苏教版选修3 专题二第二单元 元素性质的递变规律（第2课时） 学案.doc

第2课时元素第一电离能和电负性的周期性变化学习目标1.掌握元素第一电离能和电负性的概念及其周期性变化的规律。2.知道电离能和电负性的简单应用。一、元素第一电离能的周期性变化1第一电离能(1)含义元素_失去一个电子形成1价_所需的最低能量，用符号_表示。(2)应用第一电离能可以衡量元素的气态原子_的难易程度。第一电离能数值越小，原子越_失去一个电子，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。(3)变化规律变化规律与原子的核外电子排布的关系通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。2第二电离能和第三电离能(1)第二电离能_失去1个电子，形成_所需要的最低能量，用i2表示。(2)第三电离能_再失去1个电子，形成_所需的最低能量，用i3表示。二、元素电负性的周期性变化1含义电负性是用来衡量元素在化合物中_能力的物理量。指定f的电负性为_，并以此为标准确定其他元素的电负性。2变化规律变化规律课堂练习1下列各元素，最易形成离子化合物的是()第3周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p亚层为半满的元素电负性最大的元素a b c d2下列说法中正确的是()a第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小b铝的第一电离能比镁的第一电离能大c在所有元素中，氟的第一电离能最大d钾的第一电离能比镁的第一电离能大3已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法中错误的是()a第一电离能y可能小于xb气态氢化物的稳定性：hmy强于hmxc最高价含氧酸的酸性：x对应的酸的酸性强于y的dx和y形成化合物时，x显负价，y显正价4下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序()ak、na、li bo、cl、hcas、p、h d三者都是5有a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的相关电离能数值如下： 电离能/ev元素i1i2i3i4a5.147.371.798.9b5.718.828.4119.9c9.318.2153.9217.7d7.615.080.1109.3e5.975.6122.4无据表中数值判断可知，元素符号依次为a_；b_；c_；d_；e_。 练基础落实知识点1电离能及其变化规律、应用1下列元素的第一电离能依次减小的是()ah、li、na、k bi、br、cl、fcna、mg、al、si dsi、al、mg、na2下列叙述中正确的是()a同周期元素中，a族元素的原子半径最大ba族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子c室温时，零族元素的单质都是气体d同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大知识点2电负性及其变化规律、应用3下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()aossete bcnofcpsof dknamgbdcb原子序数dcbac离子半径c3dba2d单质的还原性abdc9根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22a.氢化物的沸点为h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率为lalgab电负性：fnoc最高正价：fssid原子半径：pnc11下列说法不正确的是()a同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性b电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子c元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强d电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价12元素性质呈现周期性变化的根本原因是()a元素的电负性呈周期性变化b元素的第一电离能呈周期性变化c元素原子的核外电子排布呈周期性变化d元素的金属性、非金属性呈周期性变化练高考真题13(2008海南，14)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_ (填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_，最强的含氧酸是_，最稳定的气态氢化物是_；(5)电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_，原子中p轨道半充满的元素是_，最活泼的气态非金属原子是_；(6)推测si、n最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。练综合拓展14今有a、b、c、d四种元素， 已知a元素是地壳中含量最多的元素；b元素为金属元素，它的原子核外k、l层电子数之和等于m、n层电子数之和；c元素是第3周期元素中第一电离能最小的元素，d元素在第3周期元素中电负性最大。(1)试推断a、b、c、d四种元素的符号：a_、b_、c_、d_。(2)写出a元素原子的核外电子排布式_；写出b元素原子核外电子的价电子排布式_；用轨道表示式表示c原子的核外电子排布情况_。(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能_；电负性_。参考答案基础落实一、1(1)气态原子气态阳离子i1(2)失去一个电子容易(3)增大最小最大2(1)1价气态离子2价气态离子(2)2价气态离子3价气态离子二、1吸引电子4.02增大吸引电子减小吸引电子课堂练习1d本题考查最易形成离子化合物的元素的判断。活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。第3周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子构型为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p亚层为半满的元素是氮，为非金属；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。2a同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故a正确；b不正确，由于mg为3s2，而al为3s23p1，故第一电离能al的小于mg的；钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，d不正确。3b据电负性xy推知，原子序数xy，由于是同周期元素，第一电离能y可能小于x，例如na的第一电离能小于mg；也可能是y大于x，例如mg的第一电离能大于al，a项正确；气态氢化物稳定性hmy弱于hmx，最高价含氧酸的酸性x的强于y的，c项正确；电负性值大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价。4b金属性越强，元素的电负性越小，非金属性越强，元素的电负性越大。5naalbemgli解析先根据e核外共3个电子可知e是li；然后根据每个元素电离能数值出现突跃的情况，判断各元素原子最外层有几个电子，位于元素周期表的哪个主族。a最外层有1个电子，b最外层有3个电子，c最外层有2个电子，d最外层有2个电子。由于5种元素都是短周期元素，可得c、d只能分处于a族的第2和第3周期，再根据第一电离能数值的大小可推知c为be，d为mg。a和e(li)均是a族元素，且a的第一电离能比e小，则a只能是na。最后推得b为al。层级训练1a2.c3.a4cx的电负性比y的大，即x的非金属性强于y的非金属性，a、b、d均能说明x的非金属性强于y的，c不能。5d通常电负性大于2.0的为非金属，小于2.0的为金属，电负性在2.0左右的为“类金属”，两元素形成化合物时，当其电负性差大于1.7时，形成离子化合物，小于1.7时形成共价化合物。6b最高正价数最外层电子数，a中o、f一般没有正价；b中li为1价，be为2价，b为3价，c为4价；c中li、na为1价，be、mg为2价；d中cl、br、i均为7价。7c8ca选项中，aa2、bb电子层结构相同，则a、b是同一周期元素且a在b的后面。根据同一周期元素原子半径的大小规律可知b的原子半径a的原子半径；同理可以推出c、d在a、b的上一周期，且c在d的前面，由此可得出a、b、c、d的原子半径大小为bacd，故a选项错；由a、b、c、d的相对位置，不难判断出它们的原子序数的关系为abdc，故b选项错；依据“电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小”的规律来判断，c选项正确；同样由a、b在同一周期，随着原子序数增大(b到a)，金属性逐渐减弱(ba)来判断，d选项错。9c由信息表中的原子半径和主要化合价可以判断出t为o，r为s，q为be，m为al，l为mg，h2o的沸点比h2s的沸点高，mg的金属性比be强，al2o3是两性氧化物，mg2、s2的核外电子数分别为10、18。10ab、al、ga为同主族元素，从上往下第一电离能逐渐减小，故a项正确；f、n、o为同一周期元素，从左往右电负性增强，故电负性fon，b项错误；最高正价数最外层电子数主族序数，但f无正价态，故c项错误；c、n为同周期元素，从左往右原子半径逐渐减小，故r(c)r(n)，d项错误。11d12c