鲁科版选修3 原子结构与元素周期表第2课时 作业5.doc

自我小测夯基达标1在短周期元素中，原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是()a金属元素 b稀有气体元素c非金属元素 d无法确定2某元素原子仅有的2个价电子填充在n4，l0亚层上，则该元素的原子序数为()a14 b19 c20d333下列元素原子半径依次增大的是()ac、n、o、f bmg、al、si、scb、be、mg、na dmg、na、k、ca4x、y、z、m是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且x、y、z相邻。x的核电荷数是y的核外电子数的一半，y与m可形成化合物m2y。下列说法正确的是()a还原性：x的氢化物y的氢化物z的氢化物b简单离子的半径：m的离子z的离子y的离子x的离子cyx2、m2y都是含有极性键的极性分子dz元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo45下列各组指定的元素，不能形成ab2型化合物的是 ()ahe2s22p2和he2s22p4 bne3s23p4和he2s22p4cne3s2和he2s22p5 dne3s1和ne3s23p46a、b属于短周期中不同主族的元素，a、b原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若a元素的原子序数为a，则b元素的原子序数为 ()aa8 ba5ca6 da47具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()a两种原子的电子层上全部都是s电子b3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子c最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子d原子核外的m层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子8由下列元素在周期表中的位置，给出元素原子的价电子构型。(1)第4周期b族；(2)第5周期 b族；(3)第5周期a族；(4)第6周期a族；(5)第4周期a族。9甲元素是第3周期元素，其最低化合价为1价；乙元素是第4周期过渡元素，其最高化合价为4价，填写下表：元素价电子排布周期族金属或非金属甲乙能力提升10按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素：a的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；b的原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；c的原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子。分别写出由a、b、c三种元素的元素符号：_。11图1(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期a族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_ (用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_。12a、b、c、d、e代表5种元素。请填空：(1)a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，b的元素符号为_，c的元素符号为_；(3)d元素的正三价离子的3d亚层为半充满，d的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。参考答案1解析：本题考查了原子结构的知识，解题方法有多种。可以用熟悉的元素来分析，如氢、氦、锂各原子的最外层电子数分别是1、2、1，所属元素分别是非金属元素、稀有气体元素、金属元素。也可以应用元素周期律知识来分析，因为主族序数等于最外层电子数，所以首先想到a、a主族，其中氢为非金属元素，其余为金属元素，同时，再考虑氦是稀有气体元素。答案：d2解析：由价电子排布为4s2可知，其原子的电子排布式应该为1s22s22p63s23p64s2，该原子为ca；或根据其核外电子排布，也同样可得到该元素的原子序数为20。答案：c3解析：在元素周期表中，同一周期从左至右原子半径逐渐减小，同一主族从上至下原子半径逐渐增大。答案：c4解析：考查元素周期律与元素周期表。依题意，不难推出各元素。x、y、z、m分别是o、s、cl、k。非金属元素气态氢化物的还原性取决于本身的氧化性。元素氧化性强，则气态氢化物还原性弱。由于os，cls，故h2s的还原性最强，a错。k、s2、cl核外电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，应为r(s2)r(cl)r(k)；b错。c项中k2s是含有离子键的离子晶体，c错。cl对应的最高价水化物为hclo4，d对。答案：d5解析：a项为c和o能形成co2，b项为s和o能形成so2，c项为mg和f能形成mgf2，d项为na和s能形成na2s，属a2b型，故d不能。答案：d6解析：由于a、b不在同一主族，则a、b的原子序数一定不会相差8，短周期元素原子的最外层电子中成对电子和未成对电子占据的轨道数相等的原子有al和b、o和s，因此两者原子序数也一定不会相差4或6。答案：b7解析：第一周期的氢、氦和第二周期的锂、铍原子的电子层上全是s电子，显然它们分属于不同周期，故a错；3p能级上只有一个空轨道的原子是硅，3p能级上有一个未成对电子的原子是铝或氯，同在第三周期，故b正确；最外层电子排布为2s22p6的原子是第二周期的氖，而最外层电子排布为2s22p6的离子可能是第二周期的氧离子、氟离子，也可能是第三周期的钠离子、镁离子、铝离子，故c错；原子核外的m层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的原子可能是第三周期的氩，也可能是第四周期的钾、钙，故d错。答案：b8解析：b族b族元素的价电子排布为(n1)dxns2(x15)，且价电子数等于族序数。故(1)为3d44s2，但据洪特规则应为3d54s1。b族和b族的价电子排布为(n1)d10ns1和(n1)d10ns2，故(2)为4d105s1。主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np上，且价电子数等于族序数。故(3)为5s25p2，(4)为6s2，(5)为4s24p5。答案：(1)3d54s1(2)4d105s1(3)5s25p2(4)6s2(5)4s24p59解析：根据题意，甲元素处于周期表第3周期，为主族元素，其最低化合价为1价，则它的价电子排布为3s23p5，所以甲为第3周期a的非金属元素；乙元素是第4周期过渡元素，其最高化合价为4价，所以它的价电子排布为3d24s2，是b的金属元素。答案：元素价电子排布周期族金属或非金属甲3s23p53a非金属乙3d24s24b金属10解析：a的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，说明3p轨道已有5个电子，该原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，a为氯元素；b的原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则2p轨道上必有4个电子，该原子核外电子排布式为1s22s22p4，b为氧元素；c原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，为钾元素。答案：cl、o、k11解析：本题考查了元素周期表的结构及周期表中对每种元素的描述，以及元素周期律的实质。属于对物质结构、元素周期律比较基本的考查，难度不大。答案：(1)(2)(3)alsh2so4h3alo3(4)周期性变化元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数12解析：(1)a元素原子核外共有5个电子，则核内为5个质子，因此为n元素。(2)b、c分别为17、19号元素即cl、k。(3)d3的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可知d为