选修3人教版第三章晶体结构与性质3.4离子晶体（第2课时）离子晶体学案（2）.doc

第三章 晶体结构与性质 第四节 离子晶体第2课时 离子晶体（2）知识归纳1晶格能的概念：离子晶体的晶格能是_释放的能量。晶格能通常取_，单位_。反映离子晶体_的数据。2晶格能的作用：晶格能越大，形成的离子晶体越_，而且熔点_，硬度_。3影响晶格能大小的因素：离子所带电荷数越多，晶格能_；离子半径越小，晶格能_。【答案】1气态离子形成1 mol离子晶体正值kjmol1 稳定性2稳定 越高越大3越大 越大知识重点晶格能与共价键键能的比较晶格能共价键键能基本含义气态阴、阳离子结合成1 mol离子晶体时所放出的能量，常用单位为kjmol1在101.3 kpa、298 k下，将 1 mol ab(g)分子中的共价键拆开，生成气态原子a和b所吸收的能量，常用单位为kjmol1主要应用描述离子晶体的稳定性，晶格能越大，晶体越稳定描述共价键的稳定性，键能越大，含共价键的分子或原子团越稳定影响因素其他条件相同时，阴、阳离子之间的核间距越小，晶格能越大；阴、阳离子电荷数越大，晶格能越大其他条件相同时，原子半径越小，键能越大；共用电子对数越多，键能越大下列有关晶格能的叙述正确的是a晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量b晶格能通常取正值，但有时也取负值c晶格能越大，形成的离子晶体越稳定d晶格能越大，物质的硬度反而越小【解析】晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体时所释放的能量，晶格能取正值，且晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。【答案】c好题1下列说法不正确的是a离子晶体的晶格能越大离子键越强b阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多c通常阴、阳离子的半径越小、所带电荷数越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大d拆开1 mol离子键所需的能量为该离子晶体的晶格能2下列物质的熔沸点高低顺序正确的是a金刚石氯化钠干冰bso2co2sio2cmgoh2sh2od金刚石生铁纯铁3下列关于物质熔点的排列顺序不正确的是a生铁纯铁钠bci4cbr4ccl4cf4cnaclnabrkbrdmgoh2oo2n24溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示nabrnaclmgo离子的核间距/pm290276205晶格能/kjmol17873 890（1）溴化钠晶体的晶格能比氯化钠晶体的_(填“大”或“小”)，主要原因是_。（2）氧化镁晶体的晶格能比氯化钠晶体的大，主要原因是_。（3）溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是_(填名称)。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是_。真题5naf、nai、mgo均为离子化合物，根据下列数据，判断这三种化合物的熔点的高低顺序是物质nafnaimgo离子所带电荷数112键长(1010 m)2.313.182.10abcd6碱金属卤代物是典型的离子晶体，它们的晶格能与1/d0成正比(d0是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。下列说法错误的是晶格能/(kjmol1)离子半径/pmlif licl libr lii1031 845 807 752li+ na+ k+60 95 133naf nacl nabr nai915 777 740 693f ci br i136 181 195 216kf kcl kbr ki812 708 676 641a晶格能的大小与离子半径成正比b阳离子相同阴离子同主族的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小c阳离子同主族阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大d金属卤代物晶体中，晶格能越小，氧化性越强7a、b、c、d、e、f是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如图所示：（1）写出f的基态原子核外电子的排布式：_。 e的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有的金属原子的数目为_。（2）c元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是_。（3）由a、b、d三种元素形成的一种物质俗称光气，分子中a原子采取sp2杂化方式。光气分子的结构式是_，其中碳氧原子之间的共价键是_(填序号)。a2个键b2个键c1个键，1个键（4）eb晶胞如图所示，eb晶体中e2+的配位数为_，eb晶体和nacl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：eb3 401 kjmol1、nacl786 kjmol1。导致两者晶格能差异的主要原因是_。（5）元素a形成的单质的晶体类型可以是原子晶体，如_(填写物质名称)，也可以是_，如c60。参考答案1【答案】d【解析】a项，离子键与离子所带电荷成正比，与离子半径成反比；晶格能与离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，所以离子晶体的晶格能越大离子键越强。b项，阳离子的半径越大，其表面积越大，与阴离子接触面积越大，吸引的阴离子越多。c项，离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比。d项，晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体时释放的能量，不是拆开1 mol离子键所需的能量。2【答案】a【解析】金刚石为原子晶体，氯化钠为离子晶体，干冰为分子晶体，熔沸点依次降低，a项正确；so2、co2都属于分子晶体，sio2属于原子晶体，故sio2的溶沸点最高，b项错误；常温下h2o是液体，而h2s是气体，故h2o的熔沸点比h2s的高，c项错误；合金的熔点低于其各组成成分，故纯铁的熔沸点比生铁的高，d项错误。3【答案】a【解析】a项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁；b项中物质均为分子晶体，且组成与结构相似，熔点高低顺序与相对分子质量大小顺序一致，b项正确；c项中物质均为离子晶体，离子半径：r(cl)nabr，而阳离子半径：r(na+)kbr，c项正确；d项，对于不同类型的晶体，熔点高低顺序一般为原子晶体离子晶体分子晶体，故mgoh2oo2n2。【备注】（1）不同类型晶体熔、沸点高低的比较：一般来说，原子晶体离子晶体分子晶体；金属晶体(除少数外)分子晶体。例如sio2naclco2(干冰)。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯等。（2）同类型晶体熔、沸点高低的比较：同一类型的晶体，需要比较晶体内部粒子间的作用力，作用力越大，熔、沸点越高。a同属分子晶体组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。例如：i2br2cl2f2。组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子间作用力增大，熔、沸点出现反常现象，有氢键的分子晶体的熔、沸点较高。b同属原子晶体原子晶体熔、沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，原子半径越小，共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔、沸点也就越高。例如金刚石(cc)碳化硅(sic)晶体硅(sisi)。c同属离子晶体离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔、沸点越高。例如熔、沸点：mgomgcl2，naclcscl。4【答案】（1）小 nabr比nacl离子的核间距大（2）氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且离子的核间距小（3）氧化镁 氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能多【解析】利用离子晶体中离子的核间距、电荷数与晶格能的关系，对离子晶体的性质进行分析。晶格能越大，则离子晶体越稳定，熔、沸点越高。5【答案】b【解析】一般来说，离子半径越小，离子所带电荷数越多，则离子键越强，离子化合物的熔点也越高;同时，物质所含化学键的键长越短，键能越大，破坏化学键所需的能量就越高，物质的熔点也越高。根据表中信息，题给三种化合物的熔点按的顺序逐渐降低。6【答案】ad【解析】由表中数据可知晶