第二节原子结构与性质1导学案2011.doc

第二节 原子结构与性质 （第一课时） 姓名 学号 【课标导读】1.认识原子结构和元素周期表的关系 2.了解元素周期表的应用价值。 3巩固元素的核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性周期性变化的规律。【教学重点】元素的原子结构和元素周期表的关系 【教学难点】元素周期表的分区。【问题导思】1.如何根据元素的原子结构确定在周期表中的位置？根据元素在周期表的位置如何确定元素的原子结构？元素周期表中的区是如何划分的? 2. 元素的原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性是如何呈周期性变化的？元素周期律的本质是什么？ 3.如何用自己的语言来描述元素的位、构、性之间的关系？元素周期表有什么实用价值？【例题导练】1. 第五主族铋元素的 83Bi原子的价层电子排布是 ( )A. 4s2 B5d106s2 C5s25p2 D6s26p32根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是 （ ）A、离子半径：S2-Cl-Ca2+ B、原子半径：CaSClC、热稳定性：HClH2SH2Se D、酸性：HClO4HBrO4HIO43、已知A、B、C为第三周期的主族元素且原子序数依次增大，A的p能级处于半满状态；B的最高价氧化物0.8g恰好能与200mL 0.1mol/L的KOH溶液完全反应，且B原子核内质子数与中子数相等，回答下列问题：(1)写出A原子的电子排布式、B原子的相对原子质量、C单质的电子式。(2)设计证明B和C单质的氧化性强的实验？写出有关的化学方程式。(3)写出C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式。【课后巩固】1. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 ( )A+1 B+2 C+3 D-12. 短周期元素中, 原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有 ( )A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种3. 某元素的3p能级上有2个未成对电子，以下说法正确的是 ( )A. 其第三电子层一定是4个电子 B. 其最高正价是+2C. 其最低负价一定是-4 D. 是第三周期的A族元素或A族元素4. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 （ ）A. 半导体材料砷化镓 B. 吸氢材料镧镍合金C. 透明陶瓷材料硒化锌 D. 超导材料K3C605 砹(At)原子序数85，与氯同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是 （ ）A砹是有色固体 B非金属性：At b B. 离子的还原性Y2 ZC. 氢化物的稳定性H2Y HZ D. 原子半径X W8. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 ( )AX+2 BX+4 CX+8 DX+189. X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是 ( )A. a-c=m-n B. a-b=n-m C. c-d=m+n D. b-d=n+m 10短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 （ ）A、X与Y不可能位于同一主族B、X与Y一定位于同一周期 C、X与Y可能形成共价化合物XYD、X与Y可能形成离子化合物XY11下列说法中正确的是 （ ）A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子12. 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 ( )A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF13. 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1) -具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是 （ ） A. 原子序数：b a c d B. 原子半径：A B C D C. 金属性：B A，非金属性：D C D. 离子半径：D C B A 14.下列各组中，原子半径由大到小排列顺序正确的是 ( ) ANa、Mg、Ca BF、O、N CS、Cl、F DNa、Al、H15.下列有关元素周期表的叙述正确的是 （ ）A、原子半径最小的是F B、所含元素种类最多的族是第VIII族C、金属元素的种类多于非金属元素 D、第n周期第n主族的元素均为金属16、X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ） A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来17下列叙述正确的是 （ ）A、 同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B、 VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C、 室温时，零族元素的单质都是气体D、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等18在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是（） A. 必为K层 B. 只能是L层 C. 只有是L层 D. 可以是任意层19下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是 （ ）A Na、K、Rb B F、Cl、Br C Mg2+、Al2+、Zn2+ D Cl-、Br-、I- 20处于同周期的元素A、B、C、D。A离子和B离子能形成BA2型的离子化合物。C元素基态原子的p能级上有1个电子。D的气态氢化物通式为H2R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其相对原子质量数值的一半。试回答 元素种类：A是_ B是_ C是_ D是_ 向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质发生反应，写出反应的化学方程式。21、（A） 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的 绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的_族。 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应为黄色。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是_（填名称）， 写出可以验证该结论的一个化学反应方程式_。（B） 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。 （a）A （b）B （c）C （d）D 有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_。 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_（填名称）， 可以验证该结论的实验是_。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性22A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比32形成离子化