高二期中化学试题(2012)

“BEST合作体”2010级高二下学期期中联考化学试题命题人： 李天冰 2012-04-23 本试卷分选择题和非选择题两部分共32题，共100分，共3页。考试时间90分钟。 可能用到的原子量 ：H1，O16,Cl35.5,C12，Ag-108, Na-23,Fe-56,Cu64,Zn-65第卷(选择题，共计50分)一、选择题（总计25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是 ( )A只有 B只有 C只有 D2据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是 （ ）A是4He的同分异构体 B比4He少一个中子C比4He少一个质子 D3He原子核有3个质子3下列能级中轨道数为3的是 ( )AS能级 BP能级 Cd能级 Df能级4下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )AAl 1s22s22p63s23p1 BS2- 1s22s22p63s23p4 CNa+ 1s22s22p6 DF 1s22s22p55碳原子的基态外围电子排布式正确的是 ( )6用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型 ( )A.正四面体形 B.V形 C.三角锥形 D.平面三角形7下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷 8关于氢键，下列说法正确的是 （ ）A氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B冰中存在氢键，水中不存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是 ( )A两个键之间夹角为10928 BCH键为极性共价键C4个CH键的键能、键长相同 D碳的价层电子都形成共价键10. 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键11下列分子中，键的极性最强的是( )APH3 BH2SCHBrDHCl12既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 （ ）ANH4NO3 BNaOH CH2SO4 DH2O13下列粒子属等电子体的是 （ ）ANO和O2 BCH4和NH4+ CNH2和H2O2 DHCl和H2O14下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A CO2 H2S B C60 C2H4 C C2H4 CH4 NH3 HCl15有关晶体的下列说法中正确的是 ( )A 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B冰熔化时水分子中共价键发生断裂 C 原子晶体中共价键越强，熔点越高 D氯化钠熔化时离子键未被破坏16 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是 ( )A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag和ClC生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失17下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是 ( )AO2、I2、Hg BCO2、KCl、SiO2CNa、K、Rb DNaCl、KCl、RbCl18关于晶体的下列说法正确的是 ( )A在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子B在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低19下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 （ )A NH3、HD、C10H8BPCl3、CO2、CH3COONH4C NO、SiO2、P2O5DH2O2、CF2Cl2、B3N3H620下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 ( )AC60和SiO2熔化 BMg和S熔化 C氯酸钾和蔗糖熔化 D碘和干冰升华21某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是 ( )A. 18 B. 14 C. 12 D. 1122共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘23金属能导电的原因是 ( )A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D金属晶体在外加电场作用下可失去电子 24下列变化过程中无化学键断裂或生成的是 ( )A石墨转化为金刚石BNaCl晶体溶于水C干冰升华D氮的固定25石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 ( )A.10个 B.18个 C.24个 D.14个第卷(非选择题，共计50分)二、填空题（总计5小题，共37分）26（10分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。(1)以下分别是哪种元素(用元素符号填空)：A：_； C：_；D：_；(2)B原子的核外电子排布式 。(3)E的原子结构示意图 。 27（6分）用VSEPR 理论判断：物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状NH4+NCl328（6分）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。(1) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：_ B：_ C：_ D：_(2)与D互为等电子体的化学式 SiO29.（6分）二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如右图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题： (1) 二氧化硅是一种 晶体。(2) 二氧化硅晶体中最小的环为 元环。 (3) 每个硅原子周围有 个氧原子。30.（9分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_ 。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_。三、推断题（8分）31有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）以上这五种元素中，属于S区的是_（填元素符号）。（2）由这五种元素组成的一种化合物是_（写化学式）。（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图_。（4）元素电负性为B_D，元素第一电离能为C_E。（填“”、“”或