陕西省榆林实验中学2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题.doc

20122013年度第一学期期末考试试题高一年级化学试题命题人：雷宣定说明：1.本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，共100分。 2.请将第卷和第卷答案用 0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。 3. 相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 第I卷 （选择题 共51分）1、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列名词与环境污染有关的是酸雨 臭氧空洞 白色污染 温室效应 赤潮 光化学烟雾 A只有 B只有 C只有 D全部2、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 A、75的酒精溶液 B、HCl(气态) C、Fe(OH)3胶体 D、豆浆3、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中，所含有的分子总数为NAB标准状况下，22.4 L氦气中含原子数为2NAC1 mol氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NAD1 mol (碳正离子)中含有电子数为10 NA4、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），不会引起产物种类改变的是 ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 DALCL3和NaOH5、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 AH+、Ca2+、Cl-、CO32- BI-、ClO-、K+、H+CNa+、Fe3+、SO42-、OH- DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-6、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、 稀H2SO4 、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是来源:ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 C FeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液7、胶体与溶液的本质区别是 A是否有丁达尔现象 B分散质粒子的大小C分散质粒子能否通过滤纸 D是否无色透明8、不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液9、用已经准确称量过的NaOH固体配制500mL1mol/L的NaOH溶液，供选择的仪器有：玻璃棒分液漏斗胶头滴管容量瓶烧杯烧瓶，必须选用的仪器有 A B C D10、下列离子方程式书写正确的是 A将一小块钠投入水中 Na+H2O=Na+ OH- +H2 B硫酸和氢氧化钡混合 Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O CF2和H2O的反应 2F2+2H2O = 4H+4F-+O2 D将少量NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中 OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO311、下列物质的保存方法不正确的是 A氢氟酸在塑料瓶中保存 B盛液溴的试剂瓶常加少量水 C少量的金属钠应保存在煤油中 D固态碘放在棕色细口瓶中12、把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入bmol烧碱加热，恰好使全部NH4+转化NH3气逸出；另一份与含cmolBaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NO3-的物质的量浓度是 A(2b-4c)/amol/L B(b-2c)/amol/L C(2b-c)/amol/L D(b-4c)/amol/L13、将Cl2 通入NaOH溶液中,反应得到NaCl,NaClO3,NaClO的混合溶液,其中 ClO-,ClO3-的浓度比为3：1则Cl2 与NaOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量的比是 A.21：5 B.11：3 C.3：1 D.4：114、下列物质露置于空气中均会变质，其中不因发生氧化还原反应的是 A氢硫酸 B烧碱溶液 C亚硫酸钠 D氯水来源:15、在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 A0.045molL1 B0.036molL1 C0.026molL1 D0.030molL116、鉴别Cl- Br - I- 三种离子，不宜选用的试剂组是 AAgNO3 溶液和稀硝酸 B溴水和淀粉溶液 C氯水和CCl4 溶液 D氯水和淀粉溶液17、相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是A1 ：2 ：3 B1 ：1 ：1 C92 ：69 ：36 D36 ：69 ：92 第II卷（非选择题 共49分）18、（13分）下图表示的反应关系中，部分产物被略去已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X G D （2）写出G与C反应生成D的离子反应方程式： （3）写出XEA的离子方程式： （4）写出C与参加反应的化学方程式 ，若0.2mol转移的电子数为 个（用NA表示）。（5）写出物质X的用途（至少写出一种） 来源:19（8分）已知下列反应：HPO3+H2O=H3PO4 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2F2+2H2O=4HF+O2 2K+2H2O=2KOH+H2 Cl2+H2O=HCl+HClO其中，H2O做氧化剂的是 ，H2O做还原剂的是 ，H2O既不是氧化剂又不是还原剂的是 ，其中不属于氧化还原反应的是 （用序号表示）学20（10分）有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有K+、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、Br-、CO32-中的某一种或几种。取该溶液进行下列实验：取部分溶液加足量稀硝酸，逸出气体；取逸出气体后的剩余溶液，加入足量氯水和四氯化碳，振荡后分层，油层呈棕红色；取余液一部分加入BaCl2溶液有白色浑浊物产生；来源:取实验后的水层部分溶液，加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀。试回答：（1）原溶液中肯定存在的阴离子是 。（2）肯定不存在的阳离子是 ，其原因是 （3）不能肯定存在与否的离子是 ，（4）写出实验的第步发生现象的反应的离子方程式： 21 （10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水) 回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用 ，理由是 _。 (2)装置B的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是 。(3)装置D中发生反应的化学方程式是： 、 _。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为 。22.（8分）在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液。来源:数理化网（1）当a3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为 ; （2）当a、b满足 条件时，无沉淀生成;（3）当a、b满足 条件时，a增大，沉淀减少,此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为 mol 。答案选择题：1-5 DBACD 6-10 CBBBD 10-15 DBDBB 16-17 BD18.（13分）(1) G：NaAIO2或 NaAl(OH)4 D：Al(OH)3 （每空1分)(2)2AlO2-+C02+3H20=CO32-+2Al(OH)3 或2Al(OH)4-+C02=CO32-+2Al(OH)3+H20（2分)(3) HCO3-+0H一=CO32-+H20（2分)(4) 2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 （2分) 0.2NA（2分)(5) 泡沫灭火器原料、胃药、发酵粉（2分)19、（13分） 、 、 、 （每空2分，见错无分）20、（10分）（1）CO32- 、Br-、 SO42-（1分）（2）Cu2+； Cu2+是蓝色的（每空1分) （3）K+、Na+、Cl-；（1分）（4）CO32-+2H+=H2O+CO2（2分)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（2分)；Ba2+SO42-=BaSO4（2分