化学实验复习2.docx

化学实验复习编者:任培福 审核：田晋鹏 使用时间：2017年元月化学实验物质的检验、分离和提纯明考纲1了解常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验和分析。2了解常见气体的检验方法。3了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见物质进行分离与提纯。析考情物质的检验、分离与提纯方法属于化学实验的基础知识与技能，是高考的重点与热点内容之一。主要考点有四个：一是离子的检验，如Fe3、NH等；二是气体的检验，如NH3、SO2等；三是物质分离与提纯的方法，如过滤、蒸馏等；四是综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体、有机物等进行检验、分离与提纯。考点物质的分离和提纯1物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫混合物的净化或除杂。2物质分离、提纯的一般原则(1)“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。(2)“四必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。3.物质分离、提纯的常用物理方法4.物质分离、提纯常用的化学方法判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。()(2)MnO2中混有少量有机物，可以用加热的方法除去。()(3)乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。()(4)金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼法除去。()(5)FeCl3溶液中混有FeCl2，可加入双氧水除去。()题组一 分离、提纯装置及操作过程1.2014江苏高考下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O22016邯郸模拟从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()总结提升根据物质的状态对混合物进行分离提纯的方法(1)“固固”混合物的分离(提纯)(2)“固液”混合物的分离(提纯)(3)“液液”混合物的分离(提纯)(4)“气气”混合物的分离(提纯)(5)含杂质的胶体溶液的分离(提纯)渗析法：用半透膜除去胶体中混有的分子、离子等杂质。题组二 除杂试剂及方法的选择3.下列实验的试剂、装置选用不合理的是()42015成都模拟下列有关除杂的实验操作不合理的是()A除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并过滤B除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤C除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶考点物质的检验1物质检验的一般程序与要求(1)物质检验的一般程序(2)用化学方法检验物质时对反应的要求反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。反应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。检验反应时常需排除干扰的影响，如用Ba2检验SO，应排除CO、SO等离子的干扰。检验反应要求具有一定的选择性和特效性。如用品红溶液检验SO2，用KSCN溶液检验Fe3，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3。2物质检验的基本原则和方法物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类：(1)生成气体，如NH、CO的检验；(2)生成沉淀，如Cl、SO的检验；(3)显现特殊颜色，如Fe3、苯酚的检验；(4)焰色反应：如Na、K的检验。3常见离子的检验(1)阳离子的检验(2)阴离子的检验4.常见气体的检验5.有机物的检验判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)能使品红褪色的气体一定是SO2。()(2)使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2。()(3)加盐酸有无色无味气体生成，通入澄清石灰水产生白色沉淀，该溶液中一定含有CO。()(4)加入BaCl2能产生白色沉淀的溶液中一定含有SO或SO。()(5)加入浓NaOH溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH。()题组一 离子的检验1.2015石家庄模拟下列叙述中正确的是()A用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明不含KB向溶液中加入新制氯水和CCl4，振荡、静置，若上层溶液呈橙红色，证明含有BrC向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，证明含有Fe2D向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有Fe322015上饶一模某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl、I六种阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7。加入盐酸，产生有色、有刺激性气味的气体。加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且在试管口产生红棕色刺激性气体。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中只含有NO、CO、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()A BC D题组二 气体的检验32015安徽江南十校联考用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是()选项甲乙丙试管中现象A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B浓氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸钙BaCl2溶液变浑浊D浓硝酸铜水试管口出现红棕色4A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白色烟雾；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：(1)A的化学式是_，中烟雾的化学式是_。(2)中发生反应的化学方程式是_。(3)中发生反应的化学方程式是_。(4)C的化学式是_，D的化学式是_。(5)中发生反应的化学方程式是_。(6)H的化学式是_。考点物质的鉴别1鉴别与鉴定(1)鉴别对两种或两种以上的物质进行定性辨别。方法：根据一种物质的某些性质区别于另一种或另几种物质。(2)鉴定对于一种物质的定性检验。方法：根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子或组成元素，鉴定实验要比鉴别实验更全面，更复杂。2物质鉴别的方法易错警示鉴定和鉴别物质的两点注意事项(1)不能原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别而无用”，所以要有“各取少许”字样。(2)不能“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质”的字样。题组一 不用任何外加试剂鉴别物质1.2016郑州市高三模拟下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是()ANaCl、NaBr、KI三种无色溶液BHCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液CNaBr、HCl、KCl三种溶液D淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液2下列各组溶液只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是()AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水A BC D题组二 用一种试剂鉴别多种物质3.