和压强 2、要注明反应热的数值3、要注明反应物和生成物的聚集状态4、各物质前的化学计量数表示物质的量（化学计量数可以是小数分数）练习4. 已知H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是 (C)A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量练习5. 根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是 (D)AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量练习6.白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、P=O：c kJmol1、O=O：d kJmol1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 A A(6a5d4c12b) kJmol1 B(4c12b6a5d) kJmol1C(4c12b4a5d) kJmol1 D(4a5d4c12b) kJmol1 四、反应热大小的比较例4、已知 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)；H1aKJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2bKJmol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； H3cKJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H4dKJmol-1下列关系式中正确的是（ ） Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0解析：、式反应物、生成物的状态均相同，2=，即2H1H2，2ab，又H2的燃烧反应为放热反应，故2ab0，C项符合题意。同理，2=，有2cd0，D项错误。H2的燃烧反应为放热反应，a,b,c,d都小于零，B错误。A项可以用图像法来解决，同一种物质气态时能量高，液态是能量次之，固态时能量最低。（1）和（3）反应物状态及物质的量都相同，产物状态不同，可得图像如下：H2O(l)H2O(g)| a |能量反应过程反应物能量| c|从图像中可得生成H2O(g)时放出能量较少，所以ac0，A项错误。 答案：C点评：比较反应热的大小时，要注意两点：其一，不能只比较其数值大小，要把数值和前面的“”、“”看作一个整体比较；其二，要注意各物质的聚集状态，虽化学方程式相同，但物质的聚集状态不同，其反应热的数值也不相同。五、盖斯定律的应用例5、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。（1）则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。解析：依题意，可设计如下反应过程：（s，红磷）。据盖斯定律有，即。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。答案：，红磷，低。点评：盖斯定律是指，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即是说，热化学方程式具有叠加性，H同样可以，但必须连同“”、“”在内相加减。本考点常以信息给予题的形式出现。练习 7发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮(NO2)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H543 kJmol1H2(g)F2(g)=HF(g)H269 kJmol