选修三鲁科版第三章晶体结构与性质3.2.1分子晶体与原子晶体同步作业4.doc

3.2.1分子晶体与原子晶体 一选择题(每题6分，共60分)1下列物质属于分子晶体的化合物是（）a石英 b碘 c干冰 d食盐2下列事实与氢键有关的是（）a水加热到很高的温度都难以分解 b水结成冰体积膨胀、密度变小cch4、sicl4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增大而升高dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱3碳元素的一种单质的化学式为c68，则关于c68的叙述错误的是（）a属分子晶体 b可溶于ccl4 c固态可导电 d熔点高于c604关于下列常见晶体说法正确的是（）ao2和c60都是12个紧邻的分子密堆积 b冰中每个水分子周围有12个紧邻的水分子c水在液态时密度一定比固态小d干冰中，一个分子周围有12的紧邻分子，密度比冰小。5下列物质中，按沸点降低顺序排列的一组是（ ）ahf、hcl、hbr、hi bf2、cl2、br2、i2ch2o、h2s、h2se、h2te d正戊烷、异戊烷、新戊烷 6下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）anh3 hd c10h8 bpci3 co2 h2so4cso2 so3 c60 dcci4 na2s h2o27根据下列性质判断所描述的晶体可能属于分子晶体的是（）a熔点1070，易溶于水，水溶液能导电b熔点1128，沸点4446，硬度很大c熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电d熔点97.81，质软，导电，密度0.97g/cm38sicl4的分子结构与ccl4类似，对其作出如下推断：sicl4晶体是分子晶体；常温常压下sicl4是液体；sicl4的分子是由极性键形成的分子；sicl4熔点高于ccl4。其中正确的是（ ）a只有 b只有 c只有 d9据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似c60的物质n60，下列关于该物质的说法不正确的是（ ）an60不溶于水 b稳定性n60n2cn60分子中每个氮原子与3个氮原子相连 d熔点n60n210近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(alh3)n已知，最简单的氢铝化合物的分子式为al2h6，它的熔点为150，燃烧热极高。al2h6球棍模型如图下列有关说法肯定错误的是（）aal2h6在固态时所形成的晶体是分子晶体b氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料cal2h6中含有离子键和极性共价键dal2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水二非选择题（共40分）11（25分）氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_个 。（2）h2o分子内的oh键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。的沸点比高，原因是_。（3）h+可与h2o形成h3o+，h3o+中o原子采用_杂化。h3o+中hoh键角比h2o中hoh键角大，原因为_。（4）已知一种冰晶体中一个水分子周围有4个水分子，则平均每个水分子可形成_个氢键。12(15分)a、b、c、d、e都是短周期主族元素，原子序数依次增大，b、c同周期，a、d同主族。a、b能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11，d、e是金属。根据以上信息回答下列问题：（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_，c元素在周期表中的位置是_。（2）c和d的离子中，半径较小的是_（填离子符号）。（3）将d的单质投入甲中，待d消失后再向上述溶液中加入e的单质，此时发生反应的化学方程式是_。（4）c、d、e可组成离子化合物dxec6，其晶胞结构如下图所示，阳离子d（用表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子ec6x（用表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_。：阳离子d：阴离子ec6x晶胞3.2.1分子晶体与原子晶体一、.选择题 14cbcad610bcddc二、非选择题11（1）2（2）oh键、氢键、范德华力 形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大（3）sp3 h2o中o原子有2对孤对电子，而h3