专题4氧化还原反应.doc

专题四 氧化还原反应一、 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。1.理解五组（十个）概念概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等一些非金属单质；如H2、C、Si等较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力2.氧化还原反应的本质及判断依据本质：有电子转移（包括电子得失和电子对偏移）判断依据：有元素化合价的升高或降低复分解反应化合反应分解反应置换反应氧化还原反应3.氧化还原反应与四种基本反应的关系4.常见氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂： 活泼的非金属单质(F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等)； （A）氧气与除铂、金外的其它金属均可反应。钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应(Na燃烧时形成过氧化物、K燃烧生成超氧化物)；钾锡在空气中燃烧；铅汞在空气中不能燃烧，但加热可以反应，如铜在空气中加热生成氧化铜。O2可以氧化NO、SO2、CO、Na2SO3、KI、H2S、H2SO3、NH3、Fe2+ 等还原性强的物质或微粒。H2S点燃生成SO2,缓慢氧化生成S单质。亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化，所以实验中要现配现用。 （B）氟、氯可以氧化所有金属。溴、碘可以氧化除贵金属以外的所有金属，碘与铁生成的二价的碘化亚铁。（C）Cl2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S、I、S2、Br、Fe2+、NH3等物质或微粒 （D）Br2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S、I、S2-、Fe2+、等还原性物质或微粒 （E）I2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S 、S2等还原性强的物质或微粒（F）Cl2, Br2 ,I2 ,Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成SO42-。元素处于高价或较高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸、HClO) （A）HNO3：S2、HS、H2S、SO32、HSO3、SO2、I、Fe2+一些金属单质、非金属单质等。 （B）浓硫酸： H2S、 HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等。元素处于高价时盐（高价金属阳离子）(KClO3、KMnO4 、FeCl3) （A）KMnO4(H+)：S2、HS、H2S、SO32、HSO3、SO2、I、Br、Cl、Fe2+、H2O2。 （B）Fe3+：S2、HS、H2S、SO32、HSO3、SO2、I、Fe、Cu、Zn等。 过氧化物(H2O2、Na2O2) H2O2：S2、HS、H2S、SO32、HSO3、SO2、I、Fe2+（2）常见的还原剂：金属单质：K、Na、Mg等； 某些非金属单质：H2、C、Si等； 低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。例如：H2H+、H2O；COCO2；CH4H2O、CO2；活泼金属MMn+；HII2；H2S、Na2S、S2-S或高价S；SO2、H2SO3、Na2SO3SO3、H2SO4、Na2SO4； Fe2+Fe3+5.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法 a、用带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。 b、要标明“得”“失”电子，且得失电子总数相等。 c、箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应物到产物时价态的变化。例如： 该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程，同时清楚地表示出得失电子的情况，上述反应中，CuO中Cu元素的原子得电子数为“22e-”，前一个“2”表示有2个Cu得电子，后一个“2e-”，表示一个Cu得2个电子，共得4个电子。(2)单线桥法该表示法能直观地表示出电子转移的方向和数目。二、氧化还原反应中各概念之间的相互关系1.对氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物的辨析2. 还原剂 还原性 化合价升高 失电子 氧化产物 反应物 性质 特征 本质 反应 氧化剂 氧化性 化合价降低 得电子 还原产物简记为：降得氧、升失还三、氧化性、还原性强弱的比较1.通过化学反应比较氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 2.依据金属活动性顺序3.依据元素周期表：同周期；同主族 4.依据非金属活泼性的判断一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。5.依据反应条件： 是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度 6.依据相近似的反应： 氯气、硫与铜、铁的反应 7.同一种元素，一般价态越高其氧化性越强，但要注意特例。 8.依据电化学原理：根据原电池的正负极来判断，在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强；根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性:。常见氧化剂的相对强弱： MnO4(H)HClOCl2浓硝酸Br2稀硝酸Fe3+I2 Fe3+Cu2+Fe2+注意：物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性等。四、氧化还原反应基本规律1、守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失，氧化和还原总是同时发生同时进行同时结束，不可分割。