§4.1.1二氧化硫的质和作用.doc

扬中市第二高级中学 高一化学备课组 备课时间：2014.12.26 4.1.1二氧化硫的性质和作用【学习目标】 1、了解、掌握二氧化硫的物理、化学性质和用途； 深化可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理； 2、使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。【学习过程】一物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。二化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。（1）SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习） a与水反应： （H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ） b. 与氧化钙反应： c与碱反应：与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2溶液反应 （2）SO2中S元素处于 价态，既有 性又有 性（以 性为主）a弱氧化性：与硫化氢反应 b较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化 SO2与O2反应 SO2与H2O2反应 SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: ( 亚硫酸及其盐在酸性条件下也具有较强的还原性。)（3）SO2的漂白性： SO2气体通入到品红溶液中，现象：_ 然后给溶液加热，现象：_ 【结论】_能漂白某些有色物质，这是由于它能与某些有色物质反应，生成_的无色物质。而_时，这些无色物质又会发生_，恢复原来颜色。三二氧化硫的污染a、 SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。b、形成硫酸型酸雨（空气中硫的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH 。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6）c、硫酸型酸雨的形成有两条途径： 途径一： 途径二： d.、酸雨的危害：（1）酸雨进入江河湖泊，会导致_难以生存，影响_的繁殖（2）酸雨落至土壤中，使其中的_、_、_等营养元素溶出，并迅速流失，使土壤肥力_,并被逐渐酸化，农作物和树木的成长遭到破坏。（3）酸雨会使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快。e、防治酸雨 阅读课本P90 减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。【合作探究案】一、对比SO2 和Cl2的性质有色物质加入物质现 象原 因加热后现象结 论品红溶液SO2Cl2紫色石蕊溶液SO2Cl2【思考】回忆还有哪些漂白性物质？漂白类型化合型氧化型吸附型漂白原理与有色物质化合利用物质的强氧化性吸附色素漂白特征稳定稳定过程及效果不可逆、彻底常见漂白剂SO2活性炭、胶体、硅藻土等将等物质的量SO2气体和Cl2同时通入品红溶液可能观察到什么现象？为什么？二.CO2和SO2的鉴别(1)物理方法 利用二者的气味不同可鉴别，CO2为 气体，SO2有 气味。(2)化学方法利用二氧化硫的还原性，用 溶液或是 溶液否褪色来鉴别。利用二氧化硫的漂白性，用 溶液来鉴别。【例题】某一气体混合物可能由SO2、CO2混合而成，现设计如下装置检验二者的存在，写出下列标号所示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用。A中加入的试剂是_，作用是_。B中加入的试剂是_，作用是_。C中加入的试剂是_，作用是_。D中加入的试剂是_，作用是_。【当堂巩固】（ ）1、我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制A温室效应 B白色污染 C酸雨产生 D农药、化肥污染 （ ）2、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品红溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D.二氧化硫与水反应生成硫酸（ ）3、将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是 A.品红溶液褪色 B.AgNO3溶液产生沉淀 C.BaCl2溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红( )4、防治酸雨最根本的途径是 A.减少矿物燃料使用量 B.研究开发新能源，替代化石燃料 C.减少温室气体排放量 D.植树造林（ ）5.下列物质中硫元素只显示还原性的是 A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4（ ）6既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO （ ）7下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是A.H2和O2 B.H2和Cl2 C.H2S和SO2 D. SO2和O2（ ）8除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液（ ）9将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是A2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO210一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：CO2(HCl)：试剂，离子方程式 SO2 (HCl)：试剂，离子方程式 【课后习题】()1关于SO2的说法中不正确的是 ASO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 BSO2有漂白作用也有杀菌作用 CSO2溶于水生成硫酸 DSO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧()2现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理少用原煤做燃料燃煤时鼓入足量空气开发清洁能源，其中能减少酸雨产生的措施是 A B C D()3将0.8 mol SO2通入1 L 1 mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中SO和HSO的物质的量之比为 A13 B31 C21 D12()4下列实验： 能使澄清石灰水变浑浊； 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红； 能使品红褪色； 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸； 通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。 其中能证明有SO2存在的是 A都能证明 B都不能证明 C能证明 D只有能证明5根据下列AD的实验装置和试剂进行实验： 试剂：盐酸溴水亚硫酸钠硫化亚铁硫酸铜品红溶液(1)装置A主要是由仪器_等组装起来的，该装置作为反应器适用于制备O2、SO2、Cl2等几种气体中的_气体；(2)要制取SO2气体，证明它既具有氧化性又具有还原性，并组装一套装置。(A)按实验连接的顺序，请把af各导等连接起来 。(B)上述AC装置中加入的试剂是(写代号)：A_，B_，C_。(C)表现SO2还原性的实验是_装置中(写代号)。(D)表现SO2氧化性的实验是_装置中(写代号)。(E)D装置烧杯中NaOH溶液的作用是_。6在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的CaCO3或Ca(OH)2的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。(1)写出上述两个反应的化学方程式：SO2与CaCO3悬浊液反应： ；SO2与Ca(OH)2悬浊液反应： 。(2)试说明用熟石