选修六苏教版4.3反应条件对化学平衡的影响 作业 (1).doc

反应条件对化学平衡的影响1下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是()a2no(g)o2(g)2no2(g)：降温，颜色加深bno2so2noso3：降温，so3的体积分数增加ccs22h2oco22h2s：升温，co2的平衡浓度增大dpcl3cl2pcl5：降温，pcl3的转化率增大2对于反应：fe2o3(s)co(g)fe(s)co2(g) h0，下列措施能提高co的转化率的是()a减少fe的量b移出部分co2c减少容器的容积 d升高反应温度3反应pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)2hi(g)h2(g)i2(g)2no2(g)n2o4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率()a均不变b均增大c增大，不变，减小d减小，不变，增大4下列图像能正确地表达可逆反应3a(g)b(g)2c(g)(hp7(安徽高考)电镀废液中cr2o可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2o(aq)2pb2(aq)h2o(l)2pbcro4(s)2h(aq) h0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()8现有反应：ma(g)nb(g)pc(g)，达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应为_反应(填“吸热”或“放热”)，且mn_p(填“”“”“”“”或“”同)，平衡时x和y的转化率：甲_乙。10在一定条件下，so2与o2发生如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0(1)该反应的平衡常数表达式k_。(2)降低温度，该反应k_，so2转化率_，化学反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)600时，在一密闭容器中，将so2和o2混合，反应过程中so2、o2、so3的物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_。(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_。11能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h(1)已知，该反应在300，5 mpa条件下能自发进行，则h_0，s_0。(填“”或“”)(2)在300、5 mpa条件下，将0.20 mol的co与0.58 mol h2的混合气体充入2 l密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示列式计算300时该反应的平衡常数k_。300 时，将0.50 mol co、1.00 mol h2和1.00 mol ch3oh充入容积为2 l的密闭容器中，此时反应将_。a向正反应方向移动 b向逆反应方向移动c处于平衡状态 d无法判断下列措施可提高甲醇产率的是_。a压缩容器体积b将ch3oh(g)从体系中分离c充入he，使体系总压强增大d再充入0.20 mol co和0.58 mol h2(3)若其他条件不变，使反应在500 下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。答案1选c正反应是吸热反应，升温，k增大，平衡向正反应方向移动，降温，平衡向逆反应方向移动。降温时a、b、d均向正反应方向移动，正反应为放热反应。2选b该反应的平衡常数表达式为k，提高co的转化率即使平衡向右移动，当qk时，平衡右移。温度不变，k不变；减少fe的量，减小容器的容积q不变，平衡不移动；移出部分co2，q减小，平衡右移；该反应的正反应为放热反应，升高温度，k减小，q不变，平衡左移，也可利用平衡移动原理进行判断。3选d对于反应，增大压强平衡逆向移动，再加入一定量的反应物后，反应物的转化率减小；对于反应，反应前后气体物质的量不变，化学平衡不受压强影响，再加入一定量的反应物后，反应物的转化率不变；对于反应，增大压强平衡正向移动，再加入一定量的反应物后，反应物的转化率增大。4选d3a(g)b(g)2c(g)(hv(正)，b错误；升高温度平衡向逆反应方向移动，a%增大，c错误。5选da项，升高温度，对于吸热反应，平衡常数k增大；对于放热反应，平衡常数k减小；b项，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，w(g)的质量分数减小；c项，根据k值表达式，得反应方程式：2z2wx2y。6选a假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则c的浓度为原平衡时浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得mnp。(3)加入一种物质，会提高另外一种物质的转化率，若加入b(维持体积不变)，则a的转化率增大。(4)若升高温度，平衡将向正反应方向移动，则平衡时b、c的浓度之比将减小。(5)若加入催化剂，只改变化学反应速率，不使平衡发生移动，平衡时气体混合物的总物质的量保持不变。(6)若b是有色物质，a、c均无色，则加入c(体积不变)，平衡向逆反应方向移动，混合物颜色加深；而维持容器内压强不变，充入氖气后，体积变大，颜色变浅，虽平衡向逆反应方向移动，来减弱这种改变，但再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色变浅。答案：(1)放热(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变(6)变深变浅9解析：由图像知：增大压强，z%增大，平衡右移，则abc，升高温度，z%减小，平衡左移，正反应放热。(1)k，升温k减小，k值越大，反应进行的越完全，x的转化率越高。(2)根据图示可知甲为恒容反应容器，乙为恒压反应容器，随着反应的进行，气体物质的量减小，故乙相当于在甲的基础上加压，反应速率加快，达平衡所需时间缩短，平衡右移，反应物转化率增大。答案：(1)减小ab(2)10解析：(2)由于正反应是放热反应，降温时平衡正向移动，c(so3)增大，c(o2)、c(so2)均减小，故k增大，so2的转化率增大，但正、逆反应速率均减小；(3)各组分浓度不再随时间改变的点就是平衡点，从图像上可以看出，共有两处：15 min20 min和25 min30 min；(4)反应进行至20 min时，so2的物质的量逐渐减小，so3的物质的量逐渐增大，o2的物质的量突然增大，说明此时增大了o2的物质的量，使平衡向右移动。答案：(1)(2)增大增大减小(3)15 min20 min,25 min30 min(4)增大了o2的物质的量11解析：反应后气体物质的系数减小，s0,300时，反应能自发进行，则hts0，所以h0；向体系中加入0.50 mol co、1.00 mol h2和1.00 mol ch3oh时，可利用反应体系中浓度商和