因此，化合价升高总数和降低总数必然相等；失电子总数和得电子总数必然相等。 2、强弱规律较强氧化性的氧化剂和较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。也就是说，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。例如： FeCuSO4FeSO4Cu ，该反应中，Fe为还原剂，CuSO4为氧化剂(起作用的为Cu2+)；FeSO4为氧化产物，Cu为还原产物。则氧化性强弱为CuSO4FeSO4，即Cu2+Fe2+，还原性强弱为FeCu，与金属活动性顺序表一致。 3、性质规律 某元素处于最高价态时，在化学反应中，该元素化合价只能降低，不可升高，则含有该元素的物质只具有氧化性。例:、等。 某元素处于最低价态时，在化学反应中，该元素的化合价只能升高，不能降低，则含有该元素的物质只具有还原性。例：、等。 某元素处于中间价态时，在化学反应中，该元素的化合价可能升高，也可能降低，则含有该元素的物质既有氧化性，又有还原性。例：、等。 金属单质只有还原性，非金属单质多数既具有氧化性，又具有还原性，少数只具有氧化性(如F2)。4、先后规律一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时，总是依还原性(或氧化性)强弱顺序先后去氧化还原剂（或去还原氧化剂)。 例如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的强氧化性可将Fe2+、Br-氧化。由于还原性 Fe2+Br-，所以，当通入少量的Cl2 时，根据先后规律，Cl2首先将 Fe2+氧化。当Cl2足量时，方可把 Fe2+、Br-并氧化。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-(Cl2不足） 2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br26Cl-(Cl2足量)5、归中规律同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应时：。若中间有多种价态，则原高价物质对应的还原产物价态仍高，原低价态的物质对应的氧化产物的价态仍低。例如：此反应中H2S不可能变为SO2，同样，H2SO4也不可能变为生成物中S。 6、相邻价态规律含同种元素相邻价态的两种物质之间不发生氧化还原反应。例如：浓硫酸和二氧化硫之间就不会发生氧化还原反应。 五、氧化还原反应方程式配平例题：配平以下氧化还原反应方程式 KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O 当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为_L(标准状况)。【点拨】这是一题有机氧化还原反应方程式的配平，有机氧化还原反应方程式的配平与无机氧化还原反应方程式相似，关键是正确标定有机物中碳的化合价。为了方便地标出碳的化合价，在遇到有机物用结构简式表示时，一定要把它写成分子式。 +7 +3 +4 +2KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 52 25【规律总结】配平氧化还原反应方程式关键是判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 。方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。练 习1.氧化还原反应的实质是（ ） (A)元素有电子转移 (B)同一元素的化合价在反应前后有变(C)有氧元素参加 (D)是化合反应或分解反应2.从反应2Fe3+2I-2Fe2+I2Cl22Fe2+2Fe3+2Cl-判断，还原性由强到弱排列顺序正确的是（）(A)Cl2Fe3+I2(B)I-Fe2+Cl-(C)Fe3+Cl2I2(D)Cl-I-Fe2+3.下列反应中氯元素只被氧化的是（ ）(A)Cl2H2OHCl+HClO (B)MnO24HClMnCl22H2OCl2 (C)HClNaOHNaClH2O (D)2HClO2HClO24.有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素） 2A-B22B-A22A-C22C-A2 2B-C22C-B2 2C-D22D-C2其中氧化性最强的物质是（ ） (A)A2 (B)B2 (C)C2 (D)D25.在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）(A)2Na2H2O2NaOHH2 (B)2F2H2O4HFO2 (C)CaOH2OCa(OH)2 (D)Cl2H2OHClHClO 6.在氧化还原反应3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ）(A)11 (B)21 (C)12 (D)327.下列各组物质中，氯元素既能被氧化又能被还原的是（ ） (A)HCl (B)Cl2 (C)FeCl2 (D)NaClO48.有如下两个反应：Cu2Ag+Cu2+2Ag；Fe+Cu2+Fe2+Cu。根据上述反应，判断Ag+、Cu2+、Fe2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）(A)Ag+Cu2+Fe2+(B)Cu2+Ag+Fe2+(C)Ag+Fe2+Cu2+(D)Fe2+Cu2+Ag+9.下列变化中，需要加入氧化剂方能实现的是（ ） (A)Cl-Cl2(B)MnO4-Mn2+(C)NaClHCl (D)CO2CO 10.A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A-C22C-A2，2C-B2 2B-C2，若X-能与C2发生反应2X-C22C-X2，有关说法中不正确的是（ ）(A)氧化性B2C2A2 (B)还原性X-C-B- (C)X2与B-能发生反应(D)X2与B-不能发生反应 11.有三个氧化还原反应：(1)2FeCl32KI2FeCl2+2KCl+I2(2)2FeCl2Cl22FeCl3(3)2KMnO416HCl2KCl+2MnCl25Cl28H2O 。