2014届山西省山大附中高三5月模拟化学试题及答案.doc

山西大学附中2013-2014年高三第二学期5月下理科综合化学试题考试时间：150分钟 满分：300分注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。5考生必须保持答题卡的整洁。考试结束，将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 卷（126分）7.化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是 A化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 B开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质8.下列离子方程式中正确的是A在少量Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3H2O+Mg2+B双氧水中滴加2滴FeCl3溶液:Fe3+H2O2=Fe2+O2+2H+C双氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H+2I= I2+ O2+2 H2OD向银氨溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+OH+3H+=Ag+2NH4+H2O9硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是A制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质10.芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是 A有机物M的分子式为C10H12O3 B1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M C1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体 D有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应11. 已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) H0，在700，CH4与N2在不同物质的量之比n(CH4)/n(N2)时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是 A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高 B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 C. b点对应的平衡常数比a点的大D. a点对应的NH3的体积分数约为26% 12已知常温下AgCl的Ksp1.81010，AgI的Ksp8.51017。若向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是Ac（K+）c（NO3）c（Cl）c（Ag+）c（I）Bc（K+）c（NO3）c（Ag+）c（Cl）c（I）Cc（NO3）c（K+）c（Ag+）c（Cl）c（I）Dc（K+）c（NO3）c（Ag+）c（Cl）c（I）13已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。X和Y能形成两种常见共价化合物，Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2。下列说法错误的是 AY、Z、X、W的原子序数依次减小 BX的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点 C由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能显强酸性 DW和X形成的化合物，与W和Y形成的化合物中各元素质量比可能相同26（15分）在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式 。实验室用N2H4H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114116的馏分即为无水肼。在蒸馏过程中不需要的仪器是 （填序号字母）。A酒精灯 B长直玻璃导管C锥形瓶 D直型冷凝管E尾接管（接液管）F蒸馏烧瓶 G滴定管除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是 。肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁（Fe3O4）层，以减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为 g。磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeOFe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；假设3. 。探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。若假设1成立，则实验现象是 。若所得溶液显血红色，则假设 成立。为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生 现象，则假设3成立。有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+4NH3H2OCu（NH3）42+4H2O。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生 现象；若产生 现象，则假设3成立。27（14分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式 。图中所示滤液中含钒的主要成分为 （写化学式）。该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 。用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为VO2+H2C2O4_ VO2+CO2H2O。全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+V2+2H+ VO2+H2OV3+，电池充电时阳极的电极反应式为 。28（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_。（2）已知2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) H196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入20 mol SO2和10 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则(O2)_。在的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。aSO2 、O2、SO3三者的浓度之比为212 b容器内气体的压强不变c容器内混合气体的密度保持不变 dSO3的物质的量不再变化eSO2 的生成速率和SO3的生成速率相等若反应初始时，在容器中加入15 mol SO2和08 mol O2，则平衡后二氧化硫的转化率 氧气的转化率（填大于、小于或等于）。（3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_极，C口流出的物质是_。SO32放电的电极反应式为_。电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为_g(假设该过程中所有液体进出口密闭)。36化学选修2化学与技术（15分）工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。(1) 一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备有_。(2)硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是_(写一种即可)；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途_。(3) 工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。该反应的化学方程式为_；这样处理的优点是_。(4)干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气，温度在170190)熄灭，被加热到700800的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器_、_。（5）下图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式 。37化学选修3物质结构与性质（15分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：(1)基态氮原子的价电子排布图为_。氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化轨道类型为 。(2)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气与氧化铝和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，工业制备X的化学方程式为_。(3)X晶体中包含的化学键类型为_。（填字母标号）A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 (4)已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是_(5)若X的密度为pg/cm3,则晶体中最近的两个N原子的距离为_cm(阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）。38. 化学选修5：有机化学基础（15分）添加塑化剂可改善白酒等饮料的口感，但不应超过规定的限量。DBP是一种酯类塑化剂，可由下列路线合成：已知以下信息：（R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的结构简式 ，D的结构简式是 ，DE的反应类型；（2）D和H2 11反应生成E，则E官能团名称为_，DBP的分子式为 （3）由B和E以物质的量比12合成DBP的化学方程式： ；（4）写出2种同时符合下列条件的B的分异构体结构简式 ；能和NaHCO3溶液反应生成CO2能使FeC13溶液发生显色反应能发生银镜反应 苯环上含碳基团处于对位（5）写出B与碳酸氢钠溶液反应的方程式 ，化学答案化学选择题7-13（每空6分） BADDBAB26（15分）反应Cl2ClO2N2O4(l)2N2H4(l)3N2(g)4H2O(g)H164a kJmol1 (2分)； BG (2分) 温度计 (1分)； 8g (2分) 假设3：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物 (1分)； 溶液显蓝色 (1分)； “2或3” (只答2只答3不给分，2分)； 红色固体(1分)； 红褐色沉淀 (1分)； 红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色(2分)27（14分） 3V2O510Al5Al2O36V (2分) VOSO4(2分) NH4+VO3 NH4VO3(2分) 4 (2分) 80 (2分) 2VO2+H2C2O42H+ 2VO2+2CO22H2O (2分) VO2+H2Oe VO2+2H+ (2分) 28（14分）（1）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 (2分)（2）0.05mol/(Lmin)(2分) bde(2分) 大于(2分)（3）负(1分)硫酸(1分) SO322eH2OSO42+2H+(2分) 4.4(2分)36（1）沸腾炉和接触室 （2分）（2）作高炉炼铁的原料(或回收有色金属、提取金银、制砖等合理答案都可) （2分）回收贵金属金、银等（1分）（3）SO2NH3H2O=NH4HSO3、2NH4HSO3H2SO4= (NH4)2SO42H2O2SO2（4分）或SO22NH3H2O=(NH4)2SO3H2O，(NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4H2OSO2 生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥（2分）（4）热交换器冷凝管(或工业制硫酸中的吸收塔) （2分）（