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡6种溶液，这种试剂是()AH2SO4 B(NH4)2SO4CNH3H2O DNH4HSO44下列是某同学设计的物质鉴别方案：用NaOH溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五种物质的溶液；用稀盐酸鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五种物质的溶液；用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五种固体；用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五种物质的溶液；用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五种物质的溶液。在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有()A仅 B仅C仅 D全部题组三 物质的鉴别方法5.下列鉴别方法可行的是()A用氨水鉴别Al3、Mg2和AgB用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和COC用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO62015宜春模拟利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出且无科学性错误的是()待鉴别的物质鉴别方法A工业酒精、白醋、食盐水用口尝BN2、O2、CO2、空气用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况C棉纤维、丝绸、涤纶灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬D化肥：氯化钾、硫酸钾、磷矿粉Ca3(PO4)2先看外观，再加水，观察是否溶于水总结提升物质鉴别的一般类型和方法特色专题的归纳整合：高中常见除杂问题汇总 除杂问题是考查学生对单质、化合物物理性质和化学性质掌握程度和灵活运用能力的重要题型，该题型出题灵活，选择题、填空题、实验题中均可设计。是考查学生学以致用的最佳题型，也是高考出题的一个热点。专题归纳1除杂试剂选择原则除杂不引杂，并尽可能不消耗原样品。2除杂的思维方向(1)将杂质从混合物中除去能溶于水的物质中混有不溶于水的物质时，可加水溶解，然后过滤除去。(2)将需除杂的原物质从混合物中提出如铁屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸铁石提出铁；高沸点固体中混有碘，就可以利用碘升华的特性将碘提出等。(3)将杂质转化为原样品如除去碳酸钠中碳酸氢钠，可以加热使碳酸氢钠转化为碳酸钠。3高考常见除杂问题汇总(常见物质的除杂方法)原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法N2O2灼热的铜网固定法COCO2NaOH溶液洗气原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法CO2CO灼热CuO转化法CO2H2SCuSO4溶液洗气CO2HCl饱和NaHCO3溶液洗气CO2SO2饱和NaHCO3溶液洗气Cl2HCl饱和食盐水洗气碳粉CuO稀盐酸过滤Al2O3Fe2O3(1)NaOH过量；(2)CO2过滤Al2O3SiO2(1)盐酸；(2)氨水过滤NaCl晶体NH4Cl无加热分解NaHCO3溶液Na2CO3CO2转化法NaCl溶液NaHCO3HCl转化法FeCl3溶液FeCl2Cl2转化法FeCl2溶液FeCl3Fe转化法I2晶体NaCl无加热升华乙烷乙烯溴的CCl4溶液洗气甲苯苯酚NaOH溶液分液乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏乙醇水新制CaO蒸馏乙烯SO2NaOH溶液洗气溴苯溴NaOH溶液分液乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液葡萄糖淀粉蒸馏水(半透膜)渗析，结晶皂化液甘油NaCl盐析，过滤4.综合性除杂问题粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如Ca2、Mg2、SO等。要提纯得到纯净的NaCl，可按如下步骤除杂：首先将粗盐溶于水，再过滤(除去泥沙)；然后加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4；再加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2；然后加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2；过滤；最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3；蒸发溶液，析出NaCl晶体。BaCl2和NaOH可以互换，但是Na2CO3必须在加入BaCl2之后再加入。典例2014大纲全国卷下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧考题集训工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb2、Ca2、Mg2制得纯净的MnCl2，工艺流程如下：回答下列问题：(1)过滤所需的玻璃仪器主要有_，加热搅拌的作用是_。(2)弃渣、的主要成分分别为_、_、_。反应的离子方程式为_ _。(3)利用草酸(H2C2O4，弱酸)除去Ca2的离子方程式为_。(4)加入氯化钡溶液主要是为了除去_，检验该离子是否除尽的方法为_。(5)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为_(填字母序号)。A蒸发结晶 B降温结晶C渗析 D盐析1.高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2015浙江高考提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。()(2)2015浙江高考在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO。()(3)2015江苏高考提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水。()(4)2015江苏高考检验溶液中是否含有Fe2：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象。()(5)2014大纲全国卷用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI。()(6)2014福建高考只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液。()(7)2013安徽高考由矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子)生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2。()(8)2013福建高考检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。()22015天津高考下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO232014重庆高考下列实验可实现鉴别目的的是()A用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液42015安徽高考硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 )。(1)在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100 以上并通入氩气，该操作的目的是_。原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_、_、玻璃片和小刀等。(2)请配平第步反应的化学方程式：NaBO2SiO2NaH2=NaB