若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-离子而又不影响Fe2+和Cl-可加入的试剂是（ ） A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl 12.3S6KOH2K2SK2SO33H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为 A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：213.反应8NH33C126NH4ClN2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是： A3 ：1 B1 ：3 C1 ：1 D3 ：814.在3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是( )A168g B42g C126g D60g15.在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 A4 B5 C6 D716.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是( )A.Cl2Cl- B.FeCl3FeCl2 C.CCO2 D.KMnO4MnO217.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是ACuOCuSO4 BCO2CO CFeFe3O4 DKClO3O2 18.下列变化需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACuOCu BCaCO3CaOCFeFeCl2 DHClCl219.下列微粒Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 Fe2+ MnO42-既具有氧化性又具有还原性的是 ABCD20.下列离子最容易给出电子的是（ ）ACl BCu2+ CFe2+ DF21.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性22.已知6HCl + KClO3 KCl + 3Cl + 3HO(1)若将H37Cl和K35ClO3反应，生成氯气的分子量是多少?(2)若将H35Cl和K37ClO3反应，所得氯气的分子量又为多少?23.在下列反应中11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4还原剂是 氧化剂是 被氧化的P原子个数和被还原P的个数比是 每个Cu2氧化的P原子个数是 24.R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4,若反应后R2O8n离子变为R042离子，又知反应中R2O8n和Mn2的个数之比为5 ：2, 则n值是多少？25.在 Cl2SO22H2OH2SO42HCl的反应中，_是氧化剂，_是还原剂；_元素被氧化，_元素被还原；_有氧化性，_有还原性；_是氧化产物，_ 是还原产物。答案：1-5 ABBDD 6-10 CBAAC 11-15 CBBBB 17-21 C CD BCD 22（1) Cl =73.3(2) Cl =70.7 23P，P、CuSO46:51/5 24n=2一、选择题1下列说法正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定是氧化还原反应2在2HCHO + NaOH（浓）= HCOONa + CH3OH反应中，HCHO （ ）A仅被氧化了 B仅被还原了C既被氧化，又被还原 D既未被氧化，又未被还原3下列离子中最易给出电子的是（ ）ACl BCu2+ CFe2+ DF4已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化 Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ）AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO35将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体（无N2O4气体）1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是 （ ） A0.12mol B0.11 mol C0.09 mol D0.08 mol6氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H2O = NaOH + H2对这一反应的描述正确的是（ ）ANaH是氧化剂 B NaH是氧化产物 CNaOH是还原产物 D氧化产物与还原产物的质量比是1：17在BrF3H2OBr2HBrO3O2HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是( )：A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、0.9mol8由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是：( ) A.锌 B.铁 C铝 D.镁9电视剧西游记中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是 （ ） A.水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用B.每还原1molNO3-需氧化1molZn和1molNH4+C. 成烟物质是两性氧化物小颗粒D. 成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应加热而蒸出10从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。根据上述信息，回答下列两题：（1）对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是 A.该反应是强酸制取弱酸的复分解反应 B.硒酸发生氧化反应C.硒酸有强氧化性 D.盐酸在反应中是氧化剂（2）对SeO2和SO2及它们的水溶液，下列叙述不正确的是 A.SeO2和SO2均是酸性氧化物 B.SeO2和SO2均属于分子晶体类型C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸 D.SO2与亚硒酸反应的物质的量比为1:1（3）下列叙述正确的是 A.H2SeO3氧化性强于HNO3 B.