人教版选修四 第1章第1节 化学反应与能量的变化（第2课时） 学案.doc

第一节 化学反应与能量的变化（第二课时）【考纲要求】1、了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。 【自主学习】 一、阅读教材p3-p4页，思考： 1、热化学方程式的概念是什么？ 2、以热化学方程式h2(g)+i2(g)=2hi(g) h=-14.9 kj/mol 为例描述该热化学方程式的意义？ 3、热化学方程式与普通化学方程式有什么区别？ 4、对于相同的物质的反应，当物质聚集状态不同时，其h是否相同？ 5、热化学方程式各物质前的化学计量数是否表示分子个数? 当化学计 量数不同时，其h是否相同？ 6、你认为正确书写热化学方程式应注意哪几点？将你的结论与本章的 “归纳与整理”比较。 通过自主学习，你还有哪些疑问？ 【考点突破】典型例题例1、（热化学方程式的含义） (1)h2(g)+1/2 o2(g)=h2o(g) h =2418 kjmol1, 表示 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h =5716 kjmol1, 表示 热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反 应中的 变化。 (2)已知298k时，合成氨反应的热化学方程式为n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h =92.4 kjmol1。在该温度下，取1 mol n2和3 mol h2 放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热 量（忽略能量损失）总是小于92.4 kj。其原因是什么？ 例2、（热化学方程式的书写和应用） (1)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二 硼和液态水,放出649.5 kj的热量,其热化学方程式为 反馈训练1、某反应过程中的能量变化如图所示: 写出该反应的热化学方程式: 2、 用co(g)还原1 mol fe2o3(s)生成fe(s)和co2气体,放出24.8 kj的热 量，其热化学方程式为: 3、1 mol hgo(s)分解生成液态汞和氧气时,吸热90.7 kj，其热化学方程式为: 【考点巩固】1、下列热化学方程式书写正确的是（假设数值均正确）( ) a、2so2+o22so3 h=-196.6 kj/mol b、h2(g)+o2(g)=h2o(l) h=-285.8 kj/mol c、2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6 j/mol d、c(s)+o2(g)=co2(g) h=+393.5 kj/mol2、在25 、101 kpa下,0.1 mol甲醇燃烧生成co2和液态水时放热72.65 kj,下列热化学方程式正确的是( ) a、ch3oh(l)+o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=+726.5 kj/mol b、2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(g) h=+1453 kj/mol c、ch3oh(l)+o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=-726.5 kj/mol d、2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(g) h=-1 453 kj/mol3、已知两个热化学方程式2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=-571.6kj/molc3h8（g）+5o2（g）=3co2+4h2o；h=-2220kj/mol实验测得h2和c3h8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kj，则混合气体中h2和c3h8的体积比是 （ ） a、1：3 b、3：1 c、1：4 d、1：14、相同温度时,下列两个反应的反应热分别用h1和h2表示, h2(g)+1/2 o2(g)=h2o(g) h1=-q1 kj/mol 2h2o(l)=2h2(g)+o2(g) h2=+q2 kj/mol 则( ) a、q1q2 b、q1=q2 c、2q1q25、化学反应n2+3h22nh3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是 ( ) a、n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=2(b-a) kjmol-1 b、n2(g)+ 3h2(g)2nh3(l) h=2(a-b-c) kjmol-1 c、1/2n2(g)+3/2h2(g)nh3(l) h=(b+c-a) kjmol-1 d、1/2n2(g)+3/2h2(g)nh3(g) h=(a+b) kjmol-16、含1 mol ba(oh)2的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量114.6 kj。表示该反应中和热的化学方程式为( ) a、ba(oh)2(aq)+2hcl(aq)=bacl2(aq)+2h2o(l) h=+114.6 kj/mol b、ba(oh)2(aq)+2hcl(aq)=bacl2(aq)+2h2o(l) h=-114.6 kj/mol c、1/2ba(oh)2(aq)+hcl(aq)=1/2bacl2(aq)+h2o(l) h=-57.3 kj/mol d、1/2ba(oh)2(aq)+hcl(aq)=1/2bacl2(aq)+h2o(l) h=+57.3 kj/mol7、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1moln2(g)与适量h2(g)起反应生成nh3 (g)，放出92.2kj热量。（2）1moln2(g)与适量o2(g)起反应生成no2(g)，吸收68kj热量。 （3）汽油的重要成分是辛烷(c8h18)，1molc8h18(l)在o2(g)中燃烧，生成co2(g) 和h2o(l)，放出5518kj热量。8、在800 ml的大烧杯中放入碎纸屑,把盛有50 ml 0.50 moll-1盐酸的200 ml烧杯放到大烧杯中,两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖,通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计,测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入50 ml 0.55 moll-1烧碱溶液,盖好,搅拌溶液,观察温度的变化。当温度保持稳定时, 记录读数,取出装反应液的烧杯,倒出溶液,清洗干净,保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是 (2)要重复进行三次实验的目的是 (3)烧杯如果不盖泡沫塑料板,所求得的中和热数值将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)实验中若改用60 ml 0.50 moll-1盐酸和50 ml 0.55 moll-1烧碱溶液进行上述反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”),理由是 (5)三次平行操作测得数据中,起始时盐酸与烧碱溶液温度相同,而终止温度与起始温度之差(t2-t1)分别为2.3 ,2.4 ,2.9 ,则最终代入计算式的温度差的平均值为 。 (6)已知盐酸、烧碱溶液的密度为1.0g/cm3,中和后生成的溶液的比热容c=4.18j/(g),求50 ml 0.50 moll-1盐酸和50 ml 0.55 moll-1烧碱溶液发生中和反应时放出的热量为: （7）生成1mol水时的反应热为： 答案【考点突破】典型例题例1、（1）在25 、101 kpa下,1mol h2(g)和1/2 o2(g)反应生成1molh2o(g)时放出2418 kj的热量。在25 、101 kpa下,2 mol h2(g)和1molo2(g)反应生成2h2o(l)时放出5716 kj的热量。质量 能量（2）不论化学反应是否可逆,热化学方程式中反应热h表示反应物完全转化的能量变化。1 mol n2与3 mol h2不可能完全转化,故放出的热量一定小于92.2 kj。例2、b2h6(g)+3o2(g)b2o3(s)+3h2o(l) h=-2 165 kjmol-1反馈训练1、a(g)+2b(g)c(l)+3d(l) h=-432 kjmol-12、3co(g)+fe2o3(s)3co2(g)+2fe(s) h=-24.8 kj/mol3、hgo(s)hg(l)+12o2(g)h=+90.7 kj/mol【考点巩固】1、c 2、c 3、b 4、c 5、b 6、c 7、略8、(1)保温、隔热，减少实验过程中热量的损失 (2)减小实验过程中的误差(3)偏小 (4)不相等相等因为60 ml 0.50 moll1盐酸50 ml 0.55 moll1