人教版选修4 第4章第4节 金属的电化学腐蚀与防护 作业 (1).doc

第4节 金属的电化学腐蚀与防护1.常温下，一定不能用铁制容器盛放的液体是（）a.浓硫酸b.浓氨水c.cuso4溶液d.alcl3溶液解析：能够腐蚀铁制品的液体都不能用铁制容器盛放。浓硫酸使铁制品钝化；浓氨水不与铁制品反应；cuso4溶液可以与铁制品发生置换反应，腐蚀铁制品；alcl3溶液本身呈酸性，腐蚀铁。答案：cd2.下列五种金属制品镀层破损后，金属腐蚀速度最快的是（）a.镀铝塑料扣b.食品罐头盒（镀锡）c.白铁水桶（镀锌）d.镀银铜质奖章解析：关键是看镀层破损后，暴露出的金属和镀层能否形成原电池，形成原电池时金属是否是负极。a中塑料不被腐蚀；b中铁为原电池的负极加快铁的腐蚀；c中锌为原电池负极，铁为正极被保护；d中铜为原电池的负极，加快铜的腐蚀。但由于铁比铜更容易失去电子，所以腐蚀最快的是b中的铁。答案：b3.常温下镀锌铁片表面破损发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法一定正确的是（）a.有5.6 g金属被腐蚀b.有4.48 l气体放出c.有6.5 g金属被腐蚀 d.有2.24 l气体放出解析：镀锌铁片表面破损时形成原电池，发生析氢腐蚀时两极的反应分别为：负极：zn-2e-zn2+65 g 2 mol6.5 g 0.2 mol正极：2h+2e-h22 mol 22.4 l0.2 mol 2.24 l答案：cd4.埋在地下的输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（）a.含fe较多的酸质土壤中b.潮湿疏松透气的土壤中c.干燥致密不透气的土壤中d.含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中解析：金属腐蚀需要空气和水，还应该有比铁不活泼的金属或其他导体作为正极。只有同时具备上述条件的腐蚀速度最快；否则腐蚀最慢。干燥不透气的土壤，应该是腐蚀最慢的。答案：c5.钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（）a.fe由2价转化为3价b.o2被还原c.产生h2d.fe(oh)3失水生成fe2o3h2oe.杂质c被氧化除去a.abb.cdc.abcdd.abcde解析：钢铁腐蚀过程中发生的变化为单质铁由0价到+2价，还可以继续氧化由2价转化为3价；酸性条件下可以发生析氢腐蚀，生成的fe(oh)3失水生成fe2o3h2o。答案：c6.在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上进行的电极反应是（）a.2h2o+o2+4e-4oh-b.2h+2e-h2c.4oh-4e-2h2o+o2d.fe-2e-fe2+解析：发生还原反应的应该是正极，氧化剂氧气得到电子被还原成oh-。答案：a综合应用创新7.铁在下列情况下腐蚀最快的是（）a.铁放入海水中b.将铁和锌连接后放入到海水中c.将铁和锡连接后放入到海水中d.将铁和锡连接后放入到淡水中解析：金属腐蚀的实质是金属与所接触的物质发生反应失电子而转化为金属离子。其中铁的腐蚀主要是与接触到的电解质形成原电池反应而发生电化学腐蚀为主。根据原电池的工作原理可知，fe若作原电池的负极，被腐蚀的速度就快；而作原电池的正极，则被腐蚀的速度就减慢。本题中要找铁被腐蚀最快的，当然应找被与锡连接放入海水中的腐蚀。因为此时已构成形成原电池的条件，且铁作负极，电解质溶液的导电能力也很强，腐蚀速度最快。答案：c8.为了防止生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的nano2、nano3、naoh混合溶液中，使它表面氧化生成一层致密的fe3o4氧化膜(fe3o4可以看作fe2o3和feo的复合氧化物)，所发生的反应可表示如下：3fe+nano2+5naoh3na2feo2+nh3+h2ofe+nano3+naoh+ na2fe2o4+nh3na3feo2+na2fe2o4+2h2ofe3o4+4naoh(1)配平反应的化学方程式： 。(2)na2feo2称亚铁酸钠，na2feo4的名称是 。解析：利用氧化还原反应，在金属铁的表面生成一层致密的四氧化三铁薄膜作为保护层，防止内部金属继续被腐蚀。本题利用强氧化剂，热的nano2、nano3、naoh混合溶液，考查氧化还原反应的配平。na2feo2称亚铁酸钠，na2feo4中fe的化合价比na2feo2的化合价高，故可称作铁酸钠。答案：(1)8352h2o43(2)铁酸钠9.（经典回放）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）a.4fe(oh)2+2h2o+o24fe(oh)3b.2fe+2h2o+o22fe(oh)2c.2h2o+o2+4e-4oh-d.fe-3e-fe3+解析：钢铁的吸氧腐蚀，在负极上，铁失去2个电子变成二价的铁离子，不可能变成三价的铁离子。在正极上，氧气得到电子变成氢氧根离子。答案：d10.（经典回放）钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应为（）a.2h+2