亚硒酸氧化性强于H2SO3C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫 D.析出1mol硒，需H2SeO3、SO2各1mol二、填空题11.一个完整的氧化-还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应;如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写的结果是：氧化反应：Cu-2e=Cu2+;还原反应：Fe3+e=Fe2+，据此，请将反应3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO拆写成两个“半反应”式： 12. 有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF6，研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2+PtF62-、Xe+PtF6-两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。”试回答： （1）XePtF6中各元素的化合价分别是 、 、 。 （2）XePtF6是 （离子、共价）化合物。 （3）写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应式 。而且O2与PtF6可发生类似反应，其反应式是 ，上述两反应属（ ） A、均为氧化还原反应B、均为非氧化还原反应 C、前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应13在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O，被氧化的元素是 _ 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。14实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2 I CuI I315.某元素的氧化物很多，其中常见的有A、B两种。（1）A为黄绿色气体，氧含量为47.44%,可用于漂泊木浆和水处理，A在液态和浓缩的气态时具有爆炸性，该气体为 （2）B为黄棕色气体，氧含量为18.41%，当加热或遇电火花时会发生爆炸，该气体为 （3）你认为这两种气体是否可以在防SARS中作为消毒剂？ （A、都可以B、都不可以 C、只有气体A可以 D、只有气体B可以）（4）写出气体A与NaOH反应的化学方程式 由于工业上大量使用的A具有爆炸性，A适宜存放在 （填“酸”或“碱”）性溶液中。（5）用SO2还原X的5价的盐，可制得A，写出该反应的离子方程式 三、计算题16将10g铁粉置于40mL HNO3溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到1.792L标准状况下的混合气体(NO2、NO)，溶液里还残留4.4g固体。（1）求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比。（2）求理论上原硝酸的物质的量浓度。（3）求混合气体中NO2、NO的体积比。（4）写出上述反应的总的化学方程式。17.Fe、Fe2O3和CuO组成的混合物投入110mL 4mol/L的盐酸中，充分反应后，生成H2896mL（标准状况），溶液中除尚留有1.28g固体外全部是FeCl2，过滤后将滤液稀释至200mL，从中取出50ml，逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，当加到20mL时，开始出现沉淀，求混合物中各物质的质量分数？1.高考试题是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:32.天津调考试题对于反应 的正确说法是（ ）A. 属于置换反应B. 是还原剂 C. 是还原剂D. 既是氧化产物又是还原产物3.2000年福州测试题常温下，在下列溶液中发生如下反应：由此判断，下列说法错误的是（ ）A. 反应 可以进行B. Z元素在（1）（3）反应中均被还原C. 氧化性由强到弱顺序是 D. 还原性由强到弱顺序是 4.1999年长沙联考试题今有下列三个氧化还原反应：若某溶液中有，可加入的试剂是（ ）。5.南昌测试题 五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（ ）6.全国高考试题 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 氢气。则该金属的相对原子质量为（ ）7.全国高考试题已知在酸性溶液中，下列物质氧化 时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到 最多的是（ ）8.上海高考试题某温度下，将 通入 溶液中，反应得到 的混合液，经测定的浓度之比为1：3，则 与 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A. 21：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：19.全国高考试题某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）10.江苏高考试题在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A 4 B 5 C 6 D 711.(南京测试题)已知IBr的性质与卤素相似，的结构为 ，的结构为 ，次氟酸的结构为H-O-F，下列反应中属于氧化-还原反应的是 ( )IBr+=HIO+HBr+2=S+4+2=2+5 2HOF=2HF+ A、B、只有C、只有D、只有12.(北京测试题) 保险粉是连二亚硫酸钠（）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2+NaOH=+，以下有关叙述中错误的是 ( ) A、 在此反应中，HCOONa是还原剂，是氧化剂B、保险粉的还原性比HCOONa的还原性强C、NaOH未被氧化也未被还原D、甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离13.（高考试测题）油画所用颜料含有某种白色的铅化合