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文档简介

第四章电化学基础 第一节原电池 电化学 指研究化学能与电能之间相互转换的装置 过程和效率的科学 过程及装置分按电化学反应 2 借助电流而发生反应及装置 如 电解池 1 产生电流的化学反应及装置 如 原电池等 火力发电过程 化学能 机械能 发电机 燃烧 蒸汽 电能 热能 火力发电有哪些弊端呢 氧化还原反应 可燃物 形形色色的电池 知识回顾 原电池的定义 原电池反应的本质 构成原电池的条件 将化学能转化为电能的装置叫做原电池 氧化还原反应 电解质溶液 两个活泼性不同的导体做电极 形成闭合回路 有能自发进行的氧化还原反应 练习 下图中能组成原电池产生电流的是 b 在探究实验的装置中架上盐桥连通 看有什么现象 电流计指针回到零点 说明无电流 未构成原电池 电流计指针偏转 有电流通过电路 是原电池装置 2 然后取出盐桥 又将看到什么现象 探究实验 盐桥中通常装有含琼胶的kcl饱和溶液 1 确定该原电池的正 负极 并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式 2 判断电子的流动路线及溶液中阴 阳离子移动趋势 3 盐桥起什么作用 交流研讨 盐桥的作用 cl 向锌盐方向移动 k 向铜盐方向移动 使zn盐和cu盐溶液一直保持电中性 从而使电子不断从zn极流向cu极 还原性 氧化性 电解质溶液 定向运动 1 判断正误 正确打 号 错误打 号 1 原电池是把化学能转化为电能的一种装置 2 原电池正极发生氧化反应 负极发生还原反应 3 不能自发进行的氧化还原反应 通过原电池装置可以实现 4 碳棒不能用来作原电池的电极 5 反应cu 2ag 2ag cu2 能以原电池的形式来实现 1 依探究实验的原理 按以下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置 画出装置图 cu 2ag cu2 2ag 课堂练习 负极 2 根据上述原理 为获得较长时间的稳定电流 如何将 zn 稀h2so4 cu 组成的原电池 如左下图 进行简单改装 课堂练习 小结 2 两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路 把化学能直接转化为电能的装置 1 有两块金属 或非金属 导体作电极 二 构成原电池的基本条件 一 原电池 3 有可自发进行的氧化还原反应 三 加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理 1 用还原性较强的物质 如 活泼金属 作负极 向外电路提供电子 用氧化性较强的物质作正极 从外电路得到电子 2 原电池在放电时 负极上的电子经过导线流向正极 而氧化性较强的物质从正极上得到电子 两极之间再通过盐桥及池内溶液中的阴 阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路 练习 判断下列哪些装置构成了原电池 若不是 说明理由 若是 指出正负极名称并写出电极反应式 a b c d 练习 试将下列两个氧
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