物质的量练习题及答案.doc

物质的量1下列叙述中，正确的是（）A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B阿伏加德罗常数没有单位C“物质的量”指物质的质量D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 gmol1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol13下列说法错误的是（）A.1 mol氢 B.1 mol O C.1 mol二氧化碳 D.1 mol水4下列各组物质中，含原子数最多的是（）A0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水 C10 g氖气 D6.021023个硫酸分子5铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一 半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D51022个6下列说法错误的是（）A.6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.021023个氧原子7下列物质里含氢原子数最多的是（）A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.021023个的CH4分子 D0.3molH3PO480.1 mol NaHCO3中含有（）A0.2 mol Na+B0.05 mol CO C6.021023个O D0.1 mol H91g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A所含分子数相同 B所含原子数相同 C所含原子数不同 D1g O3中所含分子数较多10.2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6 B.28 C.14 D.3111某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A.64 B.32 C.96 D3212如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol113在100g浓度为18molL-1，密度为gcm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9molL-1的硫酸，则加入的水的体积为A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/mL14.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？15.V mL硫酸铝溶液中含有a g，取溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（）A.B.C.D.16.在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（）A.0.5B.0.45C.0.2D.0.2517.某溶液中溶质的摩尔质量为M，密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c。取a mL此溶液，其中含有m g溶质。（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为_。（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_。（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为_。18.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_。气体摩尔体积练习题一、选择题 1对1mol H2O的说法正确的是（ ） A 含有6.021023个氢分子 B 含有6.0221023个氢元素 C 质量为18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1 2跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（ ） A 16g氧气 B 0.1mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.011022个磷酸分子 3下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ） A 标准状况下11.2升CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g水 D 6.021023个Ar原子 4同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ） A F2 B Cl2 C HCl D CO2 5下列叙述正确的是（ ） A 1mol任何气体的体积都约为22.4L B 48g O3和1.5mol O2所含氧原子数相等 C 17g OH- 和19g H3O+ 所含电子数相等 D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数 6下列说法正确的是（ ） A 三氧化硫的摩尔质量是80g B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量 D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数 7在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ） A ：98g H2SO4 B ：6.021023个氮分子 B ：44.8L HCl D ：6g氢气 8在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A ： B ： C ：16n D ：8n 9在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g， 则该气体可能是（ ） A ：H2 B ：N2 C ：CO D ：CO2 10同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的分子量为（ ） A ：28 B ：64 C ：32 D ：44 11两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A 原子总数 B 质子总数 C 分子总数 D 质量12 0.5mol H2SO4 的质量是 g，含 个分子，含 mol氧原子，能和 mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4或 g HCl中所含 氢元素的质量相同13 质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 1412.8g氧气与 L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与 mol SO2所 含的分子数相同15在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物质的量的比值是多少？ 答案仅供参考：物质的量1：D 2：D 3：A 4：D 5：C 6：D 7：C 8：B 9：C 10：C 11：A 12：B13：A14解析：溶质的物质的量，溶液的体积为，由得，。取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为，含NaOH的质量为。15解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。的物质的量为，由硫酸铝的电离方程式可知的物质的量为，其物质的量浓度为，溶液的物质的量浓度为V mL溶液物质的量浓度相同，和4V mL溶液所含的的物质的量相同，则有，解得。故选C项。16解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即。设溶液的体积为1L，的物质的量为x mol，代入上式：，解得x=0.2，即的物质的量浓度为0.2。故选C项。17解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量分数、溶解度之间的换算（常用的公式为，）（1）依据物质的量浓度的公式，可得：。（2）由，推出，因为题目中质量分数用表示，代入上式可得。（3）由可得，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则。若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式，可见掌握此公式可熟练求解。18.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式求出溶质的质量为，溶液的质量为，则溶质的质量分数为，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可