金属的化学性质 (2).ppt

金属的化学性质 商代 司母戊鼎 战国铁锄 东周匈奴族鹿形金怪兽 汉代铁器 战国青铜器 唐代舞马衔杯纹银壶 春秋金柄铁剑 东汉 马踏飞燕 铜雕 铁 合金 铜 银 金 你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性 金属的物理共性 不透明 有金属光泽 导电性 导热性 延展性 讨论 第一节金属的化学性质 地球上的绝大多数金属元素是以化合态 还是以游离态存在于自然界中 为什么 图3 1金属元素在地壳中的含量 请看课本最后元素周期表 比较一下金属元素和非金属哪种多 思考与交流1 以铁为例总结金属有哪些化学性质 也可结合教材P46图3 2 1 与氧气反应 2 与酸反应 3 与某些盐溶液反应结论 绝大多数的金属化学性质活泼 易与自然界中的氧气 酸等反应 故绝大多数金属以化合态存在于自然界中 2 分析下列图片的反应 写出反应的化学方程式 思考与交流2 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 思考与交流3 画出Na Mg Al的原子结构示意图 分析他们的原子机构有什么特点 与金属的化学性质有什么关系 一 金属与氧气的反应 实验3 1 取一小块金属钠 用滤纸吸干表面的煤油后 用刀切去一端外皮 观察钠的颜色 光泽 感受钠的硬度 新切开的钠表面在空气中发生什么变化 注意事项 凡是接触钠的用具都必须是干燥的 取用钠后剩余的钠应放回原瓶 残余的钠的碎屑不能随意丢弃 在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽 切口处在空气中很快变暗 4Na O2 2Na2O 1 钠与氧气反应 钠的燃烧 钠受热先熔化成银白色的小球 接着就燃烧起来 燃烧时火焰呈黄色 有烟产生 最后生成淡黄色固体 钠的化学性质很活泼 在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物 但加热时与氧气的反应更加剧烈 条件不同 现象不同 产物不同 在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽 切口处在空气中很快变暗 1 1 0 0 还原剂 氧化剂 4Na O2 2Na2O 2 氧化剂 0 1 0 还原剂 1 钠与氧气反应 铝箔在空气中加热 科学探究 1 铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜 因为铝表面的氧化膜保护了铝 构成薄膜的氧化铝 Al2O3 的熔点 2050 高于铝的熔点 660 包在铝的外面 使熔化了的铝不会滴落下来 铝箔发红卷缩 变暗失去光泽 熔化的铝并不滴落 铝箔发红卷缩 很快就变暗失去光泽 熔化的铝仍不滴落 铝很活泼 除去原来的氧化膜后 在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜 2 氧化铝的熔点比铝高 讨论 要观察到铝的燃烧应采取哪些措施 1 可增大铝与空气的接触面 将铝粉撒到火焰上 2 提高反应的温度 将铝箔卷起来 尖端夹一根火柴 然后将火柴引燃 把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中 即可观察到耀眼的白光 思考 能 氯气硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物 金属除了能与氧气反应外 能否跟其它非金属反应 能与具有什么性质的非金属反应 请举例说明 2Na Cl2 2NaCl2Na S Na2S 活泼的金属在空气中易与氧气反应 生成一层氧化物 有的氧化膜疏松 不能保护内层金属 如铁表面的铁锈 钠表面的氧化层等 有的氧化物致密 可以保护内层金属不被继续氧化 如镁 铝等表面的氧化层 小结 应用 人们日常用的铝制品 表面总是覆盖着保护膜 这层膜起着保护内部