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文档简介

班级 组别 姓名化学反应与能量变化（第一课时）学习目标：1、了解化学反应伴随着能力变化，理解吸热反应，放热反应的概念。2、了解焓和焓变的含义。3、理解反应热与焓变的关系、与化学键的断裂与生成的关系。重点难点：1. 反应热与焓变的关系、与化学键的断裂与生成的关系。学习过程：1、物质发生化学反应时常伴有 ， 在一般化学反应里，常表现 。2、常见的放热反应有 、 、 。3、常见的吸热反应有 、 、 。4、化学反应中的能量变化遵循 。5、化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时 热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时 热量；6、试从宏观和微观角度探究反应热和焓变的关系。反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，H =H生成物H反应物(宏观)思考：焓增加吸热则用“ ”表示 焓减少放热则用“ ”表示 （填“+”或“”）即：当H为“”或H0时，为 反应 化学反应的实质是旧键断裂和新键形成断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量任何化学反应都有吸热过程和放热过程结论：反应是放热反应还是吸热反应要看吸收能量与放出能量的相对大小即：H = E吸收E放出（微观）当堂检测：1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H= kJ/mol。2、拆开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol
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