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戴氏精品堂学校高三化学2012无机推断题1、A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质， 皆由短周期元素组成，有如图的转化关系： （1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体， E为有毒气体。 B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的电子式为 。 B与C反应生成E和F的化学方程式为 （2）若B是由两种短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液的pH大于F溶液的pH值。则：B和C反应生成E和F的化学方程式为 ，列举该反应的一种用途 。答案：（1）H2O的电子式略2C+SiO2 = Si+2CO（条件：高温）（2分） （2）2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 3分； 呼吸面具和潜水艇中做为氧气的来源 2、(2011年浙江省三校高三联考理综，25) 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）F的电子式 ；（2）反应的化学方程式为 ；（3）反应的离子方程式为 ；（4）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 ；（5）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1102mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 ； 答案：3. (2011辽宁铁岭六校高三模拟）,27) A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答：（1）E的电子式是 。（2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是 。（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。（4）取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。（5）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25，101 kPa时，该反应的热化学方程式是： 。(已知甲醇的燃烧热H= -726.5kJmol-1，氢气的燃烧热H= -285.8kJmol-1)答案：（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（3分）4. (陕西省西安地区2011届高三年级八校联考理综，27）a-j是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示.已知常温下a为固体单质，b为淡黄色粉末，c、f、i为气态单质，e在常温下为液体，且e可由c、f合成，j可用作杀菌消毒剂.回答下列问题：(1) B的化学式：_， e的电子式_.(2) 写出反应、的离子方程式：_，_.(3) 向AlCl3溶液中加入适量固体B，写出AlCl3与物质B按物质的量比2：3反应的化学方程式_.(4) 以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_ _ _ _ (填“阴、阳”）极。附近溶液由无色变为红色，简述溶液变红的原因_.答案：5.( 湖南省衡阳市2011届高中毕业班联考个一模，26) 下列转化关系所涉及到的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体。请回答：(1) A为_，G为_ (均填化学式）。(2) D的原子结构示意图为_ _ , C元素在周期表中的位置为_ _。(3) 写出G与NaOH溶液反应的离子方程式 ：_ _。(4) 请用离子方程式表示M的水溶液不呈中性的原因 ：_ _。(5) 已知一定质量的B与足量的浓酸X反应生成的D在标准状况下的体积为5.6 L,则被氧化的X的质量为_ _o答案：6. （浙江省三校2011年高三联考试卷理综，25）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）F的电子式 ；（2）反应的化学方程式为 ；（3）反应的离子方程式为 ；（4）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 ；（5）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1102mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 ；答案：7.(浙江省镇海中学2011年3月高三期始测试理综，26) A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如右图所示：请回答下列问题：写出K的电子式 。元素C在元素周期表中的位置为 周期 族。D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。若m克A与G反应放出QKJ（Q0）的热量，写出该反应的热化学方程式 。K与E反应时产生的现象有 ；该反应的化学方程式为 。金属活泼性：A D（填“”或“”）,设计实验验证： 答案： （1分） 二（1分） A（1分） （3）2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4+3H2或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2（2分） （4）3Fe（s）+4H2O(g)Fe3O4（s）+4H2（g）H= -168Q/a kJ/mol （2分） （5）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒（2分） 2Mg+CO22MgO+C （2分） （6）c(H+)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色 （3分）11今有A、B、C、D、E五种常见单质，常温下A呈气态，其余为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟；E在A中燃烧产生棕色的烟；Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；P为黑色固体且能溶于稀盐酸。试回答下列问题： (1)写出P的化学式 (2)N的电子式：_(3)B的单质晶体类型:_ (4)检验 P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法是_(5) 已知ED2的燃烧热为853KJ/mol，写出ED2在氧气燃烧的热化学方程式：_答案：11(1) FeS (2) (3)分子晶体 （3分）(4)先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变血红色（合理答案同样给分）(5) 4FeS2(s)+11O2(g) 2Fe2O3(s)+8SO2(g)；H=-3412 kJmol-1YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液12.已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 _ （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。催化剂12（1）2Mg+CO2=2MgO+C; (2分) （2）将D溶液在HCl气流中蒸干；(2分)（3）4NH3+5O2=4NO+6H2O; (2分) （4）C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O (2分)13.AN均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：H的化学式为_，D的电子式为_；B和N的离子反应方程式为_；D与G反应的离子方程式为_；G与M反应