结构推断10一M.doc

此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除1（共13分）现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁，它们之间的反应关系为(反应条件略去)：单质X + 化合物甲 单质Y +化合物乙；单质Y + 化合物丙 化合物丁。请针对以下不同情况回答：（1）若乙为有磁性的化合物，反应的化学方程式是 。（2）若X、Y为不同金属，甲为红棕色固体，工业上常用电解乙来制取X，X阳离子的结构示意图为 ，反应的离子方程式是 。（3）若X、Y为不同主族非金属气态单质，甲常温下呈液态，丁溶于水形成的溶液呈强酸性，则X的化学式是 ，反应的化学方程式是 。（4）除上述给定的情况外，请再写出一组同时符合反应、转化关系的化学方程式。反应： 反应： 2（共14分） X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为34。（1）X的电子式 ；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为 。（2）已知： W + X + H2O 白色沉淀， 为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论： 取上述白色沉淀少量置于试管中， 1000pHa+2aV(溶液)/mL 。（3）常温下，取10 ml pH= a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为，下列叙述正确的是 Y溶于水部分电离稀释后所有离子的浓度均减小Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大（4）已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol。现有Z和H2 的混合气体共0.2 mol，与O2完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，转移电子的物质的量为1.0 mol，放出的热量为117.6 kJ。写出Z完全燃烧的热化学反应方程式 。写出Z和O2在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式 。3(12分)A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反应条件和部分产物略去)。试回答：(1)E的电子式是 。(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是 。(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。(5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25，101 kPa时，该反应的热化学方程式是 。(已知甲醇的燃烧热，氢气的燃烧热)4（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲+乙丙+丁 （1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。 若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。则丙的电子式是 。 若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 。 （2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是 。若甲是由N和O元素且成的气态物质，呈红棕色。将3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是 。 （3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用如右图所示的装置进行实验，打止分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至处。滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程式是 。证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是 。25（14分）短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息X最外层电子数是次外层的2倍Y元素主要化合价为2价Z其单质及化合物的焰色为黄色M与X同主族，其单质为半导体材料N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 （1）XY2的电子式是 ；Z2Y2中所含化学键类型是 ；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是 。 （2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如右图，该反应的H 0（填“”“”或“=”，下同）；若T1、T2时刻反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2。 （3）X的非金属性比M （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是 （用离子方程式表示）。26（12分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。 （1）氮元素在周期表中的位置是 。 （2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。 （3）已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol-1CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol-1 根据和，标准状况下，4.48LCH4恰好将NO2转化为N2时，H= 。 关于和，下列说法正确的是 （填字母）。 a. 由于反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H”“”或“=”，下同）；若T1、T2时刻反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2。 （3）X的非金属性比M （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是 （用离子方程式表示）。6（12分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。 （1）氮元素在周期表中的位置是 。 （2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。 （3）已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol-1CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol-1 根据和，标准状况下，4.48LCH4恰好将NO2转化为N2时，H= 。 关于和，下列说法正确的是 （填字母）。 a. 由于反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H574kJmolb. 等物质的量的甲烷分别发生反应、，转移电子数相同c. 右图可表示的反应过程和能量关系 （4）同温同压下，3.5LNH3恰好将3.0L NO和NO2的混合气完全转化为N2，原混和气中NO和NO2的体积比是 。7（14分）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。回答下列问题： （1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是 。 （2）甲的化学式是 ，乙的化学式可能是 （写一种即可） 若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是 。 若W2和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是 。 （3）Y单质可用来制造Y空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。 若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为 。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 。8.的常见单质或化合物。 I已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去） （1）若E为氧化物，则A的化学式为 ，A与水反应的化学方程式为 。 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为 ，表示X呈碱性的离子方程式为 。 当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 。 （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ，B含有的化学键类型为 ,C与X反应的离子方程式为 。 （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式 。tC时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为 。 II元素周期是人们研究物质性质的重要工具。 （1）As在周期表中的位置 。 （2）As的原子结构示意图为 ，其氢化物的化学式为 。 （3）Y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，生成As最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。9（14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。 （1）氨气催化氧化的化学方程式为 。 （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=-92.2kJ/mol。 有关键能：N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol，则HH键能为 。 （3）500C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为 。 （4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的H数据如下表：物质H（kJ/mol）H2（g）-285.8CO（g）-283.0CH4（g）-890.3 已知1 mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式 。 （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式 。 （6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是 ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。1（共13分）(1) 3Fe + 4H2O(g) =高温= 4H2+ Fe3O42分(2) Al3+ ， Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 各2分，共4分(3) F2 2分2SO2+O2 2SO3 或2NOO22NO2（其它合理答案均可）2分(4) C + H2O = CO + H2 H2 + CH3CHO=CH3CH2OH或：Fe + HCl = FeCl2 + H2 H2 + CH3CHO = CH3CH2OH（其它合理答案均给分）只写对1个不得分，全对得3分2（共14分）NHHH （1） Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O各2分，共4分 （2）加入氢氧化钠溶液（或足量氢氧化钠溶液），若观察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），则证明W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg2+。2分 （3）HF 各2分，共4分 （4）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(1)；H890.2 kJ/mol ；2分CH48e10 OHCO327H2O 2分3 答案略4（14分） （1）（2分）（2分）+1高温 （2）（2分）2Na+2H2O=2Na+2）H-+H2（2分）C（s）+H2O（g） CI（g）+H2（g） （2分）6Fe+2OH+5NO3-=3Fe2+3Fe3+5NO （g）+10H2O （3）（2分）8NH3+3C12=N2+6NH4Cl（2分）待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟5（每空2分，共14分） （1）；离子键和非极性共价键；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2） （3）强；SiO2-3+CO2+H2O=CO2-3+H2SiO3（胶体）6（每空2分，共12分） （1）2周期VA族 （2）3Cu+8H+2NO-3=3Cu2+2NO+4H2O；NaNO2 （3）173.4kJmol-1；ab （4）1:37（14分，每空2分） （1）2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH （2）AlCl3 Na2S或Na2OAl3+3OH-+Al（OH）3或2Al3+3S2-+6H2O=2Al（OH）3+3H2S （3）O2+2H2+4e-=4OH- 4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O8（15分）I（1）NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO ；CO2-3+H2OHCO-3+OH-Fe+4H+NO-3=Fe3+NO+2H2O （2）Na、Na2O2或NaH