2012年中考专题---溶液.doc

中考复习-溶液专题1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是（ ）A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20 mL浓硫酸与80 mL水相混合后得到100 mL稀硫酸C.20 g氯化钠完全溶解于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%2.40 时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 g水后，仍然冷却到40 ，则蒸发前后保持不变的是（ ）溶液的质量；溶液中溶质的质量分数；溶剂的质量；溶质的质量；硝酸钾的溶解度A. B. C. D.3.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为( )A.13 B.15 C.16 D.144.在化学学习中，经常会遇到“1+12”的有趣现象。下列选项符合此现象的是( )A.n个N2与n个O2混合后得到的分子总数B.100 mL酒精与100 mL水混合后溶液的体积C.1 g饱和食盐水中加1 g水后所得溶液的质量D.1 g氢氧化钠稀溶液和1 g稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量5.下列说法正确的是 （ ）A.碘酒中的溶剂是水B.把食用油放入水里，并用力振荡，食用油是溶质C.高锰酸钾放入水中，生成紫色溶液D.将少量氯化钠放入水中溶解，溶质是氯化钠6.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为( ) A.100% B.100%C.100% D.100%7.用密度为1.03 gcm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为( )A.量取溶解计算 B.称量溶解计算C.计算称量溶解 D.计算量取溶解8.在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为( )A.4 g B.8 g C.192 g D.200 g9家用漂白水的主要成分是次氯酸钠，其浓度大小直接影响漂白水杀灭病菌的效能。已知将含5次氯酸钠的漂白水和水以199的比例稀释后，用于家居消毒效果最佳。若某同学购买的漂白水中次氯酸钠含量为2.5，则此漂白水的最佳稀释方案应为(由于漂白水的溶质质量分数很小，其密度可近似看成1g/cm3)( )A0.599B0.599.5C149D149.510. 镁、锌、铁的混合物50g与足量的硫酸铜溶液反应得到混合溶液，蒸干后得到218g固体（不含结晶水），则反应产生的铜质量为 A. 133g B. 112g C. 57.1g D. 49.2g11烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤2次，每次用20 mL蒸馏水，若烧杯内每次残留0.5 mL溶液，经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1 g/cm3计算）A1/81 B1/400 C1/820 D1/168112甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是A20时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B40时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C40时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液D20时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40时，甲溶液为饱和溶液13右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A甲的溶解度随温度变化比乙小Bt2时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%Ct1时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等D可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液14根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误的是 A 50时A物质的溶解度最大 B 升温可使C物质的不饱和溶液变饱和 C 50时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液D 将50三种物质的饱和溶液分别降温到20时，B溶液最浓15右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是A30时M的溶解度小于N的溶解度BP点表示t时M、N的溶解度相等CM、N都是难溶物质 D阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液 16t时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。下列说法正确的是( )A该物质的溶解度随温度的升高而增大Bt时该物质的溶解度为50C图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：nm”、“=”或“”）。20时，将50 g乙物质放入100 g水中，升温至40，溶液中溶质和溶剂的质量比为_（用最简整数比表示）。（3）20时，进行了如下图所示的实验：20100 g水加入甲20 g加热至40降温至20A B 加入甲20 gC 加入甲20 gD E 上述实验过程中属于不饱和溶液的是_（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是_。下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是_。 a加入20 g甲 b加入100 g水 c升温至40 d加入150 g 40时甲的饱和溶液，再恢复至2032(4分)氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(030)如下表所示：0102030NaCl(g)35.735.836.036.3Na2CO3晶体(g)7.012.521.538.8(1)根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度_。(2)将含水各100 g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30降至0时，析出氯化钠晶体的质量_(填“大于”、“小于”或“等于”)碳酸钠晶体的质量。(3)欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取_方法。(4)20时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是_。实验序号水的质量(g)加入NaCl质量溶液的质量102121031310413.610513.6A所得溶液中溶质质量分数为20B中所得溶液是不饱和溶液C20时10 g水最多能溶解4 g NaClD溶液中溶质质量分数相等33（7分）右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）曲线上M点表示 ，t3时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。（2）t1时，将50g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。这时从上述溶液中取出20克，要使其质量分数变为10%，则需要向其中再加水 克。（结果保留一位小数）(3)欲使t2时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （任填一种方法）。(4)现有30的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：水的质量 溶液中KNO3的质量KNO3的质量分数 30时KNO3的溶解度 溶液的质量，将该不饱和溶液恒温蒸发至恰好饱和，不变的量有 。(5)t1时A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t2，此时溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。34、（9分）如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：（1）乙物质的溶解情况是 _；（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号： ；（用a、b、c填写）（3）当温度在2030时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_；（用甲、乙、丙填空）（4）40时，溶液中含水最少的是 物质。35（6分）根据表中内容回答下列问题。/度温/g度解质物溶0 20 40 60 80 KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.094图1ba（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是_（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是 _。（3）取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20时的100 g水中充分溶解，20时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质_。图2（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是_。（5）如图2所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，再向烧杯中加入足量的生石灰，可观察到的现象是_。36（6分）根据下图回答问题。10时，在“图一”中溶质的质量分数最大的是 （填a、b和c）。在t时，m点代表的含义是 。室温时，在“图二”中可能为不饱和溶液的是_（填“烧杯”、“试管1”或“试管2”）。把“图二”中室温时的甲、乙、丙三种物质的溶液升温到80时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，乙物质全部溶解，试管2中有丙物质析出。根据现象回答问题：在“图一”中能表示丙物质的溶解度曲线的是_（选填“a”、“b”或“c”）。若乙物质的溶液中溶有少量的甲物质，提纯乙的方法是_ 。若把试管1从烧杯中取出、冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为_g。（析出的物质不含结晶水）37.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请看图回答问题。20 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_。图中A点表示的意义是_。在室温时，将分别盛有甲、丙饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中。根据甲、丙两物质的溶解度曲线，判断下图试管内所示现象正确的是_(填字母序号)，该现象被叫做_。温度/020406080溶解度/g13.331.663.911016938（6分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。（1）硝酸钾溶液中的溶剂是 。（2）20时，向100 g水中加入31.6 g硝酸钾，充分溶解后得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）20时，向100 g水中加入40 g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是 。（4）右图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母）。A冰 B浓硫酸 C硝酸铵 D干冰 E氢氧化钠 F氧化钙 （5）向一定量饱和的石灰水中加入少量的生石灰恢复到原温度，产生的现象是 ；其中改变的量是 。（提示：CaO+H2OCa(OH)2 ）A溶质的质量 B溶剂的质量 C溶液的质量 D溶质的质量分数 39. 在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）_。（2）小明参照右图在常温20时进行了如下实验：小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是_。上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）_。D中溶液的溶质质量分数是_。40. 从100g t时溶液中蒸发掉10g水，有2g晶体析出，再恒温蒸发掉10g水，又有6g晶体析出。（1）t时饱和溶液中溶质的质量分数为_；（2）计算原100g溶液中溶质的质量分数。41(3分)将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计)。42(3分)向盛有102 g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：反应方程式为：MgSO42NaOHNa2SO4Mg(OH)2(1)当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)_。(2)当滴入10的NaOH溶液80g时(即B点)，试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。43(3分)做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化