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第二节富集在海水中的元素氯第一课时 氯气 学习目标：知识与技能：1、了解氯气的物理性质和化学性质；认识氯水的组成和性质。2、掌握氯气的化学性质及实验室中制取氯气的原理和方法。过程与方法：1、自主学习，培养学生自学的能力。2、通过观察、分析试验现象，培养学生观察和分析问题的能力。情感态度与价值观： 对的认识，了解海水中的资源，理解人与自然的关系。先学后教【知识点一】氯气的存在、制备和物理性质1.氯元素在自然界中存在：氯元素是最重要的“ ”，主要以 的形式存在于海水和陆地的盐矿中；在海洋中含盐3%，主要为NaCl，由于海水中还含 、 等盐类而使海水既咸又苦，不能直接饮用。2.1774年，瑞典化学家舍勒在研究MnO2和浓HCl的作用时，最早发现了Cl2，写出该反应的化学方程式 。3.Cl2的物理性质（1）氯气（Cl2）在通常情况下呈 色，是一种 气味的有 气体；易 ，利用此性质在运输Cl2时需将氯气液化。（2）Cl2在标况下的密度为3.17 gL-1，比空气密度 。实验室制取的Cl2要用 排空气法收集。（3）Cl2有毒，因此在实验室闻Cl2气味的时候，必须十分小心，应该 。这是实验室中闻气体的方法。闻其他气体的气味也要这样操作。（4）Cl2在水中的溶解情况为可溶，在常温下，1体积水约溶解2体积的Cl2。因此，实验室常用 (排液法)收集Cl2。【知识点二】 Cl2的化学性质1.氯原子的结构示意图为 ，在化学反应中易 使最外层达到8e-稳定结构，表现出 。2.（1）氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的 。能与大多数金属化合。如： Na+Cl2 Fe+Cl2 Cu+Cl2 H2+Cl2 H2O+Cl2 NaOH+Cl2 反应现象分别是：以学定教一、活泼的黄绿色气体氯气1、氯的原子结构及存在 思考：原子结构示意图为_(1) 氯原子在化学反应在中是易得电子还是失电子？表现氧化性还是还原性？(3)氯在自然界中以什么形态存在？2、氯气的发现和确认1774年瑞典化学家舍勒发现了氯气，其化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O+ Cl2 思考： (1)该反应中的氧化剂为_，还原剂为_，转移的电子数为_，反应的离子方程式为_。(2)如含4molHCl的浓盐酸与足量盐酸反应能否生成1molCl2?3、物理性质氯气在通常情况下呈_色，有_气味(闻气体气味时的正确操作为_)，_毒。在低温和加压的条件下易_，液态的氯称为_，氯气能溶于水，在25时，1 体积的水可溶解约_的氯气，其水溶液称为_。4、化学性质思考：氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能与具有什么性质的物质反应？与金属单质反应(注意：与变价金属反应时生成高价金属氯化物)写出氯气分别与钠、铁、铜反应的化学方程式为_、_、_。与非金属单质反应课本P83实验4-3：将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，现象为：_ _， 化学方程式为_ _。【思考】通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？与水的反应常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为_，离子方程式为_，该反应中的氧化剂为_，还原剂为_。生成物中次氯酸(_)具有_性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的_可能对人体有害，现在人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如_ (_)、_等。次氯酸(_)a.弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。b.不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：_。c.强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。课本P84实验4-4：实验操作实验现象 结论 思考：(1) 新制氯水中含的分子有_，离子有_，氯水是_(填纯净物或混合物)。（2）氯水具有哪些性质？ 【当堂训练】1.用自来水养金鱼后，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A.利用紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中的氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解2.下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl-）的是()A.液氯 B.新制氯水 C.CaCl2溶液 D.次氯酸3.下列物质能使红墨水褪色的是()A.活性炭 B.二氧化碳 C.NaCl溶液 D.酸化了的NaClO4.下列说法不正确的是()钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾；铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A.只有 B. C. D. 5写出下列反应的离子方程式(1)向碳酸氢钠溶液中加入适量的氯水 (2)向AgNO3溶液中加入适量的氯水 ；6往新制得的氯水中滴入紫色石蕊溶液现象为？溶液先变红后褪色。7长期放置的氯水成分是什么？ 8能否有水吸收迷漫在空气中的有毒氯气？用什么最好？【当堂反馈】1.下列含氯元素的物质中属纯净物的是( )A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.海水2.下列说法正确的是()A.Cl-和Cl2都为黄绿色 B.Cl-和Cl2均有毒C. Cl-和Cl2都有氧化性 D. Cl-比Cl2稳定3.下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是()A.CuCl2 B.MgCl2 C.FeCl2 D.NaCl4.用自来水养金鱼后，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A.利用紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中的氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解5.下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl-）的是()A.液氯 B.新制氯水 C.CaCl2溶液 D.次氯酸6.下列物质能使红墨水褪色的是()A.活性炭 B.二氧化碳 C.NaCl溶液 D.酸化了的NaClO7.下列说法不正确的是()钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾；铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A.只有 B. C. D. 自学指导下一节课知识“卤素的性质和检验”的学习指导1、掌握Cl-的检验方法 教师演示书本实验4-6，学生观察，掌握现象，写出离子反应方程式2、掌握卤族元素单质的重要性质及重要化合物的性质和用途从卤素性质的共性，总结卤素的反应规律从卤素物理性质的递变性、特性以及卤素单质的化学性质及其递变规律总结反应差异3、掌握卤素单质和卤化物的化学检验法可从卤素相互转换反应，或与硝酸银溶液的反应，或与非金属反应的难易进行鉴别4、重点掌握卤素单质的化学性质及单质和卤化物的检验法5、提供如下资料供自学参考卤素单质：均为双原非极性分子；均可与多数金属、H2 、H2O 、碱溶液反应卤化氢：均为无色气体；均极易溶于水；水溶液均呈酸性。卤化银具有感光性。6卤素单质及化合物主要性质相似性和递变性 单质： 主要化合价为 价，最高正价为 价(F除外)相似性 强氧化性 与大多数金属反应与H2、P等非金属反应 (易得le) 与还原性化合物反应与水或碱反应颜色渐深，密度渐大，熔沸点依次 在水中的溶解度依次减小(与水反应越难)原子半径与离子半径增大递变性 非金属性与单质氧化性 (得电子能力 )与H2化合或与水反应由 到 最高价氧化物的水化物酸性