高一化学第7次周练--化学反应的速率和限度.doc

高一化学第7次周练化学反应的速率和限度一、选择题1.合成氨反应：3H2+N22NH3，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v（NH3）（用molL1s1表示），则正确的关系式是（ ）Av（H2）=v（N2）=v（NH3） Bv（N2）=2v（NH3）Cv（H2）=v（NH3） Dv（N2）=3v（H2）2.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D气体总物质的量3.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）A增大反应物的量 B升高温度C增大压强 D使用催化剂4.反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）ANO：0.06molL1 BH2O：0.002molL1CNH3：0.002molL1 DO2：0.00125molL15.将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是（）A每生成2mol SO2的同时，消耗2molSO3 B混合气体的总质量不再变化C每生成2mol SO3的同时，消耗1molSO2 D混合气体的压强不再变化6.用铁片和稀硫酸反应时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是（）A对该反应体系加热 B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉7.一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（Ls）B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）8.可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是（）消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A B C只有 D全部9.在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（）增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A B C D10.在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L则NH3的平均反应速率（ ）A2.4 mol/（Ls） B0.8mol/（Ls）C1.6 mol/（Ls） D0.08 mol/（Ls）二、非选择题11.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_。(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红HgI2_。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_。(6)同样大小的石灰石分别在0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸中反应速率不同_。(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_。12.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 molL1、2 molL1、18.4 molL1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 molL1的硫酸于试管中反应速率MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快_反应物浓度越大，反应速率越快(1) 甲同学表中实验步骤为_。(2)甲同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。(2) (3)乙同学在实验中应该测定的数据是_。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_。实验二：已知 2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(5)针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。(6)若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。A硫酸钾B硫酸锰C二氯化锰D水13.把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5molL-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题： （1）曲线由0a段不产生氢气的原因 ，有关的离子方程式为 ； （2）曲线由bc段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因 ； （3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因 。 (4) 在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 mol/(Ls)（假设反应前后溶液体积不变）。(5) 对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是 。加NaOH固体；加BaCl2溶液；加KNO3溶液；加H2O；加CH3COONa固体；加小苏打溶液；加少量CuSO4溶液；加Na2SO4溶液；将2 mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸 ；将镁条换成镁粉。14.在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)0.06 mol/L，c(NO)0.24 mol/L。试求：（1）NO2的转化率为多少？（2）反应前后的压强比为多少？（3）计算该温度下反应的平衡常数.（4）在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？15.在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO在一定条件下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率（2）达到平衡时CO的转化率 高一化学第7次周练参考答案1.C 2.B 3.B 4.D 5.D 6.B 7.C 8.C 9.A 10.C11. 12. (1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg（2分）(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系（2分）温度相同（2分）(3)测定一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) （2分）(4)Mg(或Fe)、0.5 molL1硫酸和2 molL1硫酸（3分，各1分）常温下Mg和18.4 molL1浓硫酸反应生成SO2；Fe在18.4 molL1浓硫酸中发生钝化（2分，各1分）(5)MnSO4(或Mn2)的催化作用（2分）(6)B（1分）13.（1）镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表面的氧化镁反应，不产生氢气 MgO+2H+ = Mg2+ + H2O（2）镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率 （3）随着反应