第八章 8.1重要的酸 教案.doc

卫辉市第七中学网址：第八章 生活中的酸、碱、盐8.1 重要的酸（第一课时）教学目标知识与技能：1、初步认识酸的通性 。 2、初步认识“三酸”在生产、生活中的应用。3、初步认识常见的复分解反应，中和反应。过程与方法：初步学会用科学探究的方法认识酸的通性、体验、实验、观察、分析、归纳、概括在探究过程中。情感态度与价值观：感受科学探究方法的价值，提高观察能力，分析归纳能力，形成实事求是的科学态度，感受化学知识与生产生活的密切关系。教学重点 酸的通性教学难点 复分解反应教学用品 镁、锌、稀盐酸、稀硫酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、氢氧化钠溶液、石蕊试剂 酚酞试剂、氧化铜粉末、锈铁钉、试管、试管夹、酒精灯、小烧杯、玻璃棒、表面皿、火柴。教学方法：实验探究法教学过程引入：示实物：酸奶、食醋、纯碱、食盐、碱性干电池让学生说出这些实物在生活中的用途，（激发出学生兴趣）引出课题板书：第八章：生活中的酸、碱、盐、8.1重要的酸引导阅读：p224p225“三酸”物理性质及用途。让学生归纳、比较“三酸”物理性质及用途。过渡：生活中有很多酸、例如：醋、果酸、乳酸等，它们之间有没有相似的化学性质呢？请同学们与老师一起探究。板书：一、酸的化学通性引导回忆及猜想：先请学生思考紫色石蕊溶液中通入CO2会有什么变化，为什么？猜想：稀HCl和稀H2SO4滴入紫色石蕊溶液中会怎么样？有什么规律？实验演示：HCl、H2SO4滴入紫色石蕊试液。观察紫色石蕊遇稀HCl和稀H2SO4的变色情况（填书上空）讨论找出规律。（得出酸碱指示剂的来源，变色情况。）板书：1、酸使紫色石蕊试液变红引导回忆：铁制容器不能盛放酸（盐酸）， 实验室可用锌粒与稀硫酸反应制取氢气， 请学生上黑板写出化学反应方程式及基本反应类型，并在化学式下面标出所属物质的类别。评价：学生写的化学方程式，并讲解FeCl2和ZnSO4是由金属离子和酸根离子组成的化合物叫盐， 设疑：所有酸都能与活泼金属反应吗？演示锌、镁分别与稀盐酸和稀硫酸的反应。请学生观察现象并完成镁与硫酸、锌与盐酸反应的化学方程式（填书上空） 板书：2、酸跟金属反应：酸能与较活泼金属发生置换反应，放出氢气，并生成盐引导回忆：实验室用什么药品制备二氧化碳气体写出化学方程式及基本反应类型，并在各物质化学式下面标出物质的类属。设疑：酸与盐如何反应呢？引导讨论：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3是怎么进行原子或原子团之间的重新组合的？原子或原子团化合价是否改变？演示实验：硝酸银与盐酸、氯化钡与稀硫酸的反应模拟写出AgNO3+HCl、BaCl2+H2SO4两个化学反应。（填书上空）分析讨论：复分解反应化学方程式的书写规律是什么？得出复分解反应的概念。拓展：AgCl和BaSO4均是不溶于水不溶于稀HNO3的白色沉淀，所以鉴定Cl-、和SO42-使用什么方法？板书：3、酸能跟某些盐反应，生成其他盐和酸。引导：金属易生锈，例铁生锈，表面的锈如何除去，请大家探究。演示：少量CuO黑色粉末放入试管中，加入稀H2SO4，再微热，观察。引导：是复分解反应，请按复分解反应方式写化学方程式（填书上空），标出物质类属。板书：4、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水讲述：给大家变一摩术，请观察、思考、揭出谜底。演示：NaOH溶液中滴酚酞试液（介绍酚酞是一种酸碱指示剂，遇酸不变遇碱变红）逐滴滴入稀HCl，并振荡。让学生观察、讨论、大胆猜想，说出原因。表述看到的现象，并试写化学方程式（填书上空）。拓展：中和反应与复分解反应关系，该性质可用于改良酸性土壤Ca(OH)2识别：CuO+H2SO4、Fe2O3+HCl是否是中和反应引导学生归纳总结：酸有哪些相似性质阅书P229表练习：