学沪科版选修35 3.2原子模型的提出 课件（5）（22张）.ppt

3 2原子模型的提出 电子的发现 激发了人们探索原子内部结构的热情 原子内部除了电子外 还有些什么 原子内部的结构又是怎样的 在19世纪末和20世纪初 科学家还无法通过实验手段来直接揭示原子的内部结构 于是利用假设的方法 构思出一个个原子结构的模型 再通过实验验证和理论分析 一步步接近原子结构的真实图景 两种典型的原子结构的模型 十九世纪末 汤姆生发现了电子 并知道电子是原子的组成部分 由于电子是带负电的 而原子又是中性的 因此推断出原子中还有带正电的物质 那么这两种物质是怎样构成原子的呢 一 汤姆生的原子模型 汤姆生 汤姆生原子结构模型 枣糕模型 原子是一个球体 正电荷均匀地分布在整个球内 电子像枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面 实验探究 1 实验方案 粒子散射实验 1909年卢瑟福 荧光屏 记录粒子打在屏上的点迹 放射源 粒子 整个装置处于真空中 金箔 很薄约1 卢瑟福 著名的粒子散射实验 思考 按汤姆生的原子模型 粒子穿过金箔后应如何运动 根据汤姆生模型计算的结果 电子质量很小 对 粒子的运动方向不会发生明显影响 由于正电荷均匀分布 粒子所受库仑力也很小 故 粒子偏转角度不会很大 粒子散射实验现象结论及其分析 1 绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进 2 少数 粒子发生了较大的偏转 3 极少数 粒子的偏转超过90 4 有的甚至几乎达到180 第一条现象说明 原子中绝大部分是空的 第二 三现象可看出 粒子受到较大的库仑力作用 第四条现象可看出 粒子在原子中碰到了比他质量大的多的东西 在原子的中心有一个很小的核 叫做原子核 原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里 带负电的电子在核外空间绕着核旋转 二 卢瑟福原子的核式结构建立 卢瑟福提出的原子核式结构 卢瑟福 粒子散射实验的解释 体育场 根据卢瑟福的原子结构模型 原子内部是十分 空旷 的 举一个简单的例子 原子 原子核 原子半径数量级 10 10m 原子核半径数量级 10 15m 1919年 卢瑟福用粒子轰击氮核 得到了质子 进而猜想原子核内存在不带电的中子 这一猜想被他的学生查德威克用实验证实 并得到公认 质子 中子 核子 质子数 电荷数 1 有关 粒子散射实验 下列说法中正确的是 a 绝大多数 粒子穿过金箔后不改变方向 b 粒子碰到电子后运动方向几乎不发生改变 c 粒子散射实验 肯定了汤姆生的原子结构模型 d 粒子散射实验 是卢瑟福原子核式结构模型的实验依据 abd 效果检测 1 卢瑟福对 粒子散射实验的解释是 a 使 粒子产生偏转的力主要是原子中电子对 粒子的作用力 b 使 粒子产生偏转的力主要是库仑力 c 原子核很小 粒子接近它的机会很少 所以绝大多数的 粒子仍沿原来的方向前进 d 能产生大角度偏转的 粒子是穿过原子时离原子核近的 粒子 bcd 课堂练习 2 在 粒子散射实验中 如果一个 粒子跟金箔中的电子相撞 则 a 粒子的动能和动量几乎没有损失 b 粒子将损失部分动能和动量 c 粒子不会发生显著的偏转 d 粒子将发生较大角度的偏转 ac 课堂练习 3 在 粒子散射实验中 当 粒子最接近金核时 a 粒子动能最小 b 粒子受到的库仑力最大 c 粒子电势能最小 d 粒子动量的变化率最小 a 课堂练习 1 图中的圆点代表 粒子散射实验中的原子核 带箭头的曲线代表 粒子的径迹 其中不可能发生的是 abcd abd 效果检测 2 下列对原子的结构的认识中正确的是 a 原子中绝大部分是空的 原子核很小b 电子在核外旋转 库仑力提供向心力c 原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里d 原子核的直径大约为10 10m ab 效果检测 3 如图所示为 粒子散射实验中 粒子穿过某一金原子核附近时的示意图 a b c三点分别位于两个等势面上 则以下说法中正确的是 a 粒子在a处的速率比在b处的速率小 b 粒子在b处的速率最大 c 粒子在a c处的速度相同 d 粒子在b处的速率比在c处的速率小 d 效果检测 英国物理学家 1856年12月18日出生于英格兰曼彻斯特 汤姆生 josephjohnthomson 1856 1940年 杰出贡献 1897年发现电子 荣获1906年诺贝尔物理奖 1871年8月30日生于新西兰