专题二 综合练习.doc

化学反应速率与化学平衡综合练习题一、选择题（每题有12个正确选项）1已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A0.5 molL-1min-1 B1 molL-1min-1 C2 molL-1min-1 D3molL-1min-12反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为（ ） Av（NH3）= 0.002molL-1s-1 Bv（O2）= 0.1molL-1min-1Cv（NO）= 0.008 molL-1s-1 Dv（H2O）= 0.18molL-1min-13在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g) =2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则10秒钟后容器中B的物质的量为( )A2.8mol B1.6mol C3.2molD3.6mol4反应4A(g )+3B(g) =2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示，正确的是（ ）用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A B C D5对反应4A+5B = 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( ) Av (A)=0.40molL-1s-1 Bv (B)=0.48molL-1s-1Cv (C)=0.36molL-1s-1 Dv (D)=0.55molL-1s-16某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是（ ）AX2+2Y2 2XY2 B2X2+Y2 2X2YC3X2+Y2 2X3Y DX2+3Y2 2XY37在20时某化学反应的速率为0.15 molL-1s-1，若温度每升高5，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 molL-1s-1，应使反应在什么温度下进行（ ）A30 B35 C40 D458在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为：2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍 9下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）A增大反应物的量 B增加压强 C升高温度 D使用催化剂10NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是（ ） A使用催化剂能加快反应速率 B改变压强对反应速率没有影响 C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响11对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度12把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。 A B C D13对可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) H 0 。下列反应有利于生成C的是（ ）A低温、低压 B低温、高压 C高温、高压 D高温、低压18下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A氨水应密闭保存，置低温处 B在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 D实验室用排饱和食盐水法收集氯气19某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ） A平衡正向移动 B平衡逆向移动 CZ的体积分数变小 D(a+b)(c+d)20右图是关于反应A2(g)+3B2(g)=2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时使用催化剂；D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度班级 姓名 学号 一、选择题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题21反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1）该反应是_反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是_。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_。（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_,E2_（填“增大”“减小”“不变”）。22在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： （1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。 （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。 （3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。23Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2+I2（水溶液）。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为=kc(I-)mc(Fe3+)n (k为常数)c(I-)（molL-1）c(Fe3+) ( molL-1)（molL-1s-1)（1）0.200.800.032k（2）0.200.400.016k（3）0.800.400.256k通过所给数据计算得知：在=kc(I-)mc(Fe3+)n中，m、n的值为_。(选填A、B、C、D)（A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对速率的影响。（填：小于、大于、等于）24（共8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 （用含字母a的代数式表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。25.在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g) +CO(g) CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率. （2）达平衡时CO的转化率（3）求平衡常数。化学反应速率与化学平衡综合练习题参考答案一、选择题题号12345678910答案CADCAACBDCAC题号11121314151617181920答案ACACCACCCBBCD二、填空题21（1）放热（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小（3）没影响；催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响（4）减小、减小22（1）m+np (2)固态或液态 （3）逆反应方向（4）吸热23 C； 大于24（1）25a% （2）2a 不变 （3）6解析：（1）根据反应方程式，由生成了amolC，可知A反应了a/3mol，B反应了 2a/3mol，平衡时A为(1-a/3)mol，B为(3-2a/3)mol，C为amol，可计算出C的体积分数为25a%。（2）本题达平衡时与（1）小题达平衡时，互为等效平衡。则相同组分的体积分数相同，C的物质的量为2amol。（3）据恒温恒容下反应前后气